上海市嘉定區第二中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略2.已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO-3

D．NaOH溶液參考答案：A根據沉淀時的pH值可知，要沉淀亞鐵離子，則首先應該把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后再通過調節溶液的pH值沉淀鐵離子即可，由于不能引入雜質，所以正確的答案選A。3.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－參考答案：C略4.下列敘述正確的是（

）A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央參考答案：B5.下圖各裝置中，不能構成原電池的是

參考答案：D略6.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用于水稻田防除稗草。溫度和濕度對藥效影響較大，溫度高、濕度大時藥效發揮快。在同一劑量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天雜草就枯死。一般情況下對水稻安全，但施藥期不當、用量過大、施藥不均等也易產生藥害。已知：同一碳原子連兩個羥基基不穩定（——OH——H）。下列說法不正確的是(

)A．該物質能使溴水褪色

B．該物質能在堿性條件下可水解生成有機酸鹽C．可用在光照條件下與Cl2通過取代反應制得純度較高的稗草烯D．稗草烯在一定條件下可發生加聚反應參考答案：C略7.過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢。過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，有關過氧乙酸的敘述中正確的是

A.過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體B.過氧乙酸與有殺菌作用的苯酚混合使用，可增強過氧乙酸殺菌效果C.由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2OD.濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液一定呈紅色參考答案：A8.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略9.為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，不可以選用下列裝置中的

參考答案：C略10.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（） A．它的一氯代物有6種 B．它和丁基苯（）互為同分異構體 C．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化等反應 D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知，分子中含雙鍵、結構不對稱，含8種H，雙鍵為平面結構，結合烯烴的性質來解答．解答：解：A．結構不對稱，含8種H，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2個H，分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．含雙鍵可發生加成、氧化反應，甲基上的H可發生取代反應，故C正確；D．含2個甲基，均為四面體構型，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質、原子共面、同分異構體等的考查，題目難度不大．11.下列說法中，正確的是（）A．22.4L氧氣中，一定含有2mol氧原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/LC．18g水在標準狀況下的體積約為22.4LD．標準狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含分子個數比為1：3參考答案：D考點：物質的量的相關計算．分析：A．根據影響氣體體積的因素進行分析；B．80gNaOH的物質的量==2mol，根據C=判斷；C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體；D．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．解答：-解：A．氣體的體積受溫度、壓強、物質的量影響，沒有告訴條件，無法計算22.4L氧氣的物質的量，故A錯誤；B．80gNaOH的物質的量==2mol，根據C=知，V溶液體積不是溶劑體積，80gNaOH溶于1L水中溶液的體積大于1L，所以氫氧化鈉的物質的量濃度小于2mol/L，故B錯誤；C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比=20mL：30mL=1：3，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質的量有關計算，明確基本公式中各個物理量的含義是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件分析解答，易錯選項是BV溶液體積不是溶劑體積，本題難度不大．12.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示,下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C略13.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC14.有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl能發生的反應有（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反應

⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，結合烯烴、鹵代烴的性質來分析．解答：解：因有機物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反應屬于取代反應，故①正確；②C=C能發生加成反應，故②正確；③與﹣Cl相連的鄰位碳原子上有H原子，恩呢該發生消去反應，故③正確；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正確；⑤C=C能發生加聚反應，故⑤正確；⑥C=C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥正確；故選A．點評：本題考查有機物的官能團及性質，明確有機物中的官能團及烯烴、鹵代烴的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大15.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。在上述反應中，Cl是：（

）（A）反應物

（B）生成物

（C）中間產物

（D）催化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用物質的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

則c(NaOH)=

（表達式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫時1L0.01mol?L﹣1的硫酸氫鈉溶液的pH為，在其中滴入等體積的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發生反應的離子方程式為，pH為．參考答案：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11考點：pH的簡單計算．分析：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，據此計算溶液的pH；在其中滴入等體積的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物質的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，根據鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH），再計算溶液的pH．解答：解：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等體積的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物質的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O，根據鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH）==0.001mol/L，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，溶液的pH=11，故答案為：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11．點評：本題考查了pH的計算，根據弱電解質電離程度與溶液濃度的關系、pH的計算方法等知識點來分析解答，注意根據硫酸氫鈉和氫氧化鋇的量確定產物，為易錯點18.寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３

；（2）ＮaＦ

；（3）Ｋ２ＣＯ３

；

；參考答案：略19.A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素數依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題