江西省九江市鴻茂學校2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略2.經測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl—的個數為1：1，則X可能為：A．Mg2+

B．OH—

C．CO32—

D．Ca2+參考答案：A3.下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化

B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：B略4.對于反應KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04參加反應，下列說法正確的是

(

)

A．轉移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產物參考答案：A略5.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

A．分子具有7個碳原子的芳香烴

B．相對分子質量為30的烷烴

C．分子中具有12個氫原子的烷烴

D．分子中具有8個碳原子的芳香烴參考答案：C略6.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是（）A．1.5g甲基所含有的電子數目為0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，陰離子總數大于0.1NAC．78gNa2O2與足量CO2完全反應，轉移的電子總數為NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3molI2，則轉移6NA個電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出甲基的物質的量，然后根據1mol甲基中含9mol電子來分析；B、硫離子的水解導致陰離子個數增多；C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子來分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質．【解答】解：A、1.5g甲基的物質的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9mol電子即0.9NA個，故A正確；B、硫離子的水解導致陰離子個數增多，故溶液中的陰離子的個數多于0.1NA個，故B正確；C、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子，即NA個，故C正確；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時，轉移5NA個電子，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．7.下列除去雜質的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D8.已知某物質X能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應參考答案：D略9.（2010·重慶卷）10．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。方法提煉：對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓。

【解析】略10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法.下列物質的分類結果全部正確的是A．焦爐氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：A11.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

參考答案：A12.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1參考答案：答案：D13.下列說法正確的是（

）A.高純度的SiO2是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品C.Al2O3熔點高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D.利用Na2CO3可與鹽酸反應的原理，治療胃酸過多參考答案：BA.高純度的SiO2是制備光導纖維的主要材料，單質硅是太陽能電池板的主要材料，A錯誤；B.NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品，B正確；C.氯化鋁熔融時不能電離，工業上采用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯誤；D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，鋁和氯雖然是活潑的金屬和非金屬，但二者形成的不是離子鍵，而是共價鍵，形成的化合物不是離子化合物，而是共價化合物。可以通過熔融狀態下能否導電判斷是離子化合物還是共價化合物。14.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數目不等。

15.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（

） A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點時仰視讀數

b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。

⑵X氣體通入調節溶液的pH值，主要是氨氣，根據化合價分析得出，鐵元素的化合價。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達到同樣目的進行書寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過蒸發濃縮、過濾、洗滌。⑸先計算MgCl2·6H2O物質量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計算質量分數；按照中和滴定原理進行分析。【詳解】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。⑵X氣體通入調節溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過蒸發濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發濃縮。⑸①根據反應原理得到產品中MgCl2·6H2O物質的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質量分數為，故答案為：96.4%。②a選項，滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，測定結果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質減少，消耗標液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數據偏大，測定結果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的名稱為____；C分子中的官能團名稱為_________。（2）反應③的化學方程式為_________；該反應的反應類型為_________。（3）反應④的化學方程式為________________。參考答案：(1)乙烯

醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應或取代反應

(4)nCH2=CH2解析：由已知，A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為乙烯；A在催化劑條件發生反應④生成F，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則F為聚乙烯；A(乙烯)在催化劑條件發生反應①生成B，又根據B→C的反應條件可推出B為乙醇、C為乙醛；由B→D的反應條件，結合E是具有果香味的有機物，可推出D為乙酸、E為乙酸乙酯。（1）由前面的分析可知，A的名稱為：乙烯；C為乙醛，分子中的官能團名稱為：醛基。（2）B為乙醇、D為乙酸、E為乙酸乙酯，則反應③為乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應，化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為：酯化反應(或取代反應)。（3）反應④為乙烯的加聚反應，化學方程式為：nCH2=CH2。18.鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮痛藥，其合成路線如下：已知R-CNR-COOH回答下列問題：（1）A的化學名稱是____。（2）由B生成C的化學方程式為________。（3）D的結構簡式為_______。（4）F中官能團的名稱為_____。（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應類型是____。（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構體，X的分子中含兩個苯環，X水解后產物之一既能發生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發生顯色反應，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結構簡式：____。參考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反應

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）與（C）的結構可知：A與苯發生取代反應生成(B)，B與Br2發生取代反應生成（C）；分析（C）與（E）的結構可知：與（C）與NaCN反應得到（D），D水解生成（E），E取代反應生成F，F取代反應生成G。【詳解】(1)根據A的結構簡式可以知道其名稱是間甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)(2)據A與C的結構簡式分析，可以知道A與苯環發生取代反應生成B故B為，B與Br2發生取代反應生成C反應的化學方程式為；答案：(3)與NaCN反應得到；答案：(4)根據F的結構簡式可以知道F含有的官能團為羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)據G與H的結構簡式分析，G中的氯被X給取代了，故發生的是取代反應；答案：取代反應(6)根據E的結構簡式可以知道分子式是C15H12O3；根據條件：①水解后產物之一既能發生銀鏡反應，又能與溶液發生顯色反應，說明既有醛基又有酚羥基②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為1：2：2：2：2：3，③結構中含有兩個苯環，結合E的結構簡式，符合條件的E的同分異構體的結構簡式為、答案：、19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結構如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高