云南省曲靖市騰沖第一中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用密度1.19g/cm3質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合后所得稀鹽酸的質量分數(shù)為a%②用濃鹽酸與等質量的水混合后所得的稀鹽酸的質量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是A.a=b

B.

a>b

C.

a<b

D.無法確定參考答案：D略2.將純鋅片和純銅片用導線將上端連接后插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關銅鋅原電池的說法正確的是：

（

）

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極鋅是正極

C．外電路中電子由銅電極通過導線流向鋅電極

D．該電池中電極銅是正極參考答案：D略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：B略4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.（b-a）/Vmol/L

B.(2b-a)/Vmol/L

C.2(b-a)/Vmol/L

D.2(2b-a)/Vmol/L參考答案：C消耗氫氧化鈉是amol，則每一份溶液中鎂離子的物質的量是0.5amol；消耗氯化鋇是bmol，所以每一份中SO42－的物質的量是bmol，則硫酸鉀的物質的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中鉀離子的物質的量是（2b－a）mol，濃度是=mol/L，答案選C。5.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是()A.(m－16)g

B.(m＋16)gC.(m－32)g

D.16g參考答案：A試題分析：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質的量為：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是(m-16)g，故選A。【名師點晴】本題考查了混合物的計算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質的量計算出氧原子的物質的量、質量，從而得出金屬元素的質量。明確金屬氧化物中氧元素與對應的氯化氫中氯離子的物質的量關系為解答本題的關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用。6.室溫時，下列物質的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.濃硝酸

D.白醋參考答案：CA.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。7.下列反應中不屬于氧化還原反應的是

（

）A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3參考答案：A8.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5參考答案：B略9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是()A.氯元素的化合價升高

B.Na2SO3是還原劑C.NaClO3發(fā)生氧化反應

D.H2SO4被還原參考答案：B試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。10.下列反應中，屬于取代反應的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B11.下列各組微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④參考答案：B【詳解】①H3O＋、NH、Na＋，這三種微粒的質子數(shù)都是11，電子數(shù)也都是10；②OH－、NH、F－，這三種微粒的質子數(shù)都是9，電子數(shù)也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，這三種微粒的質子數(shù)分別為：8、11、12，電子數(shù)都是10；④CH4、NH3、H2O，這三種微粒的質子數(shù)都是10,電子數(shù)都是10；結合以上分析可知，符合題意的有①②④。綜上所述，本題選B。12.下列操作能達到實驗目的的是（

）A.除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應后過濾B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾參考答案：B【詳解】A項：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項錯誤；B項：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項正確；C項：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項錯誤；D項：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質。D項錯誤。本題選B。13.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略14.向下列物質的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl參考答案：B略15.下列說法中錯誤的是A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_________________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：________mol·L－1參考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。參考答案：略18.（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________（2）已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為________L，轉移的電子數(shù)為_________個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。（3）將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質的物質的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。參考答案：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)5.6

0.5NA(或3.01×1023)

100.45

(3)1.2

12解析：(1).在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2).15.8gKMnO4的物質的量為：15.8g÷158g/mol=0.1mol，與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，根據(jù)反應方程式可知，生成氯氣的物質的量為0.1mol×5/2=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在該反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，所以0.1molKMnO4完全反應轉移電子的物質的量為0.1mol×(7-2)=0.5mol，個數(shù)為0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的濃鹽酸中含有HCl的物質的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，與KMnO4反應后溶液中剩余Cl－的物質的量為1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，生成AgCl沉淀的質量為0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案為：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45；(3).標準狀況下6.72LHCl的物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物質的量濃度為：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根據(jù)方程式可知，恰好反應時，消耗Ba(OH)2的物質的量為0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，體積為0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案為：1.2；12。19.回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）A.活性炭的質量保持不變

B.v正（N2）=2v逆（NO）C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內混合氣體的密度保持不變E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F.容器內CO2的濃度保持不變(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應式為_______________。②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液C.當有4.48LNO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。參考答案：(1)ACD

(2)0.2mol/L

0.015mol/(L·min)

(3)BC

(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

B

(5)391【分析】根據(jù)放熱和吸熱反應的定義分析解答；根據(jù)化學鍵的鍵能與化學反應能量變化的關系分析解答；根據(jù)原電池原理分析解答。【詳解】(1)A.金屬與稀酸反應是放熱反應，故A符合題意；B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，該反應為吸熱反應，故B不符合題意；C.葡萄糖在人體內氧化分解，是放熱反應，故C符合題意；D.氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應是放熱反應，故D符合題意；E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應是吸熱反應，故E不符合題意；故選ACD。(2)根據(jù)初始時加入的是SO2和O2，反應5min后，SO3物質的量0.3mol，則反應生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，根據(jù)轉化量之比=化學計量數(shù)之比，則轉化的SO2為0.3mol，轉化的O2為0.15mol，由反應物初始量=轉化