試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學一輪專題復習—元素或物質推斷題1．（2022·浙江·模擬預測）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質與銨鹽相似。為探究固體X的組成，取3.28gX，與含NaOH0.04mol的溶液恰好發生復分解反應，得溶液A(溶液A中含兩種溶質，其中一種溶質的相對分子質量為33)，將溶液A分成和兩等份，完成如下實驗(與0.02mol硝酸恰好反應，無色氣體B在標準狀況下的體積為896mL，在空氣中變成紅棕色)：(1)組成X的四種元素是_________(填元素符號)，X的化學式為_________。(2)A中某種溶質與AgBr反應可生成兩種單質，化學方程式為_________。(3)寫出X的水溶液與溶液反應生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)為探究和NaOH的反應，設計實驗方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則與NaOH的反應可能為_________(寫離子方程式)；若無沉淀生成，則與NaOH的反應可能為_________(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：_________。2．（2019·陜西寶雞·寶雞中學校考一模）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。3．（2017·安徽·校聯考一模）A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色。回答下列問題：（1）A的化學式是_________，E的俗稱是_______。（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現象是______。（3）B和G能發生反應，寫出反應的離子方程式______。（4）G和I能發生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：______。4．（2017·浙江嘉興·嘉興一中校聯考一模）鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204g·mol-1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，可以通過如下反應和相應的數據推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去。回答下列問題：（1）A的電子式：__________________。（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。（3）寫出H→G的化學方程式：__________________。5．（2018·山東臨沂·沂水縣第一中學校考一模）已知物質A～K之間有如下圖所示轉化關系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質；反應②～⑤都是重要的工業反應。（部分反應需要在溶液中進行）（1）物質D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，E中所含化學鍵類型有___________________________________________，M的結構式為___________________________________________________。（2）反應④的離子方程式為___________________________________________。6．（2017·陜西渭南·統考一模）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。7．（2017·浙江·統考一模）磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：(1)A的化學式為_____________________________________________________。(2)用化學方程式表示氣體C與氯水反應生成D的過程：___________________________________。(3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式說明其原因：__________________________。8．（2017·遼寧·校聯考高考模擬）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：(1)Q的離子結構示意圖為____________。(2)Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，請寫出圖中反應YZ2→YZ的化學方程式：___________(注明反應條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。(3)W單質可形成WZ2、WZ3化合物。①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，生成的含氧酸根離子只有WZ32-。發生反應的離子方程式為____________；②W、R非金屬性的強弱為R>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________(填序號)a.R單質的熔點比W單質的低b.W單質的硬度比R大c.R單質能將W從它的氫化物中置換出來d.R的最高價氧化物的水化物的酸性比W的最高價氧化物的水化物的酸性強9．（2017·黑龍江哈爾濱·哈師大附中校考模擬預測）【化學—選修3:物質結構與性質】原子序數依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，Y原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Z的一種單質能在空氣中自然。M是該周期元素中電負性最大的元素，Q元素的+3價離子的3d為半充滿。回答下列問題：(1)Q元素基態原子核外未成對電子數有_____個。(2)X和Y中第一電離能較大的是______(填元素符號)，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的雜化方式有_________________。(3)M能形成多種含氧酸，從結構和性質角度解釋HMO2和HMO3兩種酸的酸性強弱的原因是____________________________________。(4)Q與XY形成的揮發性液體Q(XY)5屬于______晶體，1molQ(XY)5中含______molσ鍵。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用價層電子對互斥理論判斷ZM3的立體構型是_______，固體ZM5的結構實際上是ZM4+和ZM6-構成的離子晶體，為氯化銫型。其中陽離子的配位數為________，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則邊長為______________pm(用含ρ和NA的式子表示)。10．（2020·北京·統考模擬預測）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。（1）W單質的電子式是____________。（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：________________。（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是___________________。（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是________________。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是__________，理由是____________。11．（2020·遼寧大連·大連市一0三中學校考一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。12．（2016·海南·統考一模）A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數依次增大，B是構成物質種類最多的元素，B和A組成的化合物B6A6是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C是地殼中含量最高的非金屬元素，D在同周期元素中原子半徑最大。（1）A、B、D的元素名稱分別為___________、____________、___________（2）C在元素周期表中位置為___________________。（3）A、C、D能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式，下同)，既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。（4）A和D能組成一種化學活性很高的離子化合物DA，DA能和C的單質C2反應生成一種強堿，請寫出DA和C2反應的化學方程式_________________________。13．（2015·吉林·統考一模）某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH2）4；E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質均為中學化學中常見物質。（提示：NH3和H2O的化學性質在某些方面相似）請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：A____________，C____________，F____________。（2）K的化學式為____________。（3）寫出圖中下列序號的化學方程式：反應④____________________；反應⑤____________________。（4）寫出圖中反應⑥的離子方程式：__________________。14．（2015·上海·統考一模）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應水化物，能按1:1電離出電子數相等（10個電子）的陰陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X（1）寫出A、E兩種元素符號_____________、____________。（2）畫出B原子的核外電子排布式：_________________；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：______________________。（3）鹽X水溶液顯___________（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：___________。（4）D2CA3的溶液與B的單質能發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為_______________。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態，Y的化學式為_____________，Y所含的化學鍵為_______________。a.極性鍵

b.非極性鍵

c.離子鍵15．（2015·浙江麗水·統考二模）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，請回答：（1）X在元素周期表中的位置是___________；Y氫化物的電子式___________。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈____。（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因是__________________。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示，該電池的負極反應式__________________。（4）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產生兩種酸，寫出此反應的化學方程式___________。（Ⅱ）A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。現對A、B、C三種化合物分別做以下實驗：A是一種藍色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體，分別取A、B、C三種物質少量于三支試管中，加適量水溶解，發現A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性。（1）取A物質少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發現固體溶解時，伴有氣泡產生。將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標準狀況下的體積為6.72L，則A的化學式為________________。（2）取B的水溶液2ml與新制Cu(OH)2混合加熱，發現能出現磚紅色沉淀，則物質B為____________。（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba(OH)2水溶液的洗氣瓶，后經再次稱量發現干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g。寫出C物質加入水后的溶液顯堿性的原因_______________。（用離子方程式和必要文字解釋）16．（2016·吉林長春·統考一模）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。17．（2013·河北衡水·統考二模）現有五種可溶性物質A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽離子互不相同，所含離子分別為下表中所示：（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_____（填化學式）。（2）為了確定X,現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為________A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ②用離子方程表示B溶于水后和水的反應_____________________________③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量________（精確到0.1g)④利用（1）中已經確定的物質，能否檢驗出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的_____（填相應的離子符號）；有關反應的離子方程式為：___________________________________18．（2012·陜西·統考一模）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150℃時固體物質的化學式為_______。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_______。(3)在25℃下，將amol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=_______。(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為_______。則上述轉化的重要意義在于_______。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于_______。(提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96)答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液【詳解】（1）結合S元素守恒與生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根離子0.01mol，則X中含硫酸根離子0.02mol；結合N元素守恒、得失電子守恒與和，反應生成標況下896mLNO和水可知，中有0.02mol價的N原子，則X中有0.04molN；根據元素守恒可知X中還存在H和O兩種元素，則3.28g化合物X中有0.04mol價的氮、0.02mol價的硫和一定量的H與O，根據電中性原則及X質量可求，H為0.16mol，O為0.12mol，故X的化學式為，因X與NaOH發生的復分解反應且X中有，故X的組成可寫為，由于X的性質與銨鹽類似，進一步改寫為、。（2）羥胺，是分析化學中一種常見的還原劑，其結構式為，其相對分子質量為33，為A中的一種溶質，與AgBr反應可生成兩種單質，是羥胺還原AgBr生成和Ag，其化學方程式為。（3）X的水溶液中類似于，可與發生雙水解反應生成沉淀，離子方程式為。（4）若有碳酸鈣沉淀生成，則加入NaOH后生成了，說明與發生反應，反應離子方程式為；若無沉淀生成，則加入NaOH后沒有生成，說明是與發生反應，反應離子方程式為；該實驗方案有不妥之處，因為在存在的條件下，溶液中能將轉化為，所以也會有沉淀生成，最終與前一種情況現象相同，因此，應在滴加稀溶液之前，將溶液煮沸，除去溶液中的氨。2．

1~100nm

Fe

FeS

H2SO4

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【詳解】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。3．

H2O2

磁性氧化鐵

氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【詳解】A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉化關系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。(1)由以上分析可知A為H2O2，E為Fe3O4，E的俗稱為磁性氧化鐵，故答案為H2O2；磁性氧化鐵；(2)氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成，故答案為氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成；(3)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氯氣和氯化亞鐵發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，電子轉移的方向和數目可以表示為或，故答案為或。4．

Fe2SiO4或2FeO?SiO2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵，則H為氫氧化亞鐵，F中含有鐵離子，D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸，J是一種主要的溫室氣體，J為二氧化碳，A為強堿，其焰色反應呈黃色，A為氫氧化鈉，則D為二氧化硅，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生，則B為鹽酸，E為氯氣，因此F為氯化鐵，C為氯化亞鐵。根據上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，設鐵橄欖石的化學式為xFeO·ySiO2，摩爾質量為204g·mol-1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，則x==2，因此y==1，因此鐵橄欖石化學式為2FeO?SiO2。(1)A為氫氧化鈉，電子式為，故答案為；(2)鐵橄欖石的化學式為2FeO?SiO2，故答案為2FeO?SiO2；(3)H→G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5．

第二周期第VA族

離子鍵和極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵）

H—O—Cl

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【詳解】A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子，A是氫氧化鈉；E為生活中常用消毒劑的有效成分，E是次氯酸鈉。F是生活中不可缺少的調味劑，F是氯化鈉，G為無色液體，G是水，B、C、D、K都是單質，反應②～⑤都是重要的工業反應，則B是氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C是氫氣。H是氯化氫，氯化氫與次氯酸鈉反應生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，則K是氧氣。I與氧氣發生催化氧化生成水和J，所以D是氮氣，I是氨氣，J是NO。則：（1）氨氣中所含元素是N，在周期表中的位置為第二周期第VA族，次氯酸鈉中所含化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵，M是次氯酸，結構式為H－O－Cl。（2）反應④的離子方程式為2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。6．

O2

1：2

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【詳解】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。7．

Fe3S4

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋【分析】本題考查以磁性材料為載體考查無機推斷題。無色氣體C與足量的氯氣反應得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，再結合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化鐵。【詳解】(1)氧化鐵的質量為2.400g，其物質的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質的量為0.030mol，則鐵的質量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質的量比為0.030:0.040=3:4，則化學式為：Fe3S4；(2)二氧化硫與氯氣反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(3)B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水即為三價鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。【點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如物質的顏色，紅棕色固體為氧化鐵，黑色的固體為碳、二氧化錳，氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液，淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，藍色溶液為銅離子溶液，紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結合顏色確定成分，進而分析其他物質。掌握常見離子的檢驗方法。8．

CO2+C2CO

c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

3S+6OH-=2S2-+SO23-+3H2O

cd【詳解】(1)Q是Na元素，鈉離子核外有10個電子、2個電子層，鈉的離子結構示意圖為，故答案為；(2)通過以上分析知，Y為C元素；二氧化碳能夠與碳反應生成一氧化碳，化學方程式為CO2+C2CO；在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體，二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，溶液顯堿性，說明電離程度小于水解程度，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)，故答案為CO2+C2CO；c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

；(3)①硫和氫氧化鈉溶液混合，生成的含氧酸根離子只有SO32-，反應的離子方程式為，故答案為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；②非金屬性為Cl>S。a.熔點是物質的物理性質，與非金屬性強弱無關，錯誤；b.硬度是物質的物理性質，與非金屬性強弱無關，錯誤；c.氯氣能將S從它的氫化物中置換出來，說明氧化性氯氣比硫強，說明非金屬性為Cl>S，正確；d.元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，正確；故選cd。點睛：本題以物質間的反應為載體考查了無機物的推斷，正確推斷物質是解本題關鍵，根據物質的特殊性質、元素化合價來推斷物質，注意硫和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式的書寫，為易錯點。9．

4

O

sp2、sp3

HClO2中的Cl是+3價，而HClO3中的Cl是+5價，正電性更高，Cl—O—H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，酸性更強

分子

10

三角錐形

8

×1010【詳解】原子序數依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，X是C；Y原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Y是O；Z的一種單質能在空氣中自然，Z是P。M是該周期元素中電負性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3價離子的3d為半充滿，Q是Fe，則(1)鐵元素的原子序數是26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，其基態原子核外未成對電子數有4個。(2)氧元素的非金屬性強于碳元素，則X和Y中第一電離能較大的是O，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的雜化方式分別是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3價，而HClO3中的Cl是+5價，正電性更高，Cl－O－H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，所以酸性更強。(4)Q與XY形成的揮發性液體Fe(CO)5，這說明沸點較低，因此屬于分子晶體。單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個σ鍵，因此1molQ(XY)5中含10molσ鍵。(5)PCl3中P原子的價層電子對數是3＋(5-3×1)/2=4，含有一對孤對電子，其立體構型是三角錐形；根據氯化銫的晶胞結構可知陽離子的配位數為8，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則，所以邊長為pm。10．

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

第四周期

第VA族

3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O

2Na+Cl22NaCl

Br

理由：由KQ<KZ可知Q的氣態氫化物的穩定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W是N元素。W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16，則Z的最外層電子數＝16－5－1－3＝7，所以Z是Cl。【詳解】（1）氮氣的電子式是。（2）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根而顯堿性，從而使使紫色石蕊溶液變藍，方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；（3）已知As元素的原子序數為33，與N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。（4）W的最高價氧化物的水化物硝酸與Y的氫氧化物氫氧化鋁發生反應的離子方程式是3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O。（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是2Na+Cl22NaCl。（6）由KQ<KZ可知Q的氣態氫化物的穩定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z，所以Q的元素符號是Br。11．

第三周期第VIA族

NH4SCN

N≡C—O—O—C≡N

(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數為0，W是H元素；X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Y是N元素。據此解答。【詳解】根據以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。12．

氫

碳

鈉

第二周期第ⅦA族

2NaH+O2=2NaOH【詳解】試題分析：據分析A為H、B為C、C為O、D為Na；（1）A、B、D的元素名稱分別為氫、碳、鈉；（2）氧元素在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族；（3）H、O、Na能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為NaOH，電子式為，既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為Na2O2，電子式為；（4）H和Na能組成一種化學活性很高的離子化合物NaH，NaH能和O2的單質反應生成NaOH，反應的化學方程式為2NaH+O2=2NaOH。考點：考查元素周期律與元素及化合物的性質。13．

Si

SiCl4

H2SiO3（H4SiO4）

Si3N4

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【詳解】試題分析：根據題中各種物質之間的轉化關系，F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，H與NaOH溶液發生反應產生I，I與過量的CO2發生反應產生F，，數目F是弱酸，而且不穩定，受熱發生分解反應，結合化合物A可謂形成四個共價鍵可知A元素為Si價化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蝕能力強，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO2，I是Na2SiO3，則F是H2SiO3，E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；E與AgNO3溶液發生反應產生的F為難溶于水的白色沉淀，則F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl2。C是SiCl4，SiCl4與過量的NH3發生反應產生M是Si3N4，K是含有Si元素的兩種短周期元素組成的新型無機非金屬材料，具有超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K是Si3N4。（1）A物質的化學式：是Si；C化學式是SiCl4，F是H2SiO3，（2）K的化學式為Si3N4；（3）圖中Si可以與NaOH溶液發生反應產生氫氣，反應④的化學方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反應⑤是酸性氧化物SiO2與堿NaOH發生反應，產生鹽和水，反應的化學方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發生反應產生硅酸，由于CO2過量，因此反應產生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應⑥是的離子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考點】考查了物質轉化關系和判斷、物質化學式、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。【點睛】本題是無機元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質及應用，要掌握元素及化合物的結構、性質、應用，同時把反應現象和題干信息充分結合，與材料及制取方法結合，注意物質的量的多少對反應及產物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質和應用的知識。從物質之間的轉化關系中找準突破口，問題就會各個擊破，迎仍而解。14．

O

N

1s22s22p63s23p5

酸

NH4++H2O?NH3·H2O+H+

Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H＋

N2H4

ab【詳解】A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，C的原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，則A為O元素，C為S元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小，B為Cl元素；D的最高價氧化物對應水化物，能按1:1電離出電子數相等（10個電子）的陰陽離子，D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X，則E為N，X為NH4NO3；（1）A、E兩種元素的元素符號為O、N。（2）B為Cl元素，氯原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p5；鈉元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為。（3）X為硝酸銨，NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，原因為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+。（4）D2CA3的化學式為Na2SO3，Na2SO3溶液與氯氣發生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，其反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H＋。（5）O2的摩爾質量為32g/mol，E為N元素，N的氫化物中摩爾質量為32g/mol的是N2H4，即Y的化學式為N2H4；N2H4的結構式為，所含的化學鍵為N—H極性鍵和N—N非極性鍵，答案選ab。15．

第二周期第VA族

酸性

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5C3H4O13

HCOONa

HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

HCO3-水解程度大于電離程度【詳解】試題分析：（Ⅰ）通過題中條件判斷X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl從而輕松解題，強調（3）中結合原電池原理，負極發生氧化反應，寫出反應式；（4）中水解過程元素的化合價不會變化，確定產物。（Ⅱ）A為藍色固體，分解生成的黑色固體為氧化銅，Y已知標況下的密度，由M＝p(標)·Vm,確定為CO2，結合體積求得質量為13.2g,所以A～X+Y+H2O,56.8g40g13.2g3.6g計算個元素原子個數比：Cu：C：O：H＝5：3：8：4，確定A的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5C3H4O13；（2）B中含有醛基，且含鈉元素，摩爾質量為68g/mol,確定為HCOONa；（3）通過C的性質：溶于水、且溶液顯堿性，所以確定為鈉鹽，結合實驗確定可分解，且產生等物質的量的水和二氧化碳，判斷為碳酸氫鈉，其溶液顯示堿性的原因為：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于電離程度。考點：元素周期律、原電池電極反應式書寫、物質的檢驗。16．

1s22s22p63s23p63d10

sp3雜化

v形

SiO2

SiO2為原子晶體