第3節化學反應方程式第一課時討論：木頭燃燒后變成了灰，蠟燭燃燒后留下的蠟油很少，于是有人認為：物質燃燒后的質量變少，一部分物質消失了。是這樣的嗎？一、質量守恒定律１、活動實驗名稱是否發生了化學反應天平兩邊是否平衡白磷燃燒前后質量的測定氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定是平衡平衡是

在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和——這個規律叫做“質量守恒定律”。三、質量守恒定律（P48）思考：

1.2氫氣和8克氧氣反應,反應結束后還剩1克氫氣未反應，則生成水多少？有1克氫氣參與反應，所以生成了9克水2.1克的冰融化成1克水，是不是遵循質量守恒定律？質量守恒定律對化學反應有意義，對物理變化無意義。一切化學反應都遵循質量守恒定律。質量守恒定律只是適用于質量守恒，而不是體積或分子數守恒。想一想想一想

為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？鋁原子鋁原子氧原子氧原子原子總數原子總數4646化學反應前后，原子的種類和數目都_____,所以原子的質量_____，化學反應前后各物質的總質量必然______．不變不變相等２、質量守恒的原因？反應分子中的原子進行重新的排列和組合，在這個過程中：原子的種類數目質量都不變！物質的總質量不變從微觀看，化學變化的實質是討論：在化學反應前后，下列選項中：一定會改變的有_________________；一定不會變的有_________________；可能會改變的有_________________。A.物質種類B.物質總質量C.分子種類D.分子數目E.原子種類F.原子數目G.元素種類H.原子質量A.B.C.D.E.F.G.H.

1、木炭燒成的灰比原來的質量變小了，為什么？（提示：木炭燃燒后的產物主要是二氧化碳氣體）

木炭燃燒后生成的二氧化碳擴散到空氣中去了，所以留下的灰質量變小了。３、質量守恒定律的應用（1）、解釋一些現象３、質量守恒定律的應用（2）、推測一些物質的組成

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出蠟燭中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素：碳元素、氫元素可能有的元素：氧元素３、質量守恒定律的應用（３）進行有關的計算將24.5克高錳酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9克，則產生氣體____克。9.6觀察下列反應：從質量守恒定律角度說說你能得到的信息。寫一寫文字表達式：碳+氧氣點燃二氧化碳試一試用化學式表達：C+O2點燃CO2化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式。二、化學反應方程式碳+氧氣——二氧化碳點燃C+O2===CO2點燃讀法：碳和氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳。１、化學反應方程式的書寫原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律書寫步驟根據反應事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，不同物質用“+”相連，反應物與生成物中間連一短線。以白磷燃燒為例P+O2P2O5配平化學方程式根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數量不變。P+O2P2O5注明反應條件點燃標注生成物狀態表示生成氣態生成物表示生成沉淀，即固態生成物若反應物中也有氣態物質，則不標點燃加熱（△）高溫通電

催化劑（名稱）254如果反應中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。注意！2H2O通電2H2↑+O2↑CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O練習：寫出下列反應的化學方程式碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳2.水電解，生成氫氣和氧氣3.細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵4.過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解制取氧氣的化學反應方程式在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷。

在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。宏觀上：微觀上：2、化學反應方程式的讀法例：

點燃4P2P2O5++5O2練習１、指出下列化學方程式的錯誤

點燃1.P2＋O5

P2O5

點燃2.Fe＋O2Fe3O4

點燃3.C＋O2↑CO2

燃燒4.S＋O2SO2↑

練習2：配平下列化學方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaCl3.Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O點燃點燃例題1：寫出磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學反應方程式.

點燃4P2P2O5++5O2例題2：寫出二氧化碳通入澄清石灰水[化學式Ca(OH)2]生成碳酸鈣[CaCO3]白色沉淀和水的化學反應方程式.

CO2CaCO3↓++Ca(OH)2++H2O練1、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.木頭燃燒后化為灰燼，質量減小C.鐵生銹后變成鐵銹，質量增加D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變

B、C2.火箭推進器中盛有液態肼(X)和雙氧水(H2O2)，當它們混合反應時，放出大量的熱，化學方程式為：