江蘇省無錫市港下中學2022年度高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應均生成低價態硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液參考答案：C略2.用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分別為（）A．陽極100g，陰極128g

B．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0g

D．陽極86.0g，陰極114.0g參考答案：B考點：電解原理．.分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，根據轉移電子相等計算兩個電極的質量．解答：解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，設陰極析出銀的質量為x，根據轉移電子相等得陽極溶解銅的質量=×64=，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質量為21.6g，溶解銅的質量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質量=100g﹣6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，故選B．點評：本題以電解原理為載體考查物質的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和”為解答本題關鍵，再結合轉移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質量減少陰極質量增加，根據轉移電子守恒知溶解銅的質量和析出銀的質量不等，從而得出正確選項．3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略4.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是（）A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應客觀事實，氫氧化鈉過量，應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號．【解答】解：A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正確；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C．6.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略7.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略8.下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C9.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為nmol，則0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C略10.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略12.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD13.下列說法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后再冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，就說明含有氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實驗中，在粗產品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略14.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：AB、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應，或二氧化硫與S2－發生氧化還原反應；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。15.下列實驗正確的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為________________________________________________________________________；②反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為________________________________________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名下列有機物：

參考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

（1）已知A是

的單體，則A中含有的官能團是_________（寫名稱）。B和甘油完全酯化的方程式是____________________________________。（2）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是__________________________________。（3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結構簡式有

_________、

_________。（任寫兩個）（4）F

G的反應類型是_______________。

（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是_________

a.能發生加成反應

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應生成鹽

d.屬于氨基酸

參考答案：（1）碳碳雙鍵

羧基

，

+

3H2O（2）（3）（任寫2個）（4）取代反應（5）abc【評分標準】：總14分。第（1）小題官能團全對2分，漏寫或只答一個1分。余每空2分。略19.[化學—有機化學基礎]（13分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫藥中間體F和Y。已知：。請回答下列問題：（1）寫出Y中含氧官能團的名稱

。（2）下列有關F的說法正確的是

。A．分子式是C7H7NO2Br B．既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應C．能發生酯化反應 D．1molF最多可以消耗2molNaOH（3）寫出由甲苯→A反應的化學方程式

。（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是

；F在一定條件下形成的高分子化合物的結構簡式是