1、能層（電子層）：

K、L、M、N、O、P、G【回顧】

2、能級（電子亞層）：

s、p、d、f3．光譜的成因及分類【思考】

電子填入能級的順序如何？第一節

原子結構第一章

原子結構與性質

構造原理與電子排布式電子云與原子軌道三、構造原理與電子排布式1．構造原理

以

學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入

的順序稱為構造原理。光譜能級示意圖：每一行對應一個能層每個圓圈表示一個能級電子填入順序1s→2s→2p→3s→3p→-----2．電子排布式

將

上所容納的電子數標在該能級符號

，并按照能層從左到右的順序排列的式子叫電子排布式。如氮原子的電子排布式為：1s2能級右上角【練習】

參閱P9表1-1寫出C、N、O、F；Si、P、S、Cl的電子排布式。S：1s22s22p63s23p4Cl：1s22s22p63s23p52s22p3【練習】

參閱P9表1-1觀察K、Ca原子的電子排布式，電子先填入的是4s而不是3d，為什么？Sc（鈧）先填入的是4s后填入3d，為什么？K：1s22s22p63s23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s221Sc：1s22s22p63s23p61s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d-----存在著能級交錯同一能層的能級寫在一起4s23s23p63d11s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d-----注：能級交錯【閱讀】P10內容，了解“能級交錯”①能級交錯源于光譜學事實②構造原理是一個思維模型，是個假想過程【練習】

參閱P9表1-1寫出22-25號；27-29號；32-35號的電子排布式。Cr：1s22s22p63s23p63d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d94s2半充滿全充滿注：全充滿、半充滿、全空的體系能量

低，穩定。Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1×【思考與討論】P11（1）按構造原理寫出稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡和奧的基態原子的最外層電子排布，出氦外它們的通式是什么？

1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s27p6ns2np6【思考與討論】P11（2）電子排布式可以簡化，如Na的電子排布式為1s22s22p63s1，可簡化為[Ne]3s1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？請仿照Na原子的簡化電子排布式，寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第29號元素銅的的簡化電子排布式。

O：1s22s22p４Si：1s22s22p63s23p２Cu1s22s22p63s23p63d104s1【思考與討論】P11（2）電子排布式可以簡化，如Na的電子排布式為1s22s22p63s1，可簡化為[Ne]3s1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？請仿照Na原子的簡化電子排布式，寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第29號元素銅的的簡化電子排布式。

O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Cu：[Ar]3d104s13．簡化電子排布式

方括號里的符號為上一周期稀有氣體元素符號。代表它的電子排布式。Al：[Ne]3s23p1S：

[Ne]3s23p4Fe：[Ar]3d64s2【思考與討論】P11（3）為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層）。例如，Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，價層電子排布為3d64s2。通常，元素周期表只給出價層電子排布。請從書末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的價層電子排布。

Na：3s1Mn：3d54s2Al：3s23p1Cl：3s23p5Br：4s24p54．價電子排布式價電子層：在化學反應中可能發生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層）。例如，Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，價層電子排布為3d64s2。

【科學史話】P11離散的譜線1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運行。量子力學指出，一定空間運動狀態的電子在核外空間各處都可能出現，但出現的概率不同，四、電子云與原子軌道1．概率密度(ρ)ρ＝P/V(P表示電子在某處出現的概率，V表示該處的體積)。2．電子云

(1)定義：

處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：用單位體積內小點的疏密程度表示電子在原子核外出現的概率大小，小點越密，表示概率密度越大。(3)形狀3．原子軌道(1)概念：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。

把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈球形，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。(3)各能級所含有原子軌道數目能級符號nsnpndnf軌道數目

（4）原子軌道數與能層序數(n)的關系：原子軌道數目＝n2。

表1-2P14不同能層的能級、原子軌道1357正誤判斷(

)(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(

)(2)1s電子云示意圖中一個小點表示一個自由運動的電子(

)(3)從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道(

)(4)2p、3p、4p能級的軌道數依次增多(

)(5)2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等正誤判斷(

)(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(

)(2)1s電子云示意圖中一個小點表示一個自由運動的電子(

)(3)從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道(

)(4)2p、3p、4p能級的軌道數依次增多(

)(5)2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等??×××2．元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試回答下列各題：(1)電子排布式中的n＝___；原子中能量最高的是____電子，其電子云在空間有__

___

___方向，原子軌道呈現_____形。(2)元素X的名稱是________。2．元素