浙江省杭州外國語學校2013-2014學年（第一學期）高二期中考試理科化學試卷考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．請用黑色鋼筆在答題卷上相應處寫上班級、姓名、考場號、考試序號。本卷全部答案做在答題卷上，做在試題卷上無效。3．本卷可能用到的相對原子質量：H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na23，Mg—24，K—39，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項是符合題意的。不選、多項選擇、錯選均不得分。）1．反響4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g)10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的)＝在物質的量增添了0.45mol，則此反響的均勻速率v(X)可表示為－1－1－1－1A．v(NH3)＝0.010molL··sB．v(O2)＝0.0010molL··s－1－1－1－1C．v(NO)＝0.0010molL··sD．v(H2O)＝0.045molL··s2．在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是－1－1－1－1A．v(A)＝0.5molL··sB．v(B)＝0.3molL··s－1－1－1－1C．v(C)＝0.8molL··sD．v(D)＝1molL··s3．要增大鐵與鹽酸反響的速率，所采納的以下舉措中無效的是A．增大鹽酸的濃度B．提升反響的溫度C．增大壓強D．用鐵粉取代鐵片4．以下說法正確的選項是A．增大反響物濃度，可增大活化分子的百分數，進而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反響，若增大壓強（即減小反響容器的體積），可增添活化分子的百分數，進而使反響速率增大C．高升溫度能使化學反響速率增大，主要原由是增添了反響物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反響活化能但能增大活化分子的百分數，進而增大反響速率5．以下變化過程中，S＜0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH(g)和HCl(g)反響生成NHCl34C．干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)6．必定溫度下的定容密閉容器中，可逆反響A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達均衡的標記是A．混淆氣體的壓強B．混淆氣體的均勻相對分子質量C．氣體的總物質的量D．單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolB7．在體積必定的密閉容器中發生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJmol·－1。在恒溫恒容下充入1molN2和3molH2，均衡時N2的轉變率為75%。若其余條件不變，充入2molNH3，達到均衡時的熱量變化為A．汲取熱量23.1kJC．汲取熱量69.3kJ

Q，則以下相關Q的說法正確的選項是B．放出熱量69.3kJD．放出熱量23.1kJ8．在密閉容器中發生反響：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反響達到均衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到本來的

1/2體積，當再次達到均衡時，

W的濃度為原均衡的1.8

倍。以下敘述中不正確的選項是A．混淆氣體的均勻相對分子質量增大C．混淆氣體的密度變成本來的2倍

B．a+b>c+dD．X的轉變率降落9．100℃下，某反響達到均衡，均衡常數c(NO)。恒容時，高升溫度，NO濃度c(SO3)Kc(SO2)c(NO2)減小。以下說法正確的選項是A．該反響的焓變成正當B．恒溫下減小壓強，反響系統的顏色加深C．高升溫度，逆反響速率減小D．該反響化學方程式為NO2+SO2NO+SO310．恒溫時，在一固定容積的容器內發生以下反響：2NO2(g)N2O4(g)。達到均衡時，再向容器內通入必定量的NO2(g)，從頭達到均衡后，與第一次均衡比較，NO2的體積分數A．不變B．增大C．減小D．沒法判斷11．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反響影響的表示圖。圖中縱坐標表示均衡混淆氣體中Z的體積分數。以下表達正確的選項是A．上述可逆反響的正反響為放熱反響B．X、Y、Z均為氣態C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D．上述反響的逆反響的H＞0－112．必定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0molL·X，發生反響：2X(g)Y(g)+Z(g)H<0。反響到8min時達到均衡；在14min時改變溫度，16min時成立新均衡。X的物質的量濃度變化以以下圖。以下相關說法正確的選項是A．0~8min用Y表示的該反響的速率為－1－10.1molL··minB．8min時達到均衡，該反響的均衡常數為K=0.5C．14min時，改變的反響條件是降低了系統的溫度D．16min時的正反響速率，比8min時的正反響速率大13．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH為4.6時，溶液中析出藍灰色積淀，此時溶液中存在著以下均衡關系：Cr3++3OH－－Cr(OH)3CrO2+H++H2O紫色藍灰色綠色將上述溶液分紅兩等份，分裝在a、b兩試管中。向a試管中加入適合的NaOH溶液，向b試管中加入適合的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最后分別為ABCDa試管中紫色藍灰色藍色綠色b試管中綠色綠色紫色紫色14．在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，必定條件下發生以下反響：2A(g)+B(g)2C(g)H<0。達到均衡后，只改變一個條件(X，橫坐標)，以下量(Y，縱坐標)的變化必定符合圖中曲線的是15．以下能用勒沙特列原理解說的是A．反響3NH4SCN+FeCl3Fe(SCN)3+3NH4Cl均衡后，加入

NH4Cl固體溶液顏色變深B．紅棕色

NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2氧化成SO3的反響，常常需要使用催化劑D．H2、I2、HI均衡混平易加壓后顏色變深16．反響aA(g)+bB(g)cC(g)H＝－Q，生成物C的質量分數與壓強P和溫度T的關系如圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的是A．a＋b＜cC．a＋b＜c

Q＞0Q＜0

B．a＋b＞cD．a＋b＝c

Q＜0Q＞017．某化學科研小組研究在其余條件不變時，改變某一條件對反響[可用aA(g)＋bB(g)

cC(g)表示]的化學均衡的影響，獲得以以以下圖象(圖中

p表示壓強，

T表示溫度，

n表示物質的量，α表示均衡轉變率，依據圖象，以下判斷正確的選項是

?表示體積分數

)。A．反響Ⅰ：若p1>p2，則此反響只幸好高溫下自覺進行B．反響Ⅱ：此反響的H<0，且T1<T2C．反響III：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D．反響Ⅳ：T1<T2，則該反響不易自覺進行18．依據蓋斯定律判斷以以以下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是A．ΔH1＝ΔHΔHΔH2＝3＝4B．ΔH1＋ΔH＝ΔH＋ΔH234C．ΔH1＋ΔH＋ΔH＝ΔH234D．ΔH1＝ΔHΔHΔH2＋3＋419．在必定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉變率為80%，據此，以下熱化學方程式正確的選項是－1223(g)ΔH＝－98.3kJmol·B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(l)ΔH＝－196.6kJmol·－1－1223ΔH＝－122.9kJmol·D．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)H＝＋196.6kJmol·－1放電20．鉛蓄電池的充、放電反響方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4充電2PbSO4＋2H2O。對于鉛蓄電池的說法正確的選項是A．在放電時，正極發生的反響是：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4．在放電時，該電池的負極資料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不停變小D．在充電時，陽極發生的反響是：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－21．以下說法正確的選項是A．金屬腐化就是金屬原子失掉電子被復原的過程B．鋼鐵吸氧腐化時，負極反響式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．氯堿工業中，陽極發生的反響為－－2e－＝Cl2↑2ClD．鍍鋅鐵皮的鍍層破壞后，鐵更簡單腐化22．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bLO2(標準情況)，進而可知M的相對原子質量為22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA．bB．bC．bD．b23．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉4NaOH(熔)4Na+O↑+2HO；22·今后蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反響原理為：3Fe+4NaOHFeO+2H2↑+4Na↑。以下相關說法正確的選項是34A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反響為：－－2OH－2e=H2↑+O2↑B．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反響中轉移的電子總數也同樣C．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的復原性比鈉強D．當前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極24．鋰離子電池正極資料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷徙并以原子形式嵌入電池負極資料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反響為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，以下說法正確的選項是A．充電時，電池的負極反響為LiC6－e－＝Li＋＋C6B．放電時，電池的正極反響為2＋Li＋＋e－＝LiCoO2CoOC．羧酸、醇等含開朗氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量(單位質量開釋的能量)低25．圖1為PEMFC（質子互換膜燃料電池），以全氟磺酸型固體聚合物為電解質，鉑/碳或鉑一釕為電極，氫或凈化重整氣為燃料，空氣或純氧為氧化劑。圖2為光伏并網發電裝置，經過并網，上海市將使用半導體照明（LED）。發出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一同做成的。圖1----PEMFC（質子互換膜燃料電池）圖2以下相關說法中正確的選項是A．從原理分析，圖1為原電池裝置，圖2為電解池裝置B．圖1中電子經裝置從右向左挪動C．圖2中N型半導體為正極，P型半導體為負極D．LED中的Ga和Y都顯＋3價第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、填空題（共4小題，共36分）26．(6分)反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到化學均衡，且起始時

A與

B的物質的量之比為

a：b，則：（1）達到均衡后，

A、B的轉變率之比是

。（2）達到均衡后，若高升溫度，

C的質量分數降低，則該反響的正反響是

熱反響。（3）若同樣倍數地增大

A、B的物質的量濃度，并在原溫度下達到均衡時，

A與

B的轉變率也同時增大，則（

a+b)與（c+d）的關系是（

a+b）

（c+d）。（填“>、”“<、”或“=）”27．(8分)在2L密閉容器內，隨時間的變化如表：

800℃時反響

2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

H<0

系統中，n(NO)時間(s)n(NO)(mol)

00.020

10.010

20.008

30.007

40.007

50.007各物質的濃度的變化如右以以下圖。（1）以以下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內該反響的均勻速率1－1v＝__________mol·L·s。（2）能說明該反響已達到均衡狀態的是________。a．2v逆(NO)＝v正(O)b．容器內壓強保持不變22c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變3）為使該反響的反響速率增大，且均衡向正反響方向挪動的是________。a．實時分別出NO2氣體b．適合高升溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑28．(10分)如右圖所示，U形管內盛有100mL的CuSO4溶液，按要求回答以下問題：（1）若A極資料是為Zn，B極資料是為石墨，翻開K2，合上K1，則A極為極，SO42－移向極（填“A或”“B”）（2）若A、B極資料都為石墨，翻開K1，合上K2。反響一段時間后,若忽視溶液的體積變化平易體的溶解，A、B兩極采集到氣體的體積（標準情況下）都為560mL，則原CuSO4溶液的物質的量濃度為mol·L－1。（3）如要用電解方法精華粗銅，則A、B電極都要改換，此中A的資料應換成，翻開K1，合上K2，反響一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。29．(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁今后的第三金屬。以以以下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠構成家產鏈能夠大大提升資源利用率，減少環境污染。請填寫以下空白：（1）電解食鹽水時，總反響的離子方程式。（2）寫出鈦鐵礦經氯化法獲得四氯化鈦的化學方程式：。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)H＝－641kJmol·－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)H＝－770kJmol·－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)H=____________________。4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反響式是_________________________________________________________。（5）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－akJmol·－1（a＞0），在一有催化劑的固定容積容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反響達均衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。①比較a____________b（填＞、＝、＜）②若將反響溫度高升到700℃，反響的均衡常數將____________（增大、減小或不變）。三、實驗題（共1小題，共8分）30．(8分)某研究性學習小組為了研究影響化學反響速率的要素，設計以下方案：實驗－1－1－1反響溫度反響0.01molL·0.1molL·水1mol·L編號酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液MnSO4溶液/℃時間I2mL2mL0020125II_____mL_____mL1mL020320III_____mL_____mL_____mL05030IV2mL2mL02滴2010反響方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）實驗記時方法是從溶液混淆開始記時，至________時記時結束。（2）實驗I和II研究濃度對反響速率的影響，實驗I和III研究溫度對反響速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數據。（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究________對反響的影響。四、計算題（共1小題，共6分）31．(6分)在某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入必定量的N2和H2，在必定條件下發生反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。5min后，反響抵達均衡，各物質的濃度為－1－1－1c(N2)＝3molL·、c(H2)＝9molL·、c(NH3)＝4molL·。求：1）從反響開始至均衡時N2的均勻反響速率；2）H2的初步濃度；3）N2的轉變率；杭州外國語學校2013-1高二年級期中考試化學理科答題卷本卷可能用到的相對原子質量：H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na23，Mg—24，Al—27，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65線第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分。每題只有1個選項符合題意。）題號12345678910111213答案號序試考

題號141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、填空題（共4小題，共36分）26．（6分）（1）。（2）。（3）。號封27．（8分）（1）。。（2）。（3）。場考28．（10分）（1），。（2）。（3），。29．（12分）（1）。（2