上海浦東新區教院實驗中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略2.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，根據弱電解質電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．3.A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0參考答案：B略4.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

參考答案：AC5.對于反應：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列說法正確的是A、SO2和CO2的分子構型相似為直線型

B、該反應中氧化劑僅為Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定轉移6mole-

D、金屬銅為唯一的還原產物參考答案：D6.如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IIC．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IID．同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等參考答案：C略7.下列氣體無色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：BA．H2–無色、無毒氣體，B．NO-無色有毒氣體，C．O2－無色無毒的氣體，D．Cl2-黃綠色有毒氣體，選B。8.下列關于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略9.目前我國環保急待解決的“白色污染”通常所指的是（

）。

A.冶煉廠的白色煙塵

B.石灰窖的白色煙塵

C.聚乙烯等塑料垃圾

D.白色建筑塑料參考答案：C略10.若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()A.鎳與電源負極相連B.鐵制件與電源正極相連C.可以用硫酸鎳溶液作電解液D.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：C解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應與電源正極相連,鐵制件與電源負極相連,陽極反應為Ni-2e-=Ni2+,陰極反應為Ni2++2e-=Ni,所以電鍍過程中Ni2+的濃度基本不變。11.某同學為完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是參考答案：C略12.由2－氯丙烷制取1，2－丙二醇，需要經歷的反應類型有A．加成－消去－取代

B．消去－加成－取代C．取代－加成－消去

D．消去－取代－加成參考答案：B略13.某烯烴與H2加成后的產物是,則其結構式可能有A．1種 B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C14.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略15.在元素周期表中非金屬元素最多的區是A．s區

B．p區

C．d區

D．ds區參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發生反應的中和熱的熱化學方程式：

。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

。②該裝置中有一處錯誤是：

，如果用該錯誤裝置測定，結果會

（填“偏高”“偏低”“無影響”）③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為

次。④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝

。（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ

圖Ⅱ①

該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數據是：

。②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：

。③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是

。參考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①溫度計、環形玻璃攪拌棒②未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯

偏低③保證硫酸完全反應

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①測定相同條件下氫氣的體積

②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平

③鋅粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發生加成反應。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列填空：（1）寫出由苯和丙烯反應生成異丙苯的化學方程式：

，反應類型為

（2）由苯與2﹣丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑是

，反應條件為

．（3）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

．參考答案：（1）CH2=CHCH3+；加成反應；（2）取代反應；Br2、FeBr3或Fe；（3）1，3，5﹣三甲苯．解：（1）CH2=CHCH3與苯發生加成反應生成異丙苯，反應為CH2=CHCH3+，故答案為：CH2=CHCH3+；加成反應；（2）由苯與2﹣丙醇反應制備異丙苯，可看成異丙基取代苯環上的一個氫原子，屬于取代反應，苯環的取代反應需在催化劑作用下進行，由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為Br2、FeBr3或Br2、Fe，故答案為：取代反應；Br2