專題五原子結構與性質——高考二輪復習選必模塊專項練【配套新教材】學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、下列表達方式正確的是()A.As的電子排布式：B.N的價層電子排布圖：C.Cr原子結構示意圖：D.的價層電子排布式：2、中國科學院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實現高效電催化轉化為所期望的新能源產物。下列說法正確的是()A.基態Cu原子外圍電子排布式為B.中子數為8的N原子可表示為C.第一電離能大小：D.是非極性分子3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，是維持生命過程的必需物質，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物是氣體。下列說法錯誤的是()A.Y的第一電離能在四種元素中最大B.和的中心原子分別為和雜化C.沸點高于的沸點D.分子中原子均為8電子結構4、最新發現是金星大氣的成分之一，化學性質與CO相似。分子中不含環狀結構且每個原子均滿足8電子穩定結構。下列敘述錯誤的是（）A.元素的第一電離能：O>CB.3p軌道上有1對成對電子的基態X原子與基態O原子的性質相似C.中C原子的雜化方式為D.分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：15、硒（S）是人體必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。一種含Se的新型AIE分子（V）的合成路線如圖：下列說法錯誤的是()A.N原子的基態電子軌道表示式為B.0.1molI中共含2.5molσ鍵C.Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型為、spD.Ⅲ中N，O、S的電負性：O>S>N6、在堿性溶液中，可與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖。下列說法錯誤的是()A.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O>N>C>HB.該配離子中銅離子的配位數是4C.基態Cu原子的價電子排布式是D.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子只有N和O7、下列表示正確的是()A.鈉原子由時，吸收能量，由激發態轉化成基態B.第一電離能：Na<Mg<AlC.的結構示意圖：D.基態C原子2p能級的電子軌道表示式：8、下列說法錯誤的是()A.因H-Br鍵能大于H-Cl鍵能，故HBr的沸點高于HClB.配離子中各元素第一電離能：C.N與N的π鍵比P與P的強，可推斷的穩定性比的高D.中的鍵角大于中的鍵角9、下列說法正確的是()A.分子的球棍模型為B.鈹原子最外層的電子云圖為C.基態Fe原子的價層電子軌道表示式為D.，該軌道表示式違背了泡利原理10、下列說法中不正確的是()5781817274511575148301837623293A.利用光譜儀只能測得原子的發射光譜B.最外層電子數為的元素有3種C.某主族元素的電離能~的數據如上表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41二、多選題11、通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實能作為這個規則證據的是()A.元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能B.容易失電子轉變成，表現出較強的還原性C.基態銅（Cu）原子的電子排布式為而不是D.某種激發態碳（C）原子排布式為而不是12、下列說法不正確的是()A.中各原子不都滿足8電子穩定結構B.位于非金屬三角區邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區域研究尋找高效催化劑C.分子的VSEPR模型相同D.過氧化鈉和水的反應中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成三、填空題13、氫、碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業生產和生活中有重要用途。請根據物質結構與性質的相關知識，回答下列問題：（1）下列氮原子的軌道表示式表示的狀態中，能量最低的是________（填字母）。A.B.C.D.（2）寫出基態鐵原子價層電子的電子排布式：________；通常情況下，鐵的+2價化合物沒有+3價化合物穩定，從核外電子排布的角度解釋其原因________。（3）如表是第三周期某種元素的各級電離能數據。由此可判斷該元素名稱是________。電離能/（）578181727451157514830（4）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩定結構，則HCN分子中鍵和鍵的個數比為________；的空間結構為________。（5）的中心原子O采用________雜化；比較中H—O—H鍵角和中H—O—H鍵角大小，________（填“>”“<”或“=”）。（6）在水中極易溶解，其原因是________。14、鎳的化合物是一組多彩的物質。（1）呈黃色，其中的價電子軌道表示式為______。（2）NiO呈綠色，晶體結構與氯化鈉類似，每個周圍有_____個最近距離的。（3）是一種無色揮發性液體，沸點為43℃，熔點為－19.3℃。①它形成的晶體類型為________。②配體CO中σ鍵和π鍵的個數比為______。（4）丁二酮肟鎳呈鮮紅色，其結構如下圖。①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____。②丁二酮肟鎳分子中存在的化學鍵有_______。A.共價鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.配位鍵

參考答案1、答案：C解析：2、答案：D解析：A.Cu為29號元素，基態Cu原子的電子排布式為，則外圍電子排布式為，A不正確；B.中子數為8的N原子，其質量數為15，可表示為，B不正確；C.N原子的價電子排布式為，2p軌道半充滿，原子的能量低，失電子所需的能量高，第一電離能反常，則第一電離能大小：，C不正確；D.分子中，中心C原子的價層電子對數為2，發生sp雜化，分子呈直線形結構，結構式為OCO，所以是非極性分子，D正確；故選D。3、答案：D解析：A.一般規律：非金屬性越強，第一電離能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素大，因此F的第一電離能在四種元素中最大，A正確；B.中O的價層電子對數為2+=4，中S的價層電子對數為2+=3，因此和的中心原子分別為和雜化，B正確；C.O和S屬于同主族元素，但分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵，因此的沸點高于的沸點，C正確；D.中，S的最外層電子數為10，D錯誤；答案選D。4、答案：C解析：A.第一電離能同周期增大趨勢，第ⅡA、ⅤA主族電離能大于其相鄰元素，元素的第一電離能：O>C，故A正確；B.3p軌道上有1對成對電子的基態X原子為S原子，與O元素同主族，與基態O原子的性質相似，故B正確；C.二氧化三碳（）分子中不含環狀結構且每個原子均滿足8電子穩定結構，其結構式為OCCCO，中碳原子形成2個σ鍵，C原子采取sp雜化，故C錯誤；D.二氧化三碳（）分子中不含環狀結構且每個原子均滿足8電子穩定結構，其結構式為OCCCO，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，故分子中σ鍵與π鍵的個數比為1：1，故D正確；故選：C。5、答案：D解析：Ⅲ中N、O、S的電負性：O>N>S，D項錯誤。6、答案：D解析：A.根據同周期主族元素的電負性由左到右逐漸增大，同主族元素的電負性由上到下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負性大小順序為，A項正確；B.根據配離子的結構可知，銅離子形成4個共價鍵，B項正確；C.根據銅離子的電子排布式可知，基態銅原子的價電子排布式為，C項正確；D.N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H原子形成氫鍵，D項錯誤；故選D。7、答案：C解析：8、答案：A解析：A.的沸點高于是因為分子間能形成氫鍵，故A錯誤；B.N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，配離子中各元素第一電離能：Co<O<N，故B正確；C.鍵能越大越穩定，N與N的鍵比P與P的強，可推斷的穩定性比的高，故C正確；D.中N原子均采用雜化，中N原子沒有孤電子對，所以中H-N-H的鍵角大于中H-N-H的鍵角，故D正確；選A。9、答案：C解析：10、答案：A解析：11、答案：BC解析：12、答案：BC解析：

13、（1）答案：A解析：（2）答案：；鐵的+3價離子3d能級半滿，更穩定，不易失去電子解析：（3）答案：鋁解析：（4）答案：O>N>C；1：1；平面三角形解析：（5）答案：；>解析：（6）答案：符合相似相溶原理，且氨分子與水分子間形成氫鍵解析：14、（1）答案：解析：的價電子排布式為，價電子排布圖為：，故答案為：；（2）答案：6解析：NiO晶體結構與氯化鈉類似，NaCl晶胞中離子配位數為6，可知NiO晶體中每個周圍有6個最近距離的，故答案為：6；（3）答案：①分子晶體②1∶2解析：①是一種無色揮發性液體，沸點為43°C，熔點為-19.3°C，它形成的晶體類型為：分子晶體，故答案為：分子晶體；②CO與互為等電子體，CO的結構式為。CO中σ鍵和π鍵的個數比為1：1，故答案為：1：2；（4）答案