云南省昆明市電機廠電機中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4參考答案：C略2.鋁可與硝酸鈉發生反應：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有關敘述正確的是A．該反應的氧化劑是水

B．該反應的氧化產物是N2C．若反應過程中轉移5mo1e-，則生成標準狀況下N2的體積為11．2LD．當消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為22．4L參考答案：C3.下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發生顯色反應，蛋白質可與硝酸發生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加過量的鹽酸

④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

⑥加熱蒸發A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥參考答案：D點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少被提純物質）、所加除雜試劑過量、過量的除雜試劑要除去、易分離、易復原。5.（不定項）下列反應的離子方程式正確的是A．銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋參考答案：AC銅跟濃HNO3反應生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正確；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D錯誤。6.下列粒子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣參考答案：D【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】由于要求電子數大于質子數，據此分析粒子的種類；然后根據質子數大于中子數來分析．【解答】解：A、由于電子數大于質子數，故離子須為陰離子，故A不選；B、由于電子數大于質子數，故離子須為陰離子，故B不選；C、OD﹣是陰離子，故電子數大于質子數；OD﹣中質子數為9，中子數也為9，故C不選；D、OH﹣是陰離子，故電子數大于質子數；OH﹣中質子數為9，中子數為8，故質子數大于中子數，故D選；故選D．7.下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略8.等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（）A.它們的分子數目之比是1︰1

B.它們的氧原子數目之比為2︰3C.它們的質量之比為1︰1

D.它們所含原子數目之比為3︰4參考答案：C試題分析：A．等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，故A正確；B．等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B正確；C．等物質的量的SO2和SO3質量之比等于物質的摩爾質量之比=64：80=4：5，故C錯誤；D．等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D正確；故選C。9.

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略10.為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的獨立包裝的物質是A.無水硫酸銅、蔗糖

B.食鹽、硫酸亞鐵C.生石灰、還原鐵粉

D.生石灰、食鹽參考答案：CA．無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯誤；B．食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯誤；C．生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯誤，答案選C。11.下列指定微粒的個數比為2:1的是

A．Be2+離子中的質子和電子

B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C．H原子中的中子和質子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

參考答案：A12.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的B．X的最高正價可能為+6價C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：AC14.保持相同的溫度，可逆反應2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0×105Pa和1.0×106Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定參考答案：A15.

下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B四者在周期表中的位置關系為：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發、結晶、烘干得到NaCl，以此來解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發生的反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是

。該法的優點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產生該現象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現，則是①的原因造成的；若紅色不再出現，則是②的原因造成的。19.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現象結論：淀粉沒有水解。