經典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網絡整理，如有侵權，請聯系刪除，謝謝！上教版九年級化學教案全套多篇上教版九年級化學教案全套1知識目標使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法;通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置;能力目標生的探究能力;通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力;氣體裝置的設計思路;分析和解決實際問題的能力。情感目標在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣;在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。教學建議課堂引入指導是學習的主體，實驗學生的主動學習。方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。知識講解指導裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。論高度。聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、影響。經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生方案、總結表達等環節完成整個探究。關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議2課時完成此節教學;探究快、易、制取裝置的探究重點、慢。講授過程指導二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。課程結束指導復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。上教版九年級化學教案全套2教學設計方案一教學過程：化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。黑板上逐一記錄)1.堿式碳酸銅熱分解2.蠟燭燃燒3.木炭燃燒4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒5.木炭還原氧化銅6.碳在高溫下還原氧化鐵7.碳酸受熱分解8.人或動物的呼吸9.高溫煅燒石灰石。引導學生討論作為實驗室制法的條件是：1.制取應簡便迅速;2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;3.操作簡單、安全，易于實現。學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。第四節二氧化碳的實驗室制法以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。應來制備二氧化碳。一反應原理1.試劑石灰石或大理石鹽酸生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)二、反應裝置：學生回答、教師歸納)因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)化碳。1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。逸出。2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以集滿。三收集方法：向上排氣法驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。四、實驗室制取二氧化碳制取并驗證二氧化碳氣體。怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。各種二氧化碳型滅火器介紹滅火器原理實驗。常用二氧化碳滅火器主要有：泡沫滅火器干粉滅火器液態二氧化碳滅火器通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納是：1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。上教版九年級化學教案全套3教學重點：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平。教學過程：室中如何制得大量的二氧化碳氣體。室制取一種氣體應考慮哪些因素?學生活動：以小組為單位討論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。目前已學過哪些反應可生成CO2?學生活動：列出很多反應是所有的反應都適合用于實驗室制取室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。CO2的藥品是說明原因。。明確反應5為實驗室制取CO2的反應。板書：實驗藥品：1.石灰石和稀鹽酸2.反應原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。3.反應裝置：固液不加熱裝置4.收集裝置向上排空氣集氣法提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種)教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考學生活動：分組討論。小組活動。1.首先考慮制氫氣的裝置。2.在制氫裝置基礎上，改進實驗裝置。3.提出各種裝置的創意。4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。5.其他小組質疑。建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態的。)在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。1.簡易氣體發生裝置試管、導氣管)2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計)提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。1.制取少量的氣體2.一次性制取大量的氣體3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。提問：根據CO2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。建議：此處應設計動畫圖。)學生活動：小組討論根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。1.固體加熱裝置。例如制氧氣。2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。探究活動家庭小實驗：取一只小燒杯或耐熱玻璃杯，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面主要成分碳酸鈉，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋含有一定量的醋酸，觀察實驗現象。請解釋你觀察到的所有現象。故會將燃著的蠟燭熄滅。上教版九年級化學教案全套4第二節氧氣的實驗室制法1.氧氣的實驗室制法：藥品：氯酸鉀另加二氧化錳或高錳酸鉀。反應原理：[發生裝置：給固體加熱裝置。來(4)收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。收集氧氣時應注意：1用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內使試管炸裂。2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。驗滿：用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已收集滿。實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項：[1。2如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管)3夾在試管中上部)4有藥品的部分加熱)5收：收集氣體滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中)6移：把導氣管移出水面防止先熄滅酒精燈，引起試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂)7熄：熄滅酒精燈。(7)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：一變多。可表示為A=B+，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。催化劑、催化作用1在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。2要理解改變的含義，它包括加快和減慢兩層含義。3萬能惟一上教版九年級化學教案全套5教學目標【教學目標】1.知識與技能了解常見酸堿指示劑及其變色情況。了解幾種常見的酸及酸的通性。認識濃硫酸的腐蝕性。2.過程與方法進一步認識和體驗科學探究的過程。信息進行加工。3情感態度與價值觀精神。教學重難點【教學重點】1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學性質。【教學難點】1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學性質。教學工具【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管若干、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。教學過程【導入新課】在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?【交流回答】接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸堿有：氨水、石灰水、燒堿。【提出問題】用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?【展示交流】請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。【閱讀記憶】請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?【閱讀回答】石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。【提出問題】4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。【交流回答】白醋，鹽酸是酸溶液石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。【歸納總結】檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。【活動與探究】請同學們按教材探究進行實驗，并做好實驗記錄。【展示交流】實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。【提出問題】通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?【交流回答】們重點探討幾種常見酸的性質和用途。【交流展示】展示交流實驗結果【閱讀記憶】請同學們閱讀教材P52要用途。【活動與探究】請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。【歸納總結】濃硫酸有強烈腐蝕性即脫水性，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。【活動與探究】教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：