上海市松江區(qū)第六中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

A．如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-

B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊優(yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)使混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

D．含碘食鹽中加入一定量的碘酸鉀參考答案：D2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.4LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是A.體積：②＞③＞④＞①

B.密度：②＞③＞①＞④C.質(zhì)量：②＞③＞④＞①

D.H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②參考答案：D試題分析：①13．44LCH4物質(zhì)的量為=0．6mol，②1molHCl，③27．2gH2S的物質(zhì)的量為=0．8mol，④2．408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為＝0．4mol。A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，A錯誤；B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4為16g/mol，②HCl為36．5g/mol，③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B錯誤；C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4為0．6mol×16g/mol=9．6g，②HCl為1mol×36．5g/mol=36．5g，③H2S27．2g，④NH3為0．4mol×17g/mol=6．8g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C錯誤；D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4為0．6mol×4=2．4mol，②HCl為1mol，③H2S0．8mol×2=1．6mol，④NH3為0．4mol×3=1．2mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】話題涉及常用化學(xué)計量有關(guān)計算、阿伏加德羅定律及推論，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。掌握阿伏加德羅常數(shù)及其推論以及與物質(zhì)的量相關(guān)的計算式和使用條件、范圍是解答的關(guān)鍵。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。3.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C4.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A.

可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.

向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀C.

布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁液區(qū)別開來D.

膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：CA項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有該性質(zhì)，通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡單方法，故A正確；B項，向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C項，布朗運(yùn)動是分散系中共有的性質(zhì)，微粒的運(yùn)動是用肉眼無法觀察到的，故C錯誤；D項，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子中的一種，若吸附陽離子就會帶上正電荷，在電場作用下會向電源的負(fù)極移動，若吸附陰離子就會帶上負(fù)電荷，在電場作用下會向電源的正極移動，大量的膠體粒子定向移動就形成電泳現(xiàn)象，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳現(xiàn)象、膠體和溶液的區(qū)別以及使膠體聚沉的方法等知識才能正確迅速解題。5.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+8.下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：B略9.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略10.電子云示意圖上的小黑點(diǎn)表示A．每個小黑點(diǎn)表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠(yuǎn)近

D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少參考答案：D略11.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C【詳解】A項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH開始反應(yīng)時沒有氣體生成，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應(yīng)完全；而鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選A項；B項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸與NaOH開始反應(yīng)時沒有氣體生成，但圖像中一開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故不選B項；C項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒有氣體放出；當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)加入0.2L鹽酸時，此反應(yīng)進(jìn)行完全；當(dāng)繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時才開始放出氣體，C中圖像與實(shí)際相符，故選C項；D項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒有氣體放出。當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，Na2CO3與鹽酸先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，此時沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。12.能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A.乙烯產(chǎn)量 B.乙烷產(chǎn)量 C.乙醇產(chǎn)量 D.乙酸產(chǎn)量參考答案：A【詳解】能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項。

13.關(guān)于假說有如下表述其中正確的是A．假說是對現(xiàn)實(shí)中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學(xué)理論參考答案：B14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D15.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：C解：A．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B．因Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．故選C．二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．已知：（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為異構(gòu)體（2）D是（1）A的分子式是

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）

（3）G1的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型D→E：

，反應(yīng)類型：

；E→F1：

，反應(yīng)類型：

．參考答案：（1）C6H12；（2）②；（3）CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）；消去反應(yīng)；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反應(yīng)．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】烯烴A含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)推斷A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，而B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也生成C，則C為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與少量Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成F1和F2，并且F1和F2互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)1與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成G1和G2，F(xiàn)2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只生成G2，G1和G2互為異構(gòu)體，所以F1為不對稱的烯烴即結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，F(xiàn)2為對稱的烯烴即結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br（CH3）C=C（CH3）CH2Br，G1結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，G2結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br（CH3）CHCBr（CH3）CH2Br，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C═C（CH3）2，分子式是C6H12，故答案為：C6H12；（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②，故答案為：②；（3）根據(jù)以上分析，G1結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，故答案為：CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）D→E的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；E→F1的化學(xué)方程式：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：；消去反應(yīng)；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反應(yīng)．18.（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是

，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是

，其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是

（用元素或離子符號表示）。（3）用電子式表示MO2：

、用電子式表示CJ2的形成過程：

。（4）F、G、M三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性

于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論

。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為

。（6）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共17分）（1）第四周期第VIII族；（1分）

（2分）（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl;

P3-

>Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+

（每空1分）（3）［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶

（4）Ca(OH)2，弱，（每空1分）Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+

H2