課題2金屬的化學性質課題2金屬的化學性質金屬與氧氣反應金屬與金屬化合物溶液反應金屬與酸反應

一、金屬的化學性質

1、金屬與氧氣的反應

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO

金不能和氧氣反應（真金不怕火煉）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應劇烈程度不相同，說明（金屬活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金）。反應通式可表示為：金屬+氧氣金屬氧化物點燃點燃討論：1、鋁的化學性質很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3

鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？討論：3、古代，為什么用金和銀來作為貨幣？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。化學性質不活潑，不易生銹變質。

安徽巢湖謝玉榮課題2金屬的化學性質2、金屬活動性順序（金屬的活潑程度）活動與探究1金屬與酸反應（問題2：如何判斷MgZnFeCu的活動性）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應較慢，有少量氣泡產(chǎn)生無變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

居巢黃麓謝玉榮課題2金屬的化學性質根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及化學方程式討論：P101哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂Mg鋅Zn鐵Fe

反應的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應后生成了什么氣體？氫氣H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？銅Cu分為活潑金屬和不活潑金屬結論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬+酸金屬化合物+H22、根據(jù)實驗現(xiàn)象，四種金屬活動性順序為______________MgZnFeCu總結：判斷金屬活動性的方法之二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；

安徽巢湖謝玉榮課題2金屬的化學性質根據(jù)上述化學方程式討論：P112對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4

==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4

==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4

==FeSO4

+

H2

↑單質化合物化合物單質+==+置換反應判斷

1、反應前后均為兩種物質方法

2、反應前后均為一種單質和一種化合物

居巢黃麓謝玉榮課題2金屬的化學性質置換反應A+BC==B+AC化合反應A+B+…==AB（多變一）分解反應AB==A+B+…（一變多）練習：判斷下列反應的基本反應類型

3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應

安徽巢湖謝玉榮

課題2金屬的化學性質根據(jù)上述化學方程式討論：P112對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑單質化合物化合物單質+==+置換反應判斷

1、反應前后均為兩種物質方法

2、反應前后均為一種單質和一種化合物

居巢黃麓謝玉榮

課題2金屬的化學性質置換反應A+BC==B+AC化合反應A+B+…==AB（多變一）分解反應AB==A+B+…（一變多）練習：判斷下列反應的基本反應類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢?

3、金屬與金屬化合物的反應回憶鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。

問題3：

鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，2、銅線浸入硝酸銀溶液中，3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質浸入另一種金屬化合物溶液中

課題2金屬的化學性質活動與探究2金屬與化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象

化學方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變

鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應

課題2金屬的化學性質討論:

1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？他們屬于那種反應類型？均為一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應。屬于置換反應2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg結論：金屬活動性

。由強到弱結論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

二、金屬活動順序表金屬活動順序性的應用

（1）．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（2）．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于后面的金屬不能置換出氫。

（3）．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。

課題2金屬的化學性質1、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質）。混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾

課題2金屬的化學性質3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N4、你能否設計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？

2、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

思考題：

相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3

學完本課題你應該知道1、金屬的化學性質①大多數(shù)金屬能與氧氣反應（化合反應）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應（置換反應）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高溫

課題2金屬的化學性質4、判斷常見金屬活潑性的方法3