【化學】初中化學化學方程式易錯題精選經典一、化學方程式選擇題1.卜.圖為甲烷與水反應得到水煤氣的反應微觀示意圖:O—氫原子反應前反應后■一氧原子繆一碳原子反應前反應后卜列有關說法錯誤的是：A.該反應前后存在元素化合價的變化B.反應物的分子個數比為1：1C.反應前后分子的種類發生了改變D.四種物質中有三種氧化物【答案】D【解析】由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CHi+H3c匚蟹堡8+3壓；A.反應前在甲烷中碳元素的化合價是-4,反應后在一氧化碳中碳元素的化合價是+2,發生了改變，故A正確；B.由上述方程式可知，反應物的分子個數比為1：1，故B正確；C.由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發生了改變，故C正確：D.由反應的方程式可知，四種物質中有CO、H2兩種氧化物，故D不正確；故選D。.長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質X,發生反應的化學方程式為:2X+2H2O=2Ca(OH)2+5個淇中X的化學式為()A.CaO B.CaOz C.CaCOs D.CaCh【答案】B【解析】試題分析：依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，每一種元素的原子個數不變；反應后Ca、0、H的原子個數依次為：2、6、4,已知反應前0、H的原子個數分別為：2、4,則2X中應含有Ca、0的原子個數分別為：2、4,則X的化學式為CaO?,故選B考點：質量守恒定律.某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉運“保險粉”引起爆炸。"保險粉”化學名為連二亞硫酸鈉(Na2s2。4),主要用于印染工業。該化學品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2s2O4=Na2s2Ch+Na2sCh+X。下列有關說法錯誤的是A.X的化學式為SO2B.連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應，化學性質很活潑Na2s是一種鹽，其中硫元素的化合價為+3價Na2s2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存【答案】C【解析】【詳解】A、由反應的化學方程式為2Na2s2CU=Na2s203+Na2sO3+X,Na原子個數前后相等，由S、O原子個數守恒，則X的化學式為SO2,說法正確，不符合題意；B、連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，說法正確，不符合題意：C、Na2s中Na元素為+1價，0元素為-2價，則由化合物中正負化合價的代數和為。可知，S元素的化合價為+4價，說法錯誤，符合題意；D、由該化學品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒可知，該物質應在干燥陰涼處密閉貯存，說法正確，不符合題意。故選Co4.由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的C02和展0的質量之比是44：9,該氣體的組成不可能是（ ）A.C2H2和CO B.只有C2H2C2H2、H2和CO D.CO和H2【答案】A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的C02和也0的質量之比是44:9,即生成C02和WO的分子個數之比為2:1,若只有一種氣體，則就是C2H2；根據元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2,則一定含有CO、出且二者的分子個數之比為2:1,C2H2完全燃燒時生成的CO2和的子個數之比為2:1,混合氣體完全燃燒時生成的CCh和HzO的子個數之比為2:1,有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、小且二者的分子個數之比為2:1；②如果含有C2H2和8、氫氣，CO、H2的分子個數之比為2:1,與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成C02和"0的分子個數之比大于2:1。故選A。.如圖是某化學反應的微觀模型，分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）工1+怪81一|比遮A.該反應屬于分解反應B.反應中共有兩種元素參加C.反應物和生成物中只有一種單質D.參加反應的兩種物質分子個數之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應的反應物是兩種、生成物是一種，該反應是化合反應，不屬于分解反應，故A錯誤；B、由反應中原子的種類可知，該反應中共有兩種元素，故B正確：C、單質的分子由一種原子構成，化合物的分子由多種原子構成，由圖示可知看出反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數之比為1：3,故D錯誤。故選B。考點：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A.物質都是由元素組成的 B.同種元素的原子核內中子數一定相同C.原子序數等于該元素原子核內的質子數D.在化學變化中元素的種類不發生改變【答案】B【解析】A、物質都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質子數相同，但中子數不一定相同，錯誤；C、原子序數等于原子核內的質子數，正確；D、根據質量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發生改變，正確。故選B。.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法錯誤的是()物質甲/.丙T反應前物質的質量(g)83254反應后物質的質量(g)16X524A.該反應為分解反應.丙可能是該反應的催化劑C.甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為2：5X值為28【答案】D【解析】【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前參加反應的各物質的質量總和等于生成物的各質量總和，反應后增加的是反應物，減少的是生成物。【詳解】A、反應后甲增加了16g-8g=8g,則甲是生成物，丁增力「了24g-4g=20g,則丁是生成物，丙反應前后質量沒變，丙可能沒參加反應或是催化劑，根據質量守恒定律，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,則X=4g,則反應表達式是乙-甲+丙，屬于分解反應，故A正確；B、丙反應前后質量沒變，可能是該反應的催化劑或者沒參加反應，故B正確：C.反應后甲增加了16g-8g=8g,丁增加了24g-4g=20g,則甲、丁兩物質反應前后質量變化之比為8:20=2:5,故C正確;D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,則X=4g,故D不正確。故選Do.科學家采用“組分轉化”技術，將C0二和壓按一定比例混合，在一定條件下反應的化學方程式為2CO2+6H：=X+4Hg中，X的化學式是A.CH.B.C此C.H：CO3D.【答案】B【解析】化學反應前后各種原子個數相等，反應前有2C、40、12H,反應后（X除外）有40、8H,所以x中有有2C、4H,X的化學式為C2Ho故選B。點睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質量守恒定律并會靈活應用，化學反應前后各種原子個數相等，根據反應前后原子個數的差量即可推斷出X的化學式。.將銅投入濃硝酸中，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可能為（）A.二氧化碳 B.氫氣 C.氯化氫 D.二氧化氮【答案】D【解析】【詳解】濃硝酸中含有氫元素、氮元素、氧元素，銅中含有銅元素，所以生成的氣體中可能含有氫元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氫氣無味，故選：D。.濃硝酸易揮發，在光照條件下會發生如下反應：4儂。3型邯，+0"+2壓0,下列分析不正確的是A.X的化學式為NO： B.HNO3中氮元素的化合價為+5價C.該反應為分解反應 D.硝酸中氫和氧元素的質量比為4：3【答案】D【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前：氫原子：4,氮原子：4,氧原子：12；反應后除X外，氫原子：4,氮原子：0,氧原子：4,4X中應含有氮原子的個數為：4-0=4,應含有氧原子的個數為：12-4=8,應含有氫原子的個數為4-4=0,X的化學式為NO2,選項A正確；B、在HNCh中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設：氮元素的化合價是X,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+l）+x+（-2）x3=0,則x=+5,選項B正確；C、該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應，選項C正確；D、硝酸中氫和氧元素的質量比=1:（16x3）=1：48,選項D錯誤。故選D。11.FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生S02,其化學方程式為

4FeS2+110zM退2X+8SO2,則X的化學式為A.FeO B.Fe304C.FezOs D.FeSO4【答案】c【解析】八離由反應的化學方程式4FeS2+llO2^=2X+8SO2,反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22,反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為0、8、16,根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為FezO3。故選配12.3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和l.8g水.則對該物質相關判斷正確的是()A.該物質只含碳、氫元素B.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質由碳、氫、氧元素組成D.該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1【答案】C【解析】124.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4gx—X100%=1.2g,1.8g水中含有氫元素的質量為:1.8gx-i^X100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和1O=l.2g+0.2g=l.4g,l.4g<3g,該物質中含氧元素的質量為：3g-l.4g=l.6g,則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素.氫、氫、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤.氧三種元素，故選項說法錯誤.氧三種元素，故選項說法正確.A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氫、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤.氧三種元素，故選項說法錯誤.氧三種元素，故選項說法正確.D、D、根據化合物原子的個數比嗡則該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為窄：牛=1：2,故選項說法錯誤.JL乙 J.故選C.13.高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為0A.18：7 B,7：2 C.7：3 D.21：8【答案】B【解析】【詳解】

設5.6g一氧化碳完全反應需要氧元素質量為x,CO+O—^COr28165.6gxx_16?6g-28x=3.2g,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為：(14.4g-3.2g)：3.2g=7：2。故選B.【點睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。.“催化轉化器〃可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。+矍"Oo8，一甲 乙 丙卜列說法正確的是A.卜列說法正確的是A.該反應中四種物質均為化合物C.甲、丁中同種元素化合價相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】B.該反應前后原子數目發生改變D.乙、丙中所含元素種類相同催化劑由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式表示為：2c0+2N0-2cO2+N2;A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質，錯誤；B、根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的數目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。.下列關于C+02里CO2的說法不正確的是()A.表示碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳B.參加反應的氧汽與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1C.反應前后碳原子和氧原子的個數均不變D.6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為26g【答案】D【解析】【詳解】A、C+02里CO?可表示：碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故選項說法正確。B、微觀上，C+02里C02可以看出，參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1，故選項說法正確。C、由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目均不變，則反應前后碳原子和氧原子的個數均不變，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣完全燃燒生成二氧化碳的質量為22g,反應后氧氣有剩余，故選項說法錯誤。故選D。【點睛】質量守恒定律是指參加反應的各物質質量與生成物的質量相等；不是反應物的質量等于生成物的質量，因為反應物不一定全部參加反應。16.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2X1.0下列有關說法正確的是（ ）A.a和b是反應物 B.x=3.2C.該反應屬于分解反應 D.d一定是催化劑【答案】C【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質量，減少的質量是參加反應的質量。a質量增多，是生成物，生成的質量為：10.0g-6.4g=3.6g,b質量減少，是反應物，參加反應的質量為：14.0g-7.2g=6.8g,d的質量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據質量守恒定律，c是生成物，生成的質量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應是：b=a+coA.b是反應物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律，確定出待測質量的物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。17.“綠色化學”能實現零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）.CO和比在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料.根據零排放的要求，以CO和比合成的有機物不可能是（）A.甲醇(CHQ) B.乙醇(C2H6。)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據零排放的要求，以CO和％合成的有機物，則生成的有機物中C、0的原子個數應該同時是1的整數倍，H的原子個數應該同時是2的整數倍，才能保證CO和電合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6。)中C、0不能滿足同時是1的整數倍的要求。選B。18.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如卜.表：物質甲乙丙T反應前的質量(g)24.550.10.4反應后的質量(g)0515X下列說法正確的是( )A.乙是反應物 B.丁是催化劑C.該反應為化合反應 D.x=10【答案】D【解析】【分析】根據化學反應前后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，由表格的數據結合質量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,則x=10g,物質質量減少的為反應物，故甲為反應物，而質量增加的丙、丁為生成物；即反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解