上海市閔行區上虹中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略2.下列除去雜質的方法正確的是（）

物質（括號內為雜質）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸

參考答案：C二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；FeCl3溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，所以不能用鐵除FeCl3溶液中的CuCl2，故B錯誤；Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應，Al2O3是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故C正確；混合物中加入鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉，硫酸鈉中引入了氯化鈉雜質，所以要用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，故D錯誤。3.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質中的()A．金屬性和非金屬性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：D略4.3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是（

）A.3He和3H互為同位素

B.3He原子的摩爾質量為3C.3He原子核內中子數為1

D.3He原子易失去兩個電子參考答案：CA.3He和3H的質子數不相同，不能互為同位素，A錯誤；B.3He原子的摩爾質量為3g/mol，B錯誤；C.3He原子核內中子數為3－2＝1，C正確；D.3He是稀有氣體元素，性質穩定，不易失去兩個電子，也不易得到電子，D錯誤，答案選C。5.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略6.在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡時的特征的是（）（1）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；（2）A、B、C的分子數之比為1：3：2；（3）單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；

（4）A、B、C的濃度不再變化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）參考答案：B（1）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，不能判斷該反應達到平衡，故（1）錯誤；（2）反應達到平衡時，A、B、C的分子數之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，無法判斷是否達到平衡狀態，故（2）錯誤；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時間內A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時，該反應達到平衡狀態，能判斷該反應達到平衡，故（3）正確；（4）容器中各組分濃度不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，能判斷該反應達到平衡，故（4）正確；故選B。【點睛】學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C

D．單質B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：D8.將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：B9.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．abc

B．bcd

C．abcd

D．cba參考答案：C略10.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（

）A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag參考答案：D試題分析：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發生還原反應，D正確；答案選D。11.下列有機反應中，與其它三個反應類型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．參考答案：B略12.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積都約是22.4L參考答案：C13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的最高正化合價為+7C.標準狀況下，22.4LX的單質含有的原子數為2NAD.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同族元素中最強參考答案：D根據題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A、X、Y、Z三種元素中，F的非金屬性最強，故A錯誤；B、F沒有正價，故B錯誤；C、He是稀有氣體，是單原子分子，故標準狀況下，22.4LX的單質含有的原子數為NA，故C錯誤；D、S的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，其酸性在同族元素中最強，故D正確，故選D。14.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

(

)

A．X的原子序數比Y的小

B．X原子的最外層電子數比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C略15.近年來，我國部分地區陸續發現了“毒油”。所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列說法中正確的是()A.汽油是純凈物，有固定的沸點B.汽油只能由石油分餾得到C.可用靜置后看是否分層來判斷食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子數為5～11的多種烴的混合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟如下：A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。(1)請填寫上述空白處。(2)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示b．沒有進行上述的操作步驟Cc．搖勻后發現液面低于刻度線d．B操作時將少量液體灑到外面e．容量瓶用前內壁沾有水珠(3)如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實驗時應用_________量取濃硫酸。參考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

膠頭滴管

(2)bd

(3)50

量筒試題分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液，實驗室里沒有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。經計算，500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液含硫酸鈉0.1mol，其質量為14.2g。(1)實驗步驟如下：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。(2)誤差分析：a．某同學定容時俯視液面，則所配溶液體積偏小，濃度偏大；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度偏小；c．搖勻后發現液面低于刻度線，這是正常的，無影響；d．B操作時將少量液體灑到外面，所配溶液濃度偏小；e．容量瓶用前內壁沾有水珠，不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。(3)實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需濃硫酸的體積為=50ml，在實驗時應用量筒量取濃硫酸。點睛：實驗室里沒有任意規格的容量瓶。在配制一定物質的量濃度的溶液時，如果所配制的溶液體積不與容量瓶的常見規格匹配，一般按照大而近的原則選擇容量瓶。在稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析】根據題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據元素周期律比較氫化物的穩定性及離子半徑大小；根據物質性質書寫對應離子方程式。【詳解】F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，則D應該是第二周期元素，F應該是第三周期元素。設F的最外層電子數是x，則D的最外層電子數就是2x，因此有關系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F是Al。C、D、F三種元素的原子序數之和為28，C和D的最外層電子數之和為11，因此C的原子序數是28－8－13＝7，C的最外層電子數為11-6=5，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數大于D的，因此L是S元素，I的原子序數最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據E的原子序數大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數只能是14或15，則根據B和G屬于同主族且B的原子序數小于氮元素的可知，G不是P，應該是Si，則B是碳元素；（1）非金屬最弱的是硅，所以氣態氫化物穩定性最弱的是硅化氫；電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故答案為：SiH4；r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)（2）氯和硫兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，X的分子式為S2Cl2，電子式為：；（3）固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質的量之比1：1反應生成單質S，同時生成NaOH，該反應的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（4）由A、B、C、D按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y是草酸銨，化學式為：（NH4）2C2O4。