上海市民辦普陀前進高級中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.機物的結構簡式如右圖：則此有機物可發生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B3.下列關于氟氯烴的說法中，不正確的是

A．氟氯烴是一類含氟和氯得鹵代烴

B．氟氯烴化學性質穩定，有毒C．氟氯烴大多數無色，無臭，無毒D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產生氯原子可引發損耗O3的循環反應參考答案：B4.下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略5.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2參考答案：AB

略6.由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經測定其中碳的質量分數是72％，則混和氣體中氧的質量分數是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%參考答案：C略7.據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用催化劑可大大提高生產效率Ks5uB．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略8.下列實驗過程中，發生吸熱反應的是（

）A、鋁粉與氧化鐵粉末反應

B、乙醇燃燒C、碳酸鈣受熱分解

D、碘單質升華參考答案：C略9.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（

）A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：B略10.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3,溶質的質量分數為w,其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A、溶質的質量分數為w=×100%

B、溶質的物質的量濃度c=mol/LC、溶液中c(OH-)=mol/L

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略11.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態的標志是

(

)

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略12.可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時只能是增大反應體系的壓強參考答案：C略13.如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是(

)選項電源X極實驗前U型管中液體通電后現象及結論A正極Na2SO4溶液U型管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是4OH－－4e-=2H-2O+O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略14.下列5種烴：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是

（

）A.①③②⑤④

B.②③①④⑤

C.⑤④①③②

D.⑤①④③②參考答案：C略15.可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．達平衡時升溫，逆反應速率減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為

mL．滴定：當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．Ⅱ．實驗記錄（數據ml）滴定次數1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理與討論：（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

．按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；（2）ab．考點：中和滴定．版權所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH溶液反應的關系式來解答；（2）根據c（待測）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab．點評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是一種重要的

溶劑，又是用途廣泛的

，還是重要的化工原料。廣泛應用于有機物的合成。參考答案：有機溶劑

燃料18.(12分)圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.0的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？參考答案：(12分)（1）①正極

(1分)

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑

(2分)③2.8L(2分)

④16g

(2分)⑤甲增大；乙減小；丙不變。(3分)(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應。

(2分)略19.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是_______