云南省曲靖市市麒麟區中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA>HB

B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質參考答案：D略0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據n=cV計算n（SO42﹣），據此計算反應后溶液中n（Fe2+），根據鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），據此解答．【解答】解：溶液中鐵離子物質的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據鐵元素守恒，加入鐵粉的物質的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故選C．【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應是關鍵，根據元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規方法簡單．3.下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH）SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）膠體中逐滴加入稀硫酸會先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：答案：B4.關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式③在自然界中均以化合態形式存在④密度按Li—Cs順序依次遞增⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯誤；③堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故④錯誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D。考點：考查堿金屬的性質的遞變規律5.（不定項）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點的坐標為（100，6）C.圖中x點表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點后變為虛線部分參考答案：BC考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯誤；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、根據n=并結合氧氣中的電子數來計算；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離；C、鹽酸是溶液，標況下為液態；D、根據反應后鈉元素的價態來判斷．解答：A、根據n=可知8g氧氣的物質的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個，故A正確；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，故B錯誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，標況下為液態，故C錯誤；D、1molNa被完全氧化后由0價變為+1價，失1mol電子，即NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．7.關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數為y，則x>y參考答案：AD略8.．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（

）A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：C9.把足量的CO2通過0.2molNa218O2，當完全反應后，碳酸鈉的質量是A.21.2g

B.22.4gC.在21.2g～22.4g之間

D.無法計算參考答案：C略10.（2006·廣東卷）19.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：AD略11.下列有關化學用語表示正確的是（

）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數為10的氧原子：18O參考答案：D試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH－的電子式，故錯誤；B、此結構示意圖為S原子的結構示意圖，不是S2－的，故錯誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯誤；D、18為質量數，質量數=質子數＋中子數=8＋10=18，故正確。12.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3高溫

+下列敘述正確的是A．氮化硅晶體屬于分子晶體B．氮化硅的摩爾質量為140gC．上述反應中每生成1mol，得到12mol電子D．在氮化硅的合成反應中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C13.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是()。A．溶液中出現白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略14.下列方程式正確的是A．過量的鐵粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2FeCl2C．適量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：C略15.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B【詳解】工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產品。（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；步驟3:計算樣品得電子的物質的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數據，計算出樣品中Mn元素的質量為m；步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。已知反應：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。③請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食品安全關系到國計民生，備受關注。Ⅰ、山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐劑。（1）下列關于山梨酸性質敘述不正確的是__________A.能與溴水發生加成反應

B.能使酸性高錳酸鉀褪色C.堿性條件系能水解

D.能發生加聚反應（2）山梨酸還可以合成類似于天然橡膠的高分子材料，合成路線如下：寫出①的反應方程式：________________________;②的反應類型：_________Ⅱ、三鹿奶粉添加三聚氰胺致死嬰兒重大事故令人震驚。請回答下列問題：（1）奶粉中蛋白質平均含氮量為16%，三聚氰胺中氮的質量分數為______（2）三聚氰胺在人體內發生取代反應（水解），生成三聚氰酸（下圖），寫出三聚氰胺水解方程式______________________（3）不法企業在原奶中添加尿素CO(NH2)2，高溫下可以生成三聚氰胺和NH3、CO2，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然較高。寫出尿素高溫產生三聚氰胺的化學方程式________參考答案：Ⅰ．（1）C(2分)（2）CH3CH=CHCH=CHCOOH＋CH3OH

CH3CH=CHCH=CHCOOCH3+H2O（2分）

加聚反應(1分)Ⅱ．（1）66.7%(1分)

（2）

＋3H2O→＋3NH3(2分)（3）6CO（NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2(2分)18.由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．NaOH溶液

c．稀HNO3

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是

(注明試劑、現象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式