上海市閔行區莘松中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法不正確的是

（

）A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用洗潔精清洗餐具上的油污

C．用食鹽水檢驗硬水和軟水

D．用氮氣充入食品包裝袋防腐參考答案：C略2.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-參考答案：C3.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點燃前進行驗純C．實驗結束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略4.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出原子學說

B.發現元素周期律C.提出分子學說

D.發現氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學說，C項錯誤；D.拉瓦錫發現氧氣，D項錯誤；答案選B。5.下列有關說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內固體時一定要先給試管預熱再集中加熱固體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽參考答案：C略6.在不同條件下分別測得可逆反應2SO2＋O22SO3中各物質的化學反應的速率如下，其中表示反應最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D解析：將選項中的化學反應速率都轉化為用同一種物質(如SO2)的濃度變化表示的化學反應速率，單位統一用mol·L－1·min－1，則B項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項中的化學反應速率最大，表示的反應最快。7.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A．x＝1

B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%參考答案：B8.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D9.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變為清潔能源

D.糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略10.下列不能證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到化學反應的限度的是

A．單位時間內每生成3molH2，必定同時生成2molNH3

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

C．反應體系壓強不再變化

D．混合氣體質量不再變化參考答案：D11.20世紀初，通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是（

）A．盧瑟福

B．湯姆生

C．阿伏加德羅

D．玻爾參考答案：A略12.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質量

④b棒的質量

⑤溶液的質量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略13.下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的的是

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，插入水中的導氣管端有氣泡產生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導致燒瓶內壓強減小時可形成噴泉，故D正確。14.根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】根據題意“工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得”，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．【解答】解：反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．15.不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（）A．氧化性：Cl2＞紅磷 B．單質沸點：紅磷＞C12C．氫化物穩定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．氫化物的穩定性越強，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發生反應的離子方程式為

（5）某同學根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因為所得KCl晶體并非完全來自原樣品，所以根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度不可靠。【名師點睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，注意解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。①用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據離子方程式的書寫規則書寫，注意弱電解質和氣體寫化學式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應的反應類型：

①

，②

，④

。（4）寫出下列反應的化學方程式：

①

；②

；④

。參考答案：⑴、略⑵、羥基

羧基⑶、加成氧化

取代⑷略18.5分）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經過5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反應速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的濃度是__________x的值是__________。參考答案：（5分）0.75mol/L；

2略19.(10分)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：(1)該反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_________________________________________________________________。(3)4min時，反應是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。參