上海市民辦市北高級中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知aXn－和bYm+

為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高價氧化物的化學式為YOmD.Xn－離子的半徑大于Ym+

離子的半徑參考答案：C電子層結構相同，則原子核外電子數相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，所以原子半徑是Y大于X。根據Y所帶的電荷數可知氧化物的化學式為Y2Om，C不正確。電子層結構相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的遞增而增強，D正確。答案選C。2.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應產物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，Fe2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應產物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，故D正確；故選D。3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質的熔點比Z的低

參考答案：D略4.下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2參考答案：D試題分析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A正確；B、鈉在氧氣燃燒化合生成過氧化鈉，B正確；C、鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，C正確；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選D。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對應的水化物為強酸B．由Z與Y組成的物質在熔融時不能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B6.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是A．氣體分子的微粒數B．微粒本身的大小C．微粒的質量

D．微粒間的平均距離參考答案：D7.．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A8.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A9.已知在溶液中可發生如下兩個反應：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產物的還原性來判斷。10.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH4參考答案：CA.BF3中B原子最外層為6電子結構；B.PCl5中P原子最外層為10電子結構；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數等于自身的最外層電子數+共價鍵數。11.同溫同壓下，3體積A2氣體跟1體積B2氣體完全反應生成2體積C氣體，則它的化學式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A參考答案：C略12.水泥和玻璃工業的共同原料是下列物質中的A、黏土

B、石灰石

C、石英砂

D、純堿參考答案：B13.盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發現大多數氦核通過了金箔，極少數發生了偏轉或被彈回。根據上述現象得到的以下結論中正確的是A、金原子是實心球體，緊密結合排列

B、相對于金原子而言，金原子核體積小，質量大C、金原子帶正電性

D、金原子質量與氦核質量相當參考答案：B略14.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的，則下列說法中不正確的是（

）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態氫化物的穩定性：Y>X參考答案：C略15.關于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規格（mL）應量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經潮解B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，故配制250mL溶液應選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質的量濃度為c===12.5mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經潮解，則氫氧化鈉的真實質量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態氫化物，更穩定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)19.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是_