吉林省四平市雙遼桂花鄉三好中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之間的轉化關系為：A+B→C+D，則下列有關說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態參考答案：C考點：無機物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復分解反應，故C錯誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，符合轉化，故D正確；故選C．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質之間的轉化及發生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，選項C為解答的難點，注意由信息推斷出對應的反應，題目難度中等．2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－

C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z參考答案：D略3.（2008·廣東卷）下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數不一定為6；原子序數為12的元素的原子結構示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

4.（2002·廣東廣西卷）13.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（

）參考答案：B略5.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（

）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略6.下列物質屬于電解質的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯誤參考答案：B7.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略8.A.放出碘的四氯化碳溶液

B．吸收NH3C．制取氨氣

D．銅與濃硝酸反應制NO2參考答案：A9.下列氣體物質的主要來源及對環境影響相對應的是

氣體物質主要來源對環境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內空氣污染參考答案：D略10.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業上合成氨所用的催化劑）的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C略11.下列實驗操作或裝置符合實驗目的是()

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關閉止水夾）選項ABCD

參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。12.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆D．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據平衡移動判斷溫度對平衡常數的影響分析；C、由圖可知，T2時反應進行到狀態D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；D、達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、T2時反應進行到狀態D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系，則PB=PD＜PC，故D錯誤．故選C．【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態．13.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是(

)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1C．每生成1molSO2轉移4mol電子

D．H2O作還原劑參考答案：A略14.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH=-57.3kJ·mol-1的是（

）A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)B．H2SO4(aq)+

Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)參考答案：C略15.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為

。（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質試管中固體物質的成分有：

（填化學式）。（3）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出該操作中相關的化學方程式：

。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是不同溫度下水的離子積常數：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________。(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。參考答案：(1)>溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積常數增大(2)1000(3)9∶11c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

略18.已知“鈉能與許多氣體發生反應，①在空氣中120○C時著火，160○C以下氧氣不足時反應的主要產物是Na2O，250～300○C與足量氧氣反應主要生成Na2O2。②與H2室溫下不反應，200～350○C時反應生成NaH。③與N2在放電條件下生成Na3N。④與CO2在室溫下反應很慢，但燃燒的鈉與CO2反應迅速……”。物質A、B、C、D、E之間的轉化關系如下圖。A、C、E的焰色反應呈黃色，D是日常生活中最常見的物質。

試回答：（1）若B為一種與生命活動有關的氣體，請寫出：反應①的化學方程式

，還原劑是 。（2）若B為密度最小的氣體，請回答：反應②的化學方程式

。用A吸收224L（標準狀況）B生成固體C時，反應①中電子轉移的物質的量為

。參考答案：（1）2Na+O2

Na2O2；

Na（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；20mol。略19.（15分）試運用所學知識，研究CO等氣體的性質，請回答：（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應③的平衡常數表達式為K=

；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為

．（2）不同溫度下反應②的平衡常數如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數K9.9491在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為

．（3）對于反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向

反應方向移動；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應方向；＞．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除