云南省曲靖市富源縣黃泥河鎮黃泥河中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D2.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑參考答案：AD3.下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A4.下列有關氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強相同的狀況下，相同質量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略5.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質的量濃度為(

)A.0.1mol·L-1

B.0.15mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案：D試題分析：根據電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D。6.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關該電池的描述錯誤的是（）A．電池總反應：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．負極反應式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在負極失電子發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，據此解答．【解答】解：A．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發生失電子發生氧化反應：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正確；B．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發生失電子發生氧化反應：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C．正極上投放氧氣，發生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C錯誤；D．甲烷燃料電池的能量實現化學能轉化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確．故選C．7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

(

)參考答案：A略8.某元素X的氣態氫化物的化學式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學式為

（

）A.H2XO4

B.

H3XO4

C.

HXO3

D.HXO4參考答案：D略9.下列對化學反應限度的敘述中，不正確的是A.任何可逆反應在給定的條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同B.可逆反應的最大轉化率不能達到100%，所以可逆反應不容易發生C.化學反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度均不再改變，但物質間的轉化仍在進行D.改變反應條件，化學反應限度可能改變參考答案：B【分析】在不同的條件下，化學反應限度不同，當達到化學反應限度時，正逆反應速率相等但不為0，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化。【詳解】A項、任何可逆反應都有一定的限度，但化學反應不同，限度不同，故A正確；B項、可逆反應不可能完全轉化，反應物的轉化率不可能達到100%，但有些可逆反應容易發生，如氨氣溶于水與水反應就是容易發生的可逆反應，故B錯誤；C項、當化學反應達到反應限度時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，所以所有物質的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質的量相等，故C正確；D項、化學反應限度是在一定條件下的平衡狀態，當外界條件發生改變時，正逆反應速率不相等，則平衡發生移動，即化學反應的限度可以通過改變條件而改變，故D正確。故選B。【點睛】本題考查化學反應限度，注意化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下進行的最大限度，任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了，溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發生改變，所以化學反應的限度可以通過改變條件而改變。

10.設阿伏伽羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數，再求出混合氣體物質的量，最后根據標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據其組分及其含量相同，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比列式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．11.子結構模型是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A12.兩種氣態烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C13.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子最多有(

)A．18種 B．6種 C．9種 D．12種參考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據數學組合可知，它們能夠形成3×C32種CO2分子．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據數學組合可知，它們能夠形成3×3×（3﹣1）=18種CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18種．故選A．【點評】本題考查同位素及其應用，難度中等，關鍵在于組合出可能的二氧化碳分子．14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1參考答案：D略15.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據n=計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，利用V=計算溶液的體積，再根據c=計算氨水的物質的量濃度．解答：解：氨氣的物質的量==；氨氣的質量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質的量濃度==，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的溶質的物質的量以氨氣計算，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發生反應的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用

（選填以下選項的代號）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，某同學設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式___________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

極性鍵

(4)NH3分子間存在氫鍵

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結構式為

S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和