第一章物質結構元素周期律第一課時原子核外電子的排布規律及粒子半徑的比較§1-2元素周期律1.電子的能量與運動的區域

任何一個電子都具有一定的能量,在同一個原子里各電子的能量不盡相同,有的差別還很大。

在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區域內運動，而能量高的電子通常在離核較遠的區域內運動。

能量字母表示7654321電子層(n)KLMNOPQ低高2.電子層電子離原子核的距離:電子的能量：近遠小大③各電子層最多容納2n2個電子。④原子最外電子層上的電子數不能超過8個（K層為最外層時不超過2個）。⑤次外層電子數不能超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。3.核外電子的排布規律

①核外電子分層排布。②電子首先排布在能量最低的電子層里，只有當能量最低的電子層中排滿了電子之后，剩余的電子才依次進入能量較高的電子層里，直至所有的電子都排完。1.A原子L層上的電子數等于次外層上的電子數也等于電子層數，A是

。2.B原子核外M層電子數是L層電子數的1/2,則B是

。3.C原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍。則C是

。

4.D原子的次外層電子數是最外層電子數的1/4。則D是

。BeSiBNe4.原子結構示意圖的含義電子層該電子層上的電子數核電荷數原子核原子核的電性離子結構示意圖？

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624+826+1028+11281+14284+1728721+422+725+927+13283+162861+18288+12282+152852【練習】寫出1-18號元素的原子結構示意圖[討論1]比較Na原子與Li原子的原子半徑大小：

+312+11821NaLi答案：半徑：Na>Li[討論3]比較Na與Na+的半徑大小：Na+11821Na++1182

答案：半徑Na

>Na+[討論2]

+12822

+11821NaMg半徑：Na>Mg[討論4]比較Cl-與Cl的半徑大小：+17827+17828Cl-Cl答案：半徑Cl-

>Cl[討論5]比較Na+與Mg2+半徑大小：+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑Na+>Mg2+[討論6]比較O2-與F-半徑大小：

+882+982O2-F-答案：半徑O2-

>F-越大越小越大⑵電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多,則半徑⑶電子層數和核電荷數都相同(同種元素)時,再看核外電子數(或最外層電子數),核外電子數(或最外層電子數越多)，則半徑5、微粒半徑大小比較規律⑴先看電子層數,電子層數越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如Cl

Cl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17【練習1】下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA【練習2】根據1-20號元素原子核外電子排布的特點回答：（1）最外層電子數和次外層電子數相等的原子有________（2）最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是___________（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是___________（4）最外層電子數是次外層電子數4倍的原子是___________BeArCONe（5）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子是_______（6）內層電子總數是最外層電子數2倍的原子是_______（7）電子層數和最外層電子數相等的原子是_________（8）電子層數是最外層電子數2倍的原子是_________（9）最外層電子數是電層電子數2倍的原子是_________（10）最外層電子數是電層電子數3倍的原子是________LiSiLiPHBeAlLiCaHeCSO

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624