硫及其化合物、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（ ）N郎1 品紅心小 NVIC：心 甩紅 N山SAKiOJI部瓶由 策和需液辭清②濟液帚費A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B.若濱水褪色，則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2s203只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強【答案】C2.向50mL稀H2s04與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是B.AB段產生的反應為置換反應C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mollFD.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g【答案】D3.下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）A.將Cu片置于濃H2sO4中，無明顯現象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色C.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2sO4,在管口觀察到紅棕色氣體D.SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O2【答案】C.研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2-SO3+NO②SO3+H2O-H2so4③2NO+O2f2NO2硫酸有下列變化：①潮濕的氯氣通過盛有濃H2sO4的洗氣瓶②硫化氫通入濃H2sO4中③濃H2sO/商入螢石(CaF2)中，加熱制取HF④加入少量H2sO4使乙酸乙酯水解.TOC\o"1-5"\h\zNO2在上述過程中的作用，與H2sO4在下列變化中的作用相似的是 ( )A.①②③④ B.②④ C.④ D.②【答案】D.有一瓶Na2sO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是 ( )A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4Na2sO3已部分被空氣中的氧氣氧化二加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D.此實驗能確定Na2sO3是否被部分氧化【答案】A.下列變化的實質相似的是 ( )①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、濱水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部【答案】B.酸雨是造成世界范圍內成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……某研究小組探究某地硫酸酸雨的形成，他們提出以下猜想：猜想一：猜想二：”「\，仆。二一‘二八猜想三：以上兩個過程同時存在。為驗證上述猜想，研究小組收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，則下列判斷中錯誤的是??( )A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大D.上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6【答案】C.下列實驗能達到相應實驗目的的是 ( )選項試劑實驗目的實驗裝置XYZANa2so3稀hno3品紅溶液證明SO2具有漂白性學￥科網BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱Ip.JCNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2sO4>HClD蔗糖濃硫酸澳水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性【答案】D利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是A.用裝置①制備SO2 B.用裝置②檢驗和收集SO2C.用裝置③稀釋反應后溶液 D.用裝置④測定反應后溶液中c(H+)【答案】C.工業上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)含尾氣 空氣A.溶液的pH：①，②〉③B.整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環利用C.溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2OD.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分).(12分)硫及其主要的化合物在化學研究及生產生活中都有重要的應用。(1)硫的氣態氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式 ,H2S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明H2S有強的性。(2)硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉(與Na2O2結構相似)，反應方程式為：Na2S+(x-1)S=Na2sx①Na2sx中所合化學鍵的類型有 。②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，寫出發生反應的離子方程式：。(3)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響。①寫出Na2s2O3與稀硫酸反應的化學方程式：。②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的澳化銀在定影液（含Na2s2O3）中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為：。（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發生反應的離子方程式：。【答案】（12分，每空2分）,xHis";H?m一（1） ；還原性（2）①離子鍵非極性共價鍵，②Sx2-+2H+=H2s個+（x-1）SJ（3）①Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SS+SO2+H2O②[Ag（S2O3）#-（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（13分）利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠磯（FeSO「7H2O）的工業流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。（2）接觸室中，發生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 （3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體。①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化〃或“還原〃）。②溶液I中所含溶質的化學式是 。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌。（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：FeS2+口+口===口Fe2++口SO42-+口【答案】（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率（2分）

（2）2SO+O，、催化劑2SO（2分）2 2加熱3（3）①還原（1分）②Fe2（SO4）3H2sO4（每個1分）（4）冷卻結晶（2分）(5)鐵粉(或Fe)(1分)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(3分)13.（10分）如圖所示是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知⑦）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①、②是化工生產中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。EhbJ-1

cj-n②■請按要求填空:（1）反應③的化學方程式c的結構式L的溶液與化合物（1）反應③的化學方程式c的結構式L的溶液與化合物E反應的離子方程式化合物J的化學式【答案】（10分，每空2分）2NH3+H2so4===NH42so4或NH3+H2SO4===NH4HSO4N三N(NH4)2SO3或NH4HsO3ClO-+SO2+2OH-===a-+7廠+H2O(4)N2H414.（15分）某化學小組通過灼燒法測定CuxSy的組成，并驗證氣體產物SO2的部分性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）:I.測定CuxSy的組成Cu.S.步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質量不再變化，停止加熱，繼續通入O2至硬質玻璃管冷卻。步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質量為23.3g。（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為。（2）步驟一中，停止加熱后，繼續通入O2的主要作用為。（3）由實驗數據推斷得CuxSy的化學式為。（4）若無裝置E,則所測x：y的值（填“偏大〃“偏小〃或“無影響〃）。.II.該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置，依次驗證SO2的漂白性，氧化性和還原性。（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為AfB-Cf（填裝置字母）。（6）試劑X的名稱為