上海市民辦明珠中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－參考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A錯誤；Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯誤；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C錯誤；硫酸是強電解質，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正確。2.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為NAB.7.8g的Na2O2含有的陰離子個數為0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA個鈉離子D.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數均為9NA參考答案：B【詳解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A錯誤；B.7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，含有的陰離子是O22－，個數為0.1NA，B正確；C.沒有溶液體積，無法計算溶液中離子數目，C錯誤；D.羥基是不帶電原子團，而OH－離子是帶電原子團，所以1mol的羥基含有電子數為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數為10NA，D錯誤；答案選B。3.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．與Al能產生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略4.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內的中子數與核外電子數之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略5.離子方程式與一般化學方程式的本質區別在于一般化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式表示的是一類反應，而且是一類反應的實質．從這個角度來講，可用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反應是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應B．可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸的反應C．二氧化碳與堿溶液反應D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸鹽和強酸之間的一類反應．解答：解：A、離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示難溶的碳酸鹽和鹽酸之間的反應，故A錯誤；B、可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸之間的反應均可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正確；C、二氧化碳與堿溶液生成碳酸鹽或碳酸氫鹽和水，不可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故C錯誤；D、鹽酸與可溶性銀鹽溶液之間的反應實質是：銀離子和氯離子之間反應生成氯化銀沉淀的過程，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生離子反應的實質是代表一類化學反應，可以根據所學知識來回答，難度不大．6.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A.

鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應B.

一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.

不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.

純鐵的硬度和強度均高于鐵合金參考答案：BA、鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。7.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應關系完全正確的是

參考答案：C8.短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（

）A.原子半徑：M<N B.離子半徑：M<NC.原子序數：M>N D.主族序數：M<N參考答案：A【分析】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是?！驹斀狻緼.M原子電子層數比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；

B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質子數大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據M、N在周期表中的相對位置，原子序數：M>N，故C正確；

D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數：M<N，故D正確；選A。

9.下列化學實驗能達到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略10.鑒別NO2和Br2不能采用的方法是

A．分別溶于水中，觀察水溶液顏色

B．分別加入CCl4,振蕩，觀察CCl4液體顏色C．觀察兩種物質的顏色D．分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無沉淀參考答案：C11.下列反應中，屬于取代反應的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略12.下列有機物發生的反應屬于加成反應的是

(

)

A．乙醇使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯氣混合，見光

D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B13.下列說法正確的是()A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高參考答案：C 14.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略15.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在實驗室中學生用下左圖裝置制取乙酸乙酯。寫出該反應的化學方程式______________________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中加入濃硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入試劑的正確操作是__________________________________。（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，長導管的作用是_______________。試設計另一個裝置也能實現上述兩個作用，在虛線部分畫出該裝置簡圖。（3）試管乙中的現象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性質有_________________。（4）充分反應后，制得乙酸乙酯的質量_______________g。（5）工業用石油裂解氣的主要成分為原料制取乙酸乙酯，經過的反應類型（按反應順序）是_________________________。

參考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在試管中加4mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入3mL濃硫酸和3mL乙酸。（只要后加濃硫酸；邊搖動試管邊慢慢加試劑均可）（2）防止倒吸

導氣、冷凝（3）飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，可聞到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水??；易揮發（或沸點低）。（4）小于4.4g

（5）加成反應、氧化反應、酯化反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為__________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為__________。（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol?L-1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質的量濃度為__________,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為__________。參考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物質的量濃度為1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物質的量濃度為3mol·L－1，由電荷守恒知，H＋的物質的量濃度為2mol·L－1，由n=c×v=2mol·L－1×0．5L=1mol,所以通入的HCl氣體的體積(標準狀況下)是22．4L．18.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是

．（2）該反應中，發生還原反應的過程是

．（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為

．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應不能發生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．參考答案：（1）H2O2；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）3.36L；（5）C

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）由H2O2只發生如下過程H2O2﹣→O2可知，利用該過程中O元素的化合價由﹣1價升高到0來分析；（2）氧化劑發生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數來用單線橋法標出電子轉移的方向和數目；（4）由反應可知生成3mol氣體轉移6mol電子，以此來計算；（5）根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發生．【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合價由﹣1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；（5）A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B不選；C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發生，故C選；D、因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選．故選C．19.某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規格