理綜（五）化學部分化學試題可能用到的相對原子量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-647.著名化學家徐光憲獲得2023年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（） A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種穩定的核素、、、，它們互稱為同位素9.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中的pH=1時，有氣體產生;而當溶液中的pH=13時,又能生成沉淀。則該組離子可能是（） .A.B.C.D.10．氨氣能在純氧中燃燒：4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O(g)；當反應中轉移m個電子時，下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數）（） A．生成水蒸氣為L B．參加反應的氨氣為molC．生成N2分子數為個D．發生還原反應的原子數為個11. 下列離子方程式書寫正確的是（） A. FeI2溶液中通入過量B. 已知電離平衡常數：，向NaClO溶液中通入少量CO2C. 向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：D. 等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：13.單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu20、Cu。現將2.OOgC與16.OgCuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質量為5.00gA. 反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8gB. 反應后的固體混合物中還含有碳C. 反應后的固體混合物總質量為14.4gD.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為O.05mol26.(12分)Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素。已知：①Q原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；②W與Y，X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物。(1)W在周期表的位置;電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式;⑵標準狀況下22.4LX的氣態氫化物，與0.5L1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應,所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是:(用化學式表示）；⑶250C時,pH=a,體積為VaL的X的最價氧化物對應水化物與pH=bVbL的Z的最高價氧化物對應水化物混合，恰好中和，且已知:Va<Vb,2a=b(i)a能否等于3:(填“能”或“否”）;其理由是:(ii)a能否等于5:(填“能”或“否”）(iii)a的取值范圍是o27．（16分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：C+K2Cr2O7+—CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O①完成并配平上述化學方程式。②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為。圖1圖2圖3（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH(填“>”“<”或“＝”)0。②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為KⅠKII(填“>”“<”或“＝”)。③在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的CO和0.6mol的H2，在一定溫度下發生上述反應，達到平衡時甲醇的物質的量為0.16mol，同溫下若起始時加入0.2molCO和0.8molH2，相同條件下達到平衡后，CH3OH的物質的量濃度可能為__(填寫編號)。a.0.08mol/Lb.0.09mol/Lc.0.10mol/L④下列措施既能加快該反應的反應速率又能一定提高原料轉化率的有(填寫編號)。a.增大體系壓強b.增大反應物濃度c.使用合適催化劑d.升高體系溫度e.不斷分離出甲醇28.（15分）S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：物質SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113-109-23-77實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：回答下列問題：（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：；根據題意選擇該反應原理（填寫數字序號，見題目）：。（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是。（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應用于下列高中化學中實驗。A．石油分餾B．制取溴苯C．制取乙酸乙酯D．制備硝基苯（4）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是，D中采用熱水浴加熱的原因是。（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行再添加試劑。實驗完畢，A中不再產生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應當是。（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是：（用離子方程式表示）。36.(15化學選修一化學與技術〕電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：回答下列問題：(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是;(2)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為;(3)步驟③中，每處理0.4molCr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為(4)取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4?7H20將Cr2O72-還原成Cr3+，調節PH，Fe，Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1molCr2O72-amolFeSO4?7H20確的是A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=1037.【化學—物質結構與性質】（15分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構。圖甲：血紅素的結構圖乙回答下列問題：⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是，根據以上電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為和。寫出基態Fe原子的核外價電子排布式。⑵血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為，在上圖乙的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。δ－Feγ－Feαδ－Feγ－Feα－Fe38.【化學——選修5：有機化學】（15分）電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結簡式為：X為未知部分的結構，各物質間有如下轉化:試根據下列信息回答相關問題：已知：（1）A是一種脂肪烴，B的官能團的名稱是，B生成C的的化學反應方程式是。（2）D的分子式是C8H8O3，分子內所有碳原子共平面，D在一定條件下可以生成五元環酯，其結構簡式是。（3）E發生銀鏡反應的化學方程式是。（4）F有多種同分異構體。符合下列要求的同分異構體共有種，寫出其中任意1種：①屬于芳香族化合物②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫（5）G在一定條件下合成高分子化合物N的化學方程式是。26.（12分）（1）（1分）、（2分）。（2）（2分）。（3）（i）（1分）、（2分）(ii)（2分）(iii)（2分）。27（16分，各2分）（1）①②。（2）①。②。（3）①②③④。28.（15分）（1）、（每空1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）、（每空1分） l（每格1分）（5）、、（每空1分）（6）、(每空2分)36（15分）（1）（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（3分）37（15分）（1）（2分），（1分），（1分），（2分）。（2）（1分）（1分）、（2分）。（3）（1分）（1分）（1分）（1分）（2分）38（15分）（1）（2分），（2分）。（2）（2分）（3）（3分）。（4）（2分）（2分）（5）（2分）。化學答案7.D8.B9.C10.D11.C12B13.A26.（12分）（1）第二周期ⅣA（1分）Na+[:O:O:]2-Na+(2分)（2）c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)（3）（i）否；（1分）若a=3,則b=6，溶液為酸性，與題意不合，故a≠3(2分)(ii)否；（2分）(iii)（2分）27．（16分）（每空2分）（1）①328H2SO43228②略（2分）（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①＜②＞③b④a28.（15分）（1）廣口瓶或集氣瓶①（每空1分）（2）稀鹽酸還原性弱，反應困難（2分，只說出反應困難或不反應，沒說到還原性弱給1分）（3）BD（2分）（4）蒸餾使CS2平穩汽化，避免產物S2Cl2汽化（每空1分） l（每格1分）（5）酒精燈氣密性檢查將E中長導管移開液面（每空1分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(每空2分)36.(15分)化學選修—化學與技術（1）氧化還原法（3分）（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3分）（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因為：KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2](3分)（5）D（3分）37.⑴H<C<N<O（2分），+2（1分），+3（1分），3d64s2（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）（2分）⑶4（1分）4:3