甘肅省慶陽市會寧二中2023-2023學年高二上學期期中化學試卷（理科）一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）以下說法中正確的是（） A． △H＜0的反應均是自發反應 B． 自發進行的反應一定能迅速進行 C． 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果 D． 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程2．（3分）某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（） A． 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3KJ/mol B． 通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量 C． 室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D． 用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸3．（3分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（） A． 自來水 B． 0.5mol?L﹣1醋酸 C． 0.5mol?L﹣1硝酸 D． 0.5mol?L﹣1NaCl溶液4．（3分）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（） A． 188kJ B． 436kJ C． 557kJ D． 920kJ5．（3分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（） A． υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1 B． υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1 C． υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1 D． υD=1mol?L﹣1?min﹣16．（3分）在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動 B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動7．（3分）常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（） A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B． pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D． 能與Al反應產生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（） A． 生成物濃度一定增大 B． 生成物的物質的量分數一定增大 C． 反應物的轉化率一定增大 D． 某生成物的產率可能提高9．（3分）在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數目比為1：3：2． A． （2）（5） B． （1）（3） C． （2）（7） D． （5）（6）10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（） A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q311．（3分）在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（） A． a＞b B． 平衡向正反應方向移動 C． A的轉化率減小 D． B的質量分數減小12．（3分）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（） A． t1時升高了溫度 B． t2時使用了催化劑 C． t3時增大了壓強 D． t4時降低了溫度13．（3分）在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是（） A． 正反應為吸熱反應，X為氣體 B． 正反應為吸熱反應，X為固體或液體 C． 正反應為放熱反應，X為氣體 D． 正反應為放熱反應，X為固體或液體14．（3分）足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強． A． ②③⑥⑦⑨ B． ①③⑤⑦⑩ C． ②④⑥⑦⑧⑨ D． ②⑦⑧⑨⑩15．（3分）一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（） A． 該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91 B． A的平均反應速率為0.3mol/（L?s） C． B的轉化率為40% D． 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態16．（3分）在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（） A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L17．（3分）某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：起始量 甲 乙 丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判斷不正確的是（） A． 反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快 B． 平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60% C． 平衡時，乙中H2的轉化率大于60% D． 平衡時，丙中c（H2）是0.08mol?L﹣118．（3分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（） A． 反應物的總能量低于生成物的總能量 B． 反應物濃度：a點小于b點 C． △t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 D． 反應在c點達到平衡狀態二、填空題19．（10分）（1）現有以下物質：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質中能導電的是；以上物質中屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是；以上物質中屬于弱電解質的是；以上物質中屬于電解質的是（2）H2SO3的電離方程式：（3）NaHSO4溶于水的電離方程式（4）KHS的電離方程式：．20．（10分）兩種氣態單質X和Y能直接化合生成Z（可逆反應），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；（2）溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是．21．（16分）在某一容積為5L的密閉容器內，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=mol/（L?min）﹣1，該溫度下的平衡常數K=．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有（填字母）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=mol/L．（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數（填“升高”、“降低”還是“不變”）．（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態：（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態則該反應向移動．（填“正方向”或“逆方向”）三：計算題22．（10分）恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發生下列反應N2+3H2?2NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉化率；（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數；（3）平衡時混合氣體的相對分子質量與起始氣體的相對分子質量之比．（請寫出計算過程）甘肅省慶陽市會寧二中2023-2023學年高二上學期期中化學試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題．每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）以下說法中正確的是（） A． △H＜0的反應均是自發反應 B． 自發進行的反應一定能迅速進行 C． 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果 D． 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程考點： 反應熱和焓變．專題： 化學反應中的能量變化．分析： A、根據△G=△H﹣T△S判斷，△G＜0反應自發進行；B、△G＜0的反應能夠自發進行，具體反應情況，還要看反應速率；C、相同物質的量的同種物質熵值：氣體＞液體＞固體，反應向熵值方向進行；D、高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大．解答： 解：A．△G＜0反應自發進行，由△G=△H﹣T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應非自發，故A錯誤；B．△G＜0反應自發進行，能否發生還有反應速率問題，故B錯誤；C．反應向熵值方向進行，同種物質熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查化學反應進行方向的判斷，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．2．（3分）某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（） A． 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3KJ/mol B． 通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量 C． 室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D． 用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸考點： 反應熱和焓變；計量儀器及使用方法；試紙的使用．專題： 實驗評價題．分析： A、從醋酸為弱酸，電離過程吸熱的角度與強酸相對比分析；B、所有的燃燒反應均屬于放熱反應，因此反應物的總能量一定大于生成物的總能量分析；C、從廣泛pH試紙的測量精度分析；D、從量筒的精度分析．解答： 解：A、強酸強堿的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實驗測得中和熱的數值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、碳的燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；C、廣泛pH試紙的測量精度為1級，達不到0.1級，故C錯誤；D、量筒精度為0.1ml，因此8.05mL錯誤，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查了中和熱、燃燒熱的測定、常用儀器的精度，題目非常基礎，其中ACD均容易出錯，熟悉中和熱、放熱反應的含義和常見實驗用具的精度是解答本題的關鍵，注意知識的積累．3．（3分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（） A． 自來水 B． 0.5mol?L﹣1醋酸 C． 0.5mol?L﹣1硝酸 D． 0.5mol?L﹣1NaCl溶液考點： 電解質溶液的導電性．專題： 離子反應專題．分析： 溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據此分析解答．解答： 解：溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，A．自來水是弱電解質，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力變化很大，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，在水溶液里電離程度很小，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度變化很大，所以溶液導電能力變化很大，故B錯誤；C．硝酸是弱電解質，在水溶液里完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質硝酸鈉，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故C正確；D．NaOH、NaCl都是強電解質，且二者不反應，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，所以溶液導電能力變化較大，故D錯誤；故選C．點評： 本題以溶液導電能力大小考查電解質的電離，知道溶液導電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關，與電解質的強弱無關，題目難度不大．4．（3分）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（） A． 188kJ B． 436kJ C． 557kJ D． 920kJ考點： 反應熱和焓變．專題： 化學反應中的能量變化．分析： 化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答： 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選B．點評： 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關鍵，可以根據所學知識進行回答，難度不大．5．（3分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（） A． υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1 B． υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1 C． υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1 D． υD=1mol?L﹣1?min﹣1考點： 反應速率的定量表示方法．專題： 化學反應速率專題．分析： 利用速率之比等于化學計量數之比轉化同一物質表示速率進行比較．解答： 解：對于反應2A+B?3C+4D，轉化用D表示的速率進行比較，A、υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數之比，故υD=2υA=2×0.5mol?L﹣1?min﹣1=1mol?L﹣1?min﹣1，B、υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數之比，故υD=4υB=4×0.3mol?L﹣1?min﹣1=1.2mol?L﹣1?min﹣1，C、υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數之比，故υD=υC=×0.8mol?L﹣1?min﹣1=1.07mol?L﹣1?min﹣1，D、υD=1mol?L﹣1?min﹣1，故反應速率B＞C＞A=D，故選：B．點評： 考查化學反應速率快慢的比較，難度不大，常用比較方法為：1、歸一法，即轉化為同一物質表示的速率比較，2、比值法，某物質表示的速率與該物質的化學計量數的比值，比值越大，速率越快．6．（3分）在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動 B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A、稀釋弱電解質溶液，會促進電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．解答： 解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，故B正確；C、鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查的是影響弱電解質電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．7．（3分）常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（） A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B． pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D． 能與Al反應產生H2，的溶液：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考點： 離子共存問題．專題： 離子反應專題．分析： A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子能夠與碘離子發生氧化還原反應；B、pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；D、能與Al反應產生H2的溶液為想酸性或者堿性溶液，四種離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應．解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，Fe3+、I﹣能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、該溶液為酸性溶液，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，HCO3﹣、Ba2+與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、該溶液為酸性溶液或者堿性溶液，K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評： 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是2023屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件．8．（3分）改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（） A． 生成物濃度一定增大 B． 生成物的物質的量分數一定增大 C． 反應物的轉化率一定增大 D． 某生成物的產率可能提高考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： A、平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增大，但物質的量濃度不一定增大；B、平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量分數不一定增大；C、兩種反應物的反應，增大一種物質的量，本身轉化率減小，所以反應物的轉化率不一定增大；D、平衡正向進行，生成物的產率可以增大；解答： 解；A、平衡向正反應方向移動，若是減少生成物濃度使平衡正向進行，生成物濃度減小，生成物濃度不一定增大，故A錯誤；B、平衡向正反應方向移動，生成物質量分數不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫質量分數可能減小，故B錯誤；C、兩種反應物的反應，增大一種物質的量，提高另一種物質的轉化率，本身轉化率減小，所以反應物的轉化率不一定增大，故C錯誤；D、改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物增多．產率可以增大，故D正確；故選D．點評： 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理和轉化率的變化是解題關鍵，題目難度中等．9．（3分）在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數目比為1：3：2． A． （2）（5） B． （1）（3） C． （2）（7） D． （5）（6）考點： 化學平衡狀態的判斷．專題： 化學平衡專題．分析： 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．解答： 解：（1）同一種物質的生成速率與分解速率相等是平衡狀態，C的生成速率與C的分解速率相等即是平衡狀態，故正確；（2）單位時間內生成amolA，為逆速率，同時生成3amolB也是逆速率，無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，反應方向一致，不能判斷平衡狀態，故錯誤；（3）在一定條件下的可逆反應里，達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變，故正確；（4）反應前后氣體的化學計量數不相等的反應，反應過程壓強發生改變，當壓強不變了就達到平衡狀態，故正確；（5）反應前后氣體的化學計量數不相等的反應，隨反應進行氣體總物質的量減少，當混合氣體的物質的量不再變化即是平衡狀態，故正確；（6）單位時間消耗amolA表示正速率，同時生成3amolB表示逆速率，而且正逆速率之比等于計量數之比，所以是平衡狀態，故正確；（7）平衡時的濃度取決于起始物質的配料比以及轉化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態，故錯誤．所以不屬于平衡的標志的是（2）（7），故選：C．點評： 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積變化的化學反應能用總壓強或總物質的量來判斷是否達到平衡狀態．10．（3分）已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（） A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q3考點： 有關反應熱的計算．專題： 化學反應中的能量變化．分析： 根據蓋斯定律書寫生成甲烷、氫氣生成液體水的熱化學反應方程式，根據n=計算混合氣體的物質的量，結合體積分數計算甲烷、氫氣各自物質的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量．解答： 解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=5mol，故甲烷的物質的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．點評： 考查反應熱的有關計算，難度中等，注意常溫下生成的水是液態，利用蓋斯定律書物質燃燒生成液態水的熱化學方程式是解題關鍵．11．（3分）在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（） A． a＞b B． 平衡向正反應方向移動 C． A的轉化率減小 D． B的質量分數減小考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，以此來解答．解答： 解：aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，A．減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數a＜b，故A錯誤；B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，B的濃度為原來的60%，則化學平衡正向移動，故B正確；C．平衡正向移動，A的轉化率增大，故C錯誤；D．B的濃度增大，將容器容積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，題目中B的濃度為原來的60%，則化學平衡正向移動，B的質量分數增大，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查化學平衡的移動，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動是解答本題的關鍵，注意動態和靜態變化的結合來解答，題目難度中等．12．（3分）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（） A． t1時升高了溫度 B． t2時使用了催化劑 C． t3時增大了壓強 D． t4時降低了溫度考點： 化學反應速率的影響因素．專題： 化學反應速率專題．分析： 由圖象可知，t1時正反應速率增大，t2時正逆反應速率同等程度增大，t3時正反應速率減小，t4時反應速率瞬間不變，然后減小，結合影響因素來解答．解答： 解：A．t1時正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強，故A錯誤；B．t2時正逆反應速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，且逆反應速率大于正反應速率，則為減小壓強，故C錯誤；D．t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．13．（3分）在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應中R的體積分數如圖所示，下列情況正確的是（） A． 正反應為吸熱反應，X為氣體 B． 正反應為吸熱反應，X為固體或液體 C． 正反應為放熱反應，X為氣體 D． 正反應為放熱反應，X為固體或液體考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： 升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，增大壓強，化學平衡向著氣體系數和減小的方向進行，反之向著氣體系數和增大的方向進行．解答： 解：根據圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應；溫度不變，增大壓強，R的含量減少，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是氣體增大的反應，則X為液體或固體，故選：D．點評： 本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據圖象判斷問題、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析．14．（3分）足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是（）①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強． A． ②③⑥⑦⑨ B． ①③⑤⑦⑩ C． ②④⑥⑦⑧⑨ D． ②⑦⑧⑨⑩考點： 化學反應速率的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： 欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，可增大固體表面積、增大酸的濃度、升高反應溫度或形成原電池反應，以此解答．解答： 解：①②相比較，②表面積較大，反應速率較大；③加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅置換出銀，可形成原電池反應，加快反應速率；④⑥相比較，⑥氫離子濃度較大，反應速率較大，而⑤與鋅反應不生成氫氣；⑦加熱，可增大反應速率；⑧加大量的硫酸銅晶體，在鋅的表面形成一層銅，可阻礙反應進行；⑨不斷振蕩，可增大固體與液體的接觸，增大反應速率；⑩反應在溶液中進行，加大體系的壓強，不能增大反應速率．故選A．點評： 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的學習與積累，把握反應速率的影響因素與原因，難度不大．15．（3分）一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（） A． 該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91 B． A的平均反應速率為0.3mol/（L?s） C． B的轉化率為40% D． 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析： 一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.80.60.4x0.8C的難度為0.2mol/L，C的物質的量為0.4，計算得到x=1；據此分析選項．解答： 解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.80.60.4x0.8A、平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，該條件下此反應的化學平衡常數===0.91（L/mol）3，故A正確；B、A的平均反應速率==0.3mol/（L?min），故B錯誤；C、B的轉化率=×100%=40%，故C正確；D、反應生成物中含有固體，密度等于氣體質量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故D錯誤；故選AC．點評： 本題考查了化學平衡的計算應用，平衡計算的方法和概念理解，題目難度中等．16．（3分）在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（） A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L考點： 化學反應的可逆性．專題： 化學平衡專題．分析： 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據方程式X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯誤．故選：A．點評： 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．17．（3分）某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：起始量 甲 乙 丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判斷不正確的是（） A． 反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快 B． 平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60% C． 平衡時，乙中H2的轉化率大于60% D． 平衡時，丙中c（H2）是0.08mol?L﹣1考點： 化學平衡的計算．專題： 化學平衡專題．分析： A、溫度相同，通過反應物濃度大小比較化學反應速率大小；B、利用化學平衡常數計算出甲中各物質的濃度，體積不變，反應前后計量數之和相同，甲和丙為等效平衡，可以得出答案；C、可以看到乙比甲多加了1molH2，可以比較甲H2中的轉化率；D、甲和丙是等效平衡，各物質濃度為甲濃度的2倍．解答： 解：A、溫度相同時，甲乙丙反應物濃度依次增大，反應速率也依次增大，故A正確；B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）==0.1mol?L﹣1，設H2轉化的濃度為xmol?L﹣1．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）起始（1mol?L﹣1）0.10.100轉化（1mol?L﹣1）xxxx平衡（1mol?L﹣1）0.1﹣x0.1﹣xxx化學平衡常數k==，x=0.06mol?L﹣1CO2的轉化率=H2的轉化率=60%，化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，根據計算得出甲中H2的轉化率均是60%，所以丙中H2的轉化率均是60%，故B正確；C、乙和甲相比，相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以氫氣的轉化率小于甲中的轉化率，即小于60%，故C錯誤；D、平衡時，甲中c（H2）=（0.1﹣0.06）mol?L﹣1=0.04mol?L﹣1，所以丙中c（H2）=0.08mol?L﹣1，故D正確；故選C．點評： 本題考查化學平衡的計算、化學平衡常數、轉化率和等效平衡；其中恒溫恒容下，反應前后計量數之和相同時，反應物濃度等比，則達平衡后與原平衡等效，即轉化率、百分含量、體積分數，相同．18．（3分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（） A． 反應物的總能量低于生成物的總能量 B． 反應物濃度：a點小于b點 C． △t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 D． 反應在c點達到平衡狀態考點： 化學反應速率變化曲線及其應用．專題： 化學平衡專題．分析： 該反應是一個反應前后體積不變的可逆反應，容器的體積恒定、混合氣體的物質的量的不變，所以壓強對反應速率無影響，但溫度和濃度影響其反應速率，結合圖象可知反應速率先增大后減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應為放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快．解答： 解：A、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；B．a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；C、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉化率將逐漸增大，故C正確；D．化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查化學反應速率和平衡圖象，注意該反應的特點及反應限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，難度較大．二、填空題19．（10分）（1）現有以下物質：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質中能導電的是④⑧⑨；以上物質中屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是②；以上物質中屬于弱電解質的是③；以上物質中屬于電解質的是①⑤⑧（2）H2SO3的電離方程式：H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣（3）NaHSO4溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣（4）KHS的電離方程式：KHS=K++HS﹣．考點： 強電解質和弱電解質的概念；電解質與非電解質．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： （1）根據含有自由移動的帶電微粒（如離子、電子）的物質能導電；電解質是熔融態或在水溶液里能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物；（2）依據弱電解質的電離方程式書寫方法書寫即可；（3）依據硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子書寫即可；（4）依據KHS的電離書寫即可．解答： 解：（1）⑧⑨中含有自由移動的離子，能導電；④中含有自由移動的電子，均能導電，故答案為：④⑧⑨；SO3屬于非電解質，但是三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸能導電，故答案為：②；冰醋酸是乙酸，在水溶液里部分電離，故屬于弱電解質，故答案為：③；電解質是熔融態或水溶液狀態下能導電的化合物，①⑤⑧屬于電解質，故答案為：①⑤⑧；（2）H2SO3為二元弱酸，弱酸不能完全電離，需要用可逆號，且二元弱酸要分步進行，即H2SO3的電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣；HSO3﹣?H++SO32﹣，故答案為：H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣；（3）NaHSO4溶于水能電離出氫離子，故電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（4）KHS的電離方程式為：KHS=K++HS﹣，故答案為：KHS=K++HS﹣．點評： 本題主要考查的是電解質導電的原因、強弱電解質的判斷、電離方程式的書寫，屬于常考題．20．（10分）兩種氣態單質X和Y能直接化合生成Z（可逆反應），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；（2）溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸減小（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是隨反應進行，反應物濃度逐漸減小；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸升高（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是升溫，平衡向逆方向移動．考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題： 化學平衡專題．分析： （1）X的含量先降低，是因為隨反應進行，反應物濃度減小，再升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動；（2）從圖中看出溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸減小，是因為隨反應進行，反應物濃度減小；度高于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動．解答： 解：（1）X的含量先降低再升高，是因為隨反應進行，反應物濃度減小，由于正反應是放熱反應，隨反應進行，溫度升高，平衡向逆方向移動；故答案為：放熱；（2）從圖中看出溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸減小，是因為隨反應進行，反應物濃度減小；度高于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動．故答案為：逐漸減小；隨反應進行，反應物濃度逐漸減小；逐漸升高；升溫，平衡向逆方向移動．點評： 本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷T℃時X的含量變化是解題關鍵．21．（16分）在某一容積為5L的密閉容器內，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/（L?min）﹣1，該溫度下的平衡常數K=1．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有A（填字母）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態則該反應向逆方向移動．（填“正方向”或“逆方向”）考點： 物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．專題： 化學平衡專題．分析： （1）根據CO2的濃度變化求出CO的濃度變化，再求反應速率；根據平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值進行解答；（2）平衡常數只隨溫度的變化而變化，根據溫度對平衡的影響分析；（3）如果一開始加入0