悉心致力于精選教育一、離子反應1．定義。溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發生的反應。2．實質。溶液中某種或某些離子濃度降低。3．種類。復分解反應、氧化還原反應、水解反應等。4．發生條件。(1)復分解反應。①生成積淀。a．生成積淀：由可溶性電解質之間發生反應生成積淀：如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混雜時，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。b．積淀的轉變：如MgCO3與NaOH溶液反應，離子方程式為：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－。②生成弱電解質。＋－如稀鹽酸與CH3COONa反應的離子方程式為：H＋CH3COO===CH3COOH。③生成氣體。如NH4Cl濃溶液與NaOH濃溶液反應的離子方程式為：＋＋OH－===NH3↑＋H2O。NH4(2)氧化還原反應。①非電化學原理的氧化還原反應。溶液中，擁有氧化性和還原性的離子相遇時，兩者能發生氧化還原反應而使離子濃度降低。如用FeCl3溶液腐化印刷電路銅板反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②原電池反應。＋2＋如銅鋅原電池的電池反應可表示為(電解質為稀H2SO4)：Zn＋2H===Zn＋H2↑。通電－＋H2↑＋Cl2↑。如電解飽和和食鹽水的離子方程式為：2Cl－＋2H2O=====2OH1．請用離子反應發生的條件解說以下問題：(1)強酸制弱酸；1Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。悉心致力于精選教育(2)高沸點酸制低沸點酸；(3)實驗室不可以用H2SO4(濃)和NaBr(s)制取HBr氣體。答案：(1)強酸制弱酸吻合生成弱電解質的反應條件；(2)高沸點酸制低沸點酸吻合有氣體生成的條件；(3)Br－能被H2SO4(濃)氧化成Br2，得不到HBr氣體。二、離子反應的應用(一)物質檢驗與含量測定1．離子的檢驗。可利用離子的特色反應來檢驗一些常有離子。如－3＋2＋2＋2＋2I、Fe、Ba、Ca、Cu、Fe＋、NH4＋、Ag＋、Al3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－(1)I－的檢驗。①試劑：AgNO3溶液。②現象：有不溶于稀硝酸的黃色積淀生成。＋－(2)Fe3＋的檢驗。①試劑：KSCN溶液。②現象：生成血紅色溶液。③有關的離子方程式：2．測定溶液中離子的濃度。(1)積淀法：如溶液中的SO24－，用Ba2＋將其轉變成BaSO4積淀，而后稱量積淀的質量就2－的物質的量及其濃度。可求得SO4＋濃度可以用已知正確物質的量濃度的強堿溶液滴定的方(2)酸堿中和滴定：強酸中的H法求得。(3)氧化還原滴定法：如溶液中－的濃度可用已知正確濃度的2＋溶液滴定求得。MnO4Fe2．酸式滴定管一般盛裝什么溶液？堿式滴定管一般盛裝什么溶液？為何？答案：酸式滴定管一般盛裝酸性、氧化性的試劑，因為堿性物質易腐化玻璃，以致玻璃活塞沒法打開；堿式滴定管一般盛裝堿性試劑，因為酸和氧化性物質易腐化橡膠。(二)物質制備與純化1．物質的制備。離子反應可用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。(1)氯堿工業電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣；(2)實驗室制備CO2的離子方程式為：CaCO2＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑。2．物質的純化。(1)制高純度的氯化鈉：除去此中少許的Ca2＋、Mg2＋、SO24－，需要引入的試劑離子分別為：CO23－、OH－、Ba2＋。(2)除去污水中重金屬離子，用積淀劑將其轉變成積淀而除去，達到凈水的目的。(三)生活中常有的離子反應1．胃酸過多的治療。服用胃舒平的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。2悉心致力于精選教育2．硬水的形成及融化。(1)硬水。2＋2＋①含義：含有Ca、Mg許多的水；(2)形成(臨時硬水)。2＋－離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O===Ca＋2HCO3；2＋－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg＋2HCO3。(3)融化方法。①加熱法融化臨時硬水：Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加積淀劑法：在硬水中加入Na2CO3等積淀劑的離子方程式為：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓；2＋2－Mg＋CO3===MgCO3↓。1．(2013·東卷廣)水溶液中能大批共存的一組離子是(C)A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO24－分析：Al3＋、CO23－能互相促進水解生成積淀平和體，不可以共存，故A項錯誤；H＋、2＋－B項錯誤；離子之間不反應，能共存，Fe、MnO4能發生氧化還原反應，也不可以共存，故＋－能聯合生成弱電解質，不可以共存，故D項錯誤。故C項正確；NH4、OH2．以下有關表達正確的選項是(C)A．某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中必定含有CO23－B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色積淀產生，再加入稀硝酸白色積淀不溶解，則原溶液中必定含有SO24－C．某溶液中加入NaOH溶液產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中必定含有NH＋4D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色積淀產生，再加鹽酸，積淀不用逝，則該溶液中必定有Cl－分析：某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸3悉心致力于精選教育氫根離子等，故A項錯誤；加入氯化鋇溶液有白色積淀產生，再加稀硝酸，積淀不用逝，生成的積淀也可能為AgCl，如檢驗SO24－，應先加入鹽酸酸化，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成積淀則可說明含有SO24－，故B項錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，必定有＋，故C項正NH4確；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色積淀產生，該白色積淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應轉變成氯化銀白色積淀，所以原溶液中不必定含有氯離子，故D項錯誤。1．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是(C)．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－電解－＋H2↑＋Cl2↑＋2H2O=====2OHC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混雜：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混雜：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O分析：本題是觀察離子反應方程式的正誤判斷，解題時一般可從電荷能否守恒，強弱電解質的拆寫能否正確，氧化還原反應中電子得失能否相等，能否吻合實質等方面去思慮。A選項中電荷、電子得失不守恒，故不正確；因為電解產生的OH－會與Al3＋發生反應，故B不正確；C選項所給離子方程式吻合上述要求，故C項正確；明顯D選項不正確。2．在水溶液中能大批共存的一組離子是(C)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－＋2＋－－B．K、Cu、OH、NO3＋＋－2－C．NH4、Na、Br、SO4D．Mg2＋、H＋、SiO23－、SO24－分析：聯合離子的性質，從離子發生反應的條件下手分析，離子之間若能發生反應，則不可以大批共存。特別注意還原性離子(如Fe2＋等)與氧化性離子[如ClO－、NO－3(H＋)等]因發生氧化還原反應而不可以大批共存。A項Fe2＋擁有強還原性，ClO－擁有強氧化性，兩者能發4悉心致力于精選教育生氧化還原反應；B項Cu2＋能與OH－反應生成Cu(OH)2積淀；D項H＋能與SiO23－反應生成H2SiO3積淀。3．某溶液中含有HCO－3、SO23－、Na＋、CH3COO－等四種離子，向此中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積不變)(A)－－A．CH3COOB．SO32＋－C．NaD．HCO3分析：醋酸根離子濃度不會發生變化，故A項正確；過氧化鈉擁有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B項錯誤；過氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉，引進了大批鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C項錯誤；碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應生成的氫氧根離子反應，碳酸根離子濃度大批減少，故D項錯誤。4．某溶液中含有Cl－、CO23－、OH－三種離子，假如只同意取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，加入的試劑及序次正確的選項是(B)．硝酸銀、氯化鋇、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸銀C．酚酞、稀鹽酸、硝酸鋇D．酚酞、稀鹽酸、硝酸銀分析：檢驗Cl－離子可以使用硝酸銀，檢驗CO23－離子可以使用酸，檢驗OH－離子可以使用酚酞。銀離子、酸都能與氫氧根反應，故第一用酚酞檢驗OH－離子；因為銀離子與碳酸根會生成白色積淀，影響Cl－離子檢驗，故再加入硝酸檢驗CO23－離子；最后加入硝酸銀檢驗Cl－離子，所以加入的試劑及序次為：酚酞、稀硝酸、硝酸銀。5．某燒堿樣品中含有少許不與酸作用的可溶性雜質，為了測定該燒堿樣品的純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C.在天平上正確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D.將物質的量濃度為mmol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時硫酸體積為V2mL。回答以下問題：(1)正確的操作步驟是(填字母)：________→________→________→D→________。(2)滴定管讀數應注意5悉心致力于精選教育________________________________________________________________________。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________。(4)操作D中液面應調整到________；尖嘴部分應________。(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時的顏色變化是________。(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是________。分析：解決本問題時應注意：(1)中和滴定各步操作及注意事項。(2)注意滴定管刻度與量筒刻度的差異。(3)滴定偏差分析時，應將錯誤操作歸為耗費標準溶液的體積是偏多還是偏少。該題先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙作指示劑，滴定過程中需注意：滴定管應用所盛的液體潤洗、讀數正確、趕氣泡等操作問題。答案：(1)CABE(2)滴定管應垂直，裝液和放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能讀數；讀數時目光不可以俯視或仰望，視野應與凹液面最低點相平；讀數應到0.01mL(3)便于依照溶液的顏色變化狀況正確判斷滴定終點(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4由黃色變成橙色(6)偏高(7)80m（V2－V1）%w6．某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質除去并獲得氯化鈉溶液，設計了以下方案：(1)操作①的目的是：________。(2)操作②能否可改為加硝酸鋇溶液？為何？________________________________________________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷2－已除盡，方法是：SO4________________________________________________________________________。(4)在操作③中為何不在加Na2CO3溶液以前先過濾？原由是：________________________________________________________________________。(5)操作④的目的是：________________________________________________________________________。分析：(1)NH4HCO3加熱易分解生成NH3、CO2、H2O而除去。(2)除雜時不可以引入新的雜質，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子－NO3，后邊操作中沒法除去。(3)判斷6悉心致力于精選教育SO42－已除盡，可取上層清液加入BaCl2溶液，若無積淀說明SO42－除盡。(4)為防范重復操作，可先加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇積淀，減少實驗的操作步驟；(5)反應后溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳氣體，加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，獲得較為純凈的氯化鈉溶液。答案：(1)除去NH4HCO3(2)否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，后邊操作中沒法除去(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無積淀說明SO42－除盡(4)除去過量的Ba2＋，減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2及HCl1．以下離子方程式書寫正確的選項是(B)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水與少許小蘇打溶液混雜：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過分氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－分析：A項中電荷沒有守恒，應為23與稀HNO32Fe＋＋Cl2===2Fe＋＋2Cl－；C項中FeS可以反應，但因為HNO3擁有氧化性，不行能生成強還原性的H2S氣體；D項中AlCl3與氨水反應Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，過分的氨水不可以溶解Al(OH)3。2．在pH＝1的溶液中，可以大批共存的離子組是(B)A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3－＋－、S2O32－＋D．K、SO42、Na分析：A項中S2－與H＋不可以共存；C項中[Al(OH)4]－與H＋不可以共存；D項中S2O23－與H＋也不可以共存；B項能在pH＝1的溶液中大批共存。3．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如圖，從下表中選出正確選項(CD)7悉心致力于精選教育錐形瓶中溶液滴定管中溶液采納指示劑采納滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙分析：本題主要觀察酸堿中和滴定儀器和指示劑的采納：酸式滴定管不可以盛放堿，而堿式滴定管也不可以盛放酸，指示劑選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不可以采納石蕊。別的還要注意在酸堿中和滴定中，不論是標準溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標準溶液，只要操作正確，都是能達到要求的，這一點是高于課本上知識的，但這也表現了高考出題的特點：基于課本而又不限制于課本，有時高于課本的特色。4．有關溶液中所含離子的檢驗，以下判斷正確的選項是(C)A．加入AgNO3溶液生成的白色積淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中必定有Cl－存在3＋B．加入氨水時生成白色積淀，當氨水過分時白色積淀消逝，則原溶液中必定有Al存在C．加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中必定有NH＋4存在D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中必定有大批的CO23－存在分析：A項不可以消除積淀轉變生成AgCl；B項加氨水生成的白色積淀若為Al(OH)3，則它不溶于過分的氨水；D項該溶液中可能有HCO－3、HSO－3、SO32－。8悉心致力于精選教育5．以下除去雜質的方法正確的選項是(A)A．除去CO2中的少許HCl：經過足量的飽和碳酸氫鈉溶液B．除去N2中的少許的CO2：經過足量的灼熱CuO粉末C．除去KCl溶液中的少許CaCl2：加適當Na2CO3溶液，過濾D．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾分析：二氧化碳不溶于飽和碳酸鈉溶液，且不反應，可用于除雜，故A項正確；二氧化碳與氧化銅不反應，應改用氫氧化鈉等堿性溶液，故B項錯誤；加入碳酸鈉引入氯化鈉雜質，應改用碳酸鉀溶液，故C項錯誤；加入稀硝酸與銅反應，故D項錯誤。6．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是(B)－－＋2－A．飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋－－＋＋D．pH＝12的溶液中：NO3、I、Na、Al3分析：本題觀察離子共存問題，意在觀察考生對離子共存問題的理解及對題目中隱蔽條件的鑒別能力。飽和氯水中，SO32－不可以大批存在，A項錯誤；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液顯堿性，所給離子均能大批共存，B項正確；S2－能與Cu2＋聯合形成積淀，C項錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，Al3＋不可以大批存在，D項錯誤。7．對溶液中的離子反應，以下說法：①不行能是氧化還原反應；②只好是復分解反應；③可能是置換反應；④必定有分子參加。此中正確的選項是(B)A．①③B．③C．①②D．③④分析：離子反應發生的條件有：生成難溶物質，生成弱電解質，生成易揮發物質和發生氧化還原反應，故只有③正確。8．某無色透明溶液中可能大批存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請回答以下問題：不做任何實驗就可以必定原溶液中不存在的離子是________________________________________________________________________。取少許原溶液，加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成；再加入過分的稀硝酸，積淀不消逝。說明原溶液中，必定存在的離子是__________，有關的離子方程式為________。(3)取(2)中的濾液，加入過分的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色積淀，說明原溶液中必定有________，有關的離子方程式為________。9悉心致力于精選教育(4)原溶液可能大批存在的陰離子是以下的________。－－2－－A．ClB．NO3C．CO3D．OH分析：(1)無色透明溶液中不行能含有有色離子Cu2＋、Fe3＋。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色積淀生成，則必定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色積淀出現，必定含有2＋。(4)原溶液中因為含有Ag＋，陰離子中不行能含有2MgCl－、CO3－、OH－，可能含NO3－。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋(4)B9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：依照上圖，完成以下填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為________。與電源負極相連的電極周邊，溶液pH________(選填“不變”“高升”或“降落”)。(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程中發生反應的離子方程式為____________、____________。2－2－(3)假如精鹽中，該鋇試劑可以是________(選SO4含量較高，一定增添鋇試劑除去SO4填“a”“或b“”c)”。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)為了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理序次為________(選填“a、”“b”或“c)”。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，經過________、冷卻、________(填操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分開為陰極區和陽極區，防范Cl2與NaOH反應；采取無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________。分析：第(1)問要熟練運用電解原理，與電源正極相連的電極是電解池的陽極，應是溶液中的Cl－發生氧化反應，而電解池的陰極反應為2H＋＋2e－===H2↑，陰極周邊c(H＋)減小，以致水的電離均衡破壞，使四周c(OH－)增大。第(2)問中如何除去Ca2＋、Mg2＋，由題中信息知，這步加了NaOH、Na2CO3溶液，依據Ca2＋、Mg2＋的特征，加NaOH是與Mg2＋生成Mg(OH)2積淀，加Na2CO3是與Ca2＋生成CaCO3積淀。第(3)問要依照除雜質不可以帶進新的雜質的原則，所以Ba(NO3)2不可以加入，而題中BaCl2、Ba(OH)2兩種試劑皆可。第(4)問考慮問題的出發點是為使雜質離子“除凈”，所加試劑均應“稍過分”，為使后加試劑有益于除去10悉心致力于精選教育先加試劑的過分離子，應把加入Na2CO3放在加入鋇試劑以后，而鋇試劑與NaOH加入的先后序次可以顛倒。第(5)問分析題中信息得，脫鹽前為10%NaOH、10%NaCl溶液，脫鹽后為50%NaOH溶液和NaCl晶體，明顯需要蒸發、過濾。第(6)問，因電解獲得的Cl2與NaOH反應，可將NaCl電解方程式與Cl2和NaOH反應的方程式合并。答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑高升(2)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)ac通電(4)bc(5)蒸發過濾(6)NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑10．某同學進行實驗研究時，欲配制－11.0mol·LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大批未溶物。為研究其原由，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，原由是________________________________________________________________________。(2)假設試劑由大批Ba(OH)2·8H2O和少許BaCO3構成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、．．帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適當試劑于干凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和積淀步驟2：取適當濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適當步驟1中的積淀于試管中，________________________________________________________________________步驟4：____