上海民辦存志中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上出現了各種各樣的營養食鹽，如鋅營養鹽、鈣營養鹽、硒營養鹽、低鈉營養鹽、加碘營養鹽等十多種營養保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質碘B.鈣營養鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D.這幾類營養鹽的主要成分都氯化物參考答案：D2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0?a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2參考答案：C【分析】向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。鹽酸與碳酸鈉反應分為兩步，首先鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，據此解答。【詳解】反應方程式依次如下：①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。A.a點以后開始生產二氧化碳氣體，則0～a范圍內發生的化學反應為①和②，不僅僅是酸堿中和反應，故A項錯誤；B.ab段為生成二氧化碳的過程，發生反應的化學方程式為③，故其離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B項錯誤；C.由圖可知生成二氧化碳0.01mol，根據碳元素守恒，則混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應②、③消耗的鹽酸的量均是0.01mol，則稀鹽酸的體積均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，故C項正確；D.根據碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物質的量等于生成的CO2的物質的量，為0.01mol，因0～a（0～0.3）階段消耗的鹽酸的總的物質的量為0.3L×0.1mol/L=0.03mol，發生反應②碳酸鈉消耗的鹽酸的物質的量為0.01mol，則反應①中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03mol-0.01mol=0.02mol，即氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，從而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為2：1，故D項錯誤；答案選C。【點睛】圖像分析題，要抓住拐點和各階段發生的反應過程是解題的關鍵。要明白碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的實質是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，由于CO32－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。3.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下，下列結論正確的是（

）、步驟操作現象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B4.在生產生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質，按規定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質與圖中所示標志的含義進行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C。【點睛】本題考查危險品標志的辨識，依據各種物質的性質結合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。5.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據題意知，該過程發生的化學反應為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質的關系式為：設氧化鐵的質量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質量為1.6g．故選B．6.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D7.下列粒子只能作還原劑的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+參考答案：C略8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態判斷發生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。9.下列有關說法不正確的是A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。10.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（

）

A．同種元素的原子可以有不同的中子數

B．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：A略12.下列化學實驗事實及其解釋正確的是(

)A.加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B.鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D.用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應參考答案：DA．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；故選D。13.高一學生小強的化學筆記中有如下內容：你認為他的筆記中有幾處錯誤(

)①物質按照組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質按照組成可以分純凈物和混合物，根據組成元素純凈物分為單質化合物；②單質根據組成元素可分為金屬單質和非金屬單質；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質是在水溶液中或融化狀態下能導電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導電，是因為生成了電解質，但二氧化碳是非電解質；⑥氧化還原反應和離子反應是交叉關系；⑦氧化還原反應的本質是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應的特征．【解答】解：①物質按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質分為金屬單質和非金屬單質，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質是自身能發生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發生電離不屬于電解質，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子轉移，故⑦錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質分類原則，氧化還原反應，電解質，重點要理解各概念的內涵和外延，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．14.工業廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。現有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計算：設NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質的量為x，NH3為3.5mol。據得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。15.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質量的N4和N2含原子個數比為1∶2D．N4的摩爾質量是56g參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有SO2；澄清石灰水，驗證產物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投