化學平衡授課稿最后化學平衡授課稿最后7/7化學平衡授課稿最后化學平衡第一課時授課稿烏魯木齊八一中學丁赤2010年12月6日化學平衡第一課時授課稿一、設計理念:化學平衡是化學基本理論的重要構成部分,并且是此后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。所以,使學生建立化學平衡的看法解析和理解化學平衡特色是本節課的要點。授課方案時,本節課是化學平衡的第一節課時，擁有很強的理論性，較為無聊，所以如安在授課中抓住學生的注意力，促使學生開動腦筋成為本節課課堂授課方案的要點。組織學生進行扳手段的活動，再現蓄水池等學生熟習的平常生活案例下手,此后按逐漸分化的原則層層指引和議論,經過觀察事實和聯想的方法,借助多媒體課件由學生自己議論后建立化學平衡的看法,在教師的幫助下增強認識結構,并經過習題議論牢固和深入對化學平衡的理解。

,二、化學平衡授課的功能和價值經過化學平衡的授課，可以幫助學生建立平衡觀以及認識可逆反應、化學平衡特色和化學平衡背后的一些規律，而平衡觀以及化學平衡背后的規律實質上對我們在溶解平衡、電離平衡、水解平衡等授課起到基礎性和工具性的作用，所以我們可以經過這些方面的授課合力來使學生獲取學科能力；從另一個角度說，平衡觀聯合氧化還原觀、轉變觀、微粒觀等其它一些基本看法的獲取使學生建立學科觀，也就是使學生獲取一種學科涵養。三、學生的狀況解析，初高中比較對化學反應的看法來說，初中建立的角度更多的是從直觀、會意、完滿轉變的角度建立的，高一建立的角度更多的是從微粒、會意、反應限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是從微觀、實質、廣泛實證的角度建立的；初中建立的意義是從形式上對物質變化進行歸納，高一是從微粒的聯合和反應限度認識化學反應，而高二建立的意義是建立基本的科學觀、并且經過規律的學習，學生最后可以掌握和應用。初中對化學反應的正逆反應看法沒有表達，也就是以為化學反應可以完滿進行終歸，不存在逆反應，高一對化學反應的認識更進一步，認識化學反應存在反應限度，而高二分外重申化學反應的實質，認識正逆反應互相伴生，對峙一致。這樣，在化學反應的學習過程中，從初中到高中，對化學反應的認識層層推動，從直觀到實質，明確可逆反應，從而建立化學平衡的看法。四、學生的認識發展線索學生的認識發展線索，一方面對化學反應看法的認識，學生經歷了從形式到特色到本質的思想上漲過程；其次，對化學反應實質的認識，學生也經歷了從物質變化到微粒變化到微觀變化的思想上漲過程，在化學反應、化學反應現象的分類，學生也經歷了為分類而分類到為更有概括性而分類到為共同規律、應用而分類的思想上漲過程，對平衡看法的認識，生經歷了從習慣性忽視到直觀性表現到抽象性概括到遷徙性應用的思想上漲過程。

學五、主要授課環節1、依據學生的認識發展線索，我設計了以下五個主要授課環節：（1）、平衡的直觀表現（2）平衡的特色總結（3）平衡的遷徙應用（4）化學平衡看法的建立（5）化學平衡狀態的判斷、概括總結和實質應用。表現序次為：生動直觀——解析推測——個別結論——個別現象——概括綜合——一般性規律——指明內涵與外延——練習。2、授課目⑴、知目①理解可逆反、化學平衡狀等基本看法；②理解化學平衡狀形成的條件、合用范、特色，學會判斷化學平衡狀的方法。⑵、能力目通化學平衡看法、化學平衡的特色的學，培育學生演、的能力，察能力，能力以及學生思的廣性、深刻性和責怪性。⑶、感情與價目通化學平衡的授課，使學生理解事物的廣泛系與立一的唯物主哲學思想，激學生研究精神和新意。建立有優異心，和美好的人生。3、授課要點、點化學平衡狀的看法和特色是本的中心，它的理解不可以加深入學反速率及影響化學反速率的要素的理解，可以下一學影響化學平衡的要素確定基。所以化學平衡看法和特色是本授課要點。而化學平衡的建立要從微分子反的數目和快慢渡到宏的反速率及成成分的含量，內容抽象，是授課的點。授課要點：化學平衡的看法和特色授課點：化學平衡點的建立，化學平衡狀的判斷。六、授課程：1、一：平衡的直表第一學生分行扳手段比，因學生的特色是從直出，而化學平衡恰好是微和抽象的，將學生性忽視的平衡看法通學生熟習的活醒。再學生熟習的蓄水池的平衡。2、二：平衡的特色性合才的活，學生回答介我生活中常的宏的平衡象和使用平衡的看法。如：力的平衡、生平衡、家庭的進出平衡、人口平衡、心理平衡?..；在列些平衡，學生平衡看法的疑就會愈來愈明：1、什么要醒熟習的平衡？什么要建立平衡的看法？有什么必需？2、都是平衡，些平衡之有什么系和區？3、些平衡和我所學的化學有什么關系？上述疑，得出解決策略一：學生分上述平衡的平衡程、可能的果、平衡原因、平衡象行解析，如：在A、B同學扳手段的平衡程中，可能的果是A、B、僵持，平衡原由是AB都想，所使的力氣大小相等方向相反；平衡的象是僵持（A、B的手都沒有位移化）；目的：1、清楚平衡看法，將平忽視的平衡象的本解析。2、理解可逆反和化學平衡的特色形象的知基?.3、通化學平衡的移來控制反及平衡在生生活的用留下伏筆。解決策略二：由學生分的平衡建立的共同特色，教行必定并充，1、平衡是兩個相反元素同作用存在的三種狀況之一。2、平衡系統活表面靜止，但兩個相反元素的作用依舊行家。（平衡）3、平衡兩個相反元素的作用果相同。目的：1、培育學生察、、演、的能力。2、培育學生形象的事物行抽象概括并表達的能力。3、使學生理解事物擁有的廣泛系性，立立一的唯物主。4、凸平衡的特色，從一開始就防范模糊看法的生。至此，教解決的問題一：學生已經知道了平衡的特色并且認識這些與化學平衡有關，但是還沒有建立確實的關系。問題二：如何利用平衡的特色引出可逆反應的看法。學生認識的化學反應固然存在反應限度但還是只好正向進行。經過發問：生活中我們熟習的都是宏觀的平衡現象，那么有沒有微觀的平衡現象？進入下一環節。3、環節三：平衡的遷徙應用學生觀察將蔗糖溶解在水中形成的飽和溶液和晶體共存的系統，發問：蔗糖晶體溶解過程中能否建立平衡？這個平衡和我們剛總結過的平衡有無共同點？學生思慮：蔗糖晶體溶解過程中存在哪兩個相反的過程？跟著時間的變化，這兩種過程的速率如何變化？達到溶解平衡時，能否是這兩過程均已停止？溶液有何特色？議論總結后多媒體演示蔗糖的溶解及溶解平衡的建立；并讓學生思慮試用變化速率為縱坐標，時間為橫坐標作圖表示溶解至平衡過程。描繪和解析溶解平衡建立過程中的速率-時間圖；設計目的：利用剛才總結的平衡特色貫穿交融，增強牢固新獲取的看法。學生對上述認識過程的潛思慮：化學平衡能否也擁有相同的特色？4、環節四：化學平衡看法的建立在這個環節所面對的問題：學生能否正確的表示可逆反應和理解可逆反應的看法。經過發問：依據平衡看法能否全部的化學反應都存在平衡？并追問：存在平衡的化學反應應當具備什么特色？后進行課堂練習1：2H2+O2==2H2O2H2O==2H2+O2能否互為可逆反應？NH4Cl==NH3+HClNH3+HCl==NH4Cl呢？設計目的：1、指引學生總結出“二同”，即“同一條件下”和“同時向正逆兩個方向進行”。2、從而得出可逆反應的特征。3、可逆反應的習慣表示法。課堂練習2、反應2SO2＋O22SO3達到平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，經過一段時間后，18O原子存在于()AO2B、O2和SO2C、SO2D、SO2、O2和SO3設計目的：加深“動”的理解課堂練習3：X、Y、Z三中氣體物質在密閉容器中反應過程以以以下圖所示，請寫出反應的化學方程式。濃度mol/L3.0X2.0Y1.5Z1.0t1時間設計目的：1、增強可逆反應的判斷、書寫2、用圖像直觀的判斷可逆反應的特色，培育學生識圖能力。練習后發問：可逆反應如何建立化學平衡？學生總結，教師恩賜必定并板書。5、環節五：化學平衡狀態的判斷在這個環節中學生面對的問題：1、只重視“等”，而忽視是“一正一逆”。2、都是“不隨時間的變化而變化”的物理量，為何有些是平衡態達到的標記而有些不是？解決策略：利用扳手段的三種可能和僵持的原由打破。經過發問：在任一時辰，可逆反應的可能處于什么狀態？追問：可逆反應為何會處于當前狀態？再追問：如何依據可逆反應可能的狀態判斷化學平衡達到的標準？學生回答，教師恩賜必定并板書課堂練習：4、以下表達表示可逆反應N２(g)+3H２(g)2NH３(g)必定處于平衡狀態的是：、N2、H2、NH3的百分含量相等Ｂ、單位時間耗費Ａ摩Ｎ2的同時耗費３A摩Ｈ２Ｃ、必定體積的密閉容器中，溫度一準時，壓強不隨時間改變D、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成5、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）＋Ｄ（氣）在恒溫下已達到平衡狀態的是Ａ、反應容器中壓強不隨時間而變化Ｂ、Ａ氣體和Ｂ氣體的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三種氣體的生成速率相等Ｄ、反應混雜氣體的密度不隨時間而變化追問：哪些物理量不跟著時間的變化而變化可以作為達到平衡的標記？學生議論總結，教師必定并板書。設計目的：由學生自己總結得出的結論更加深刻，并增強看法的清楚度。整個課堂練習的設計目的：增強牢固，完成學生的認識向廣泛性上漲。課時小結：一、化學平衡的建立遷徙概括常有平衡→化學平衡看法→化學平衡特色(前提.對象.實質.現象)↓解析判斷平衡狀態二、平衡特色：逆——對象是可逆反應“=”等——V正=V逆“一正一逆”動——動向平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆>0）定——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變——條件改變，平衡發生改變課堂練習6：已知合成氨工業，發生的反應為N２(g)+3H２(g)2NH３(g)，能否存在化學平衡？如何使更多的N２(g)和H２(g)轉變成NH３？設計目的：1、為此后化學平衡的挪動的授課做鋪墊2、重申化學平衡的實質應用價值六、收獲和反思1、認識學生認識問題的思想發展過程的階段性，幫助學生明確和揚棄。2、經過扳手段競賽將微觀過程直觀外顯，利用學生的親身感覺增強看法的建立。3、以學生為主體，由學生自主總結，獲取的結論會更加自然清楚；同時讓學生意會到成就感，更好得激發了學生的學習興趣。七、板書設計第三節化學平衡—平衡的建立一、可逆反應與不可以逆反應1、定義：2、特色：⑴同一反應條件；⑵正反應和逆反應同時進行；⑶可逆反應不可以進行終歸。正向進行：→

[V（正）

>V（逆）

]3、可逆反應的三種狀態

逆向進行：←

[V（正）

<V（逆）

]平衡狀態

[

V（正）

=V（逆