2022年福建省福州市銅盤中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A解：A．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．溴與四氯化碳的沸點不同，不能利用過濾法分離，應利用蒸餾，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A．2.下列反應屬于取代反應的是：A．乙醇與濃H2SO4加熱到170℃

B．乙醇與濃硫酸加熱到140℃C．乙醇與氧氣反應生成醛

D．NaOH溶液與溴乙烷混合加熱參考答案：B3.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據電子、電流的流向及電極反應現象判斷正負極，據此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．4.實驗室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是（

）A．①②

B．①③

C．只有③

D．①②③④參考答案：B5.下列關于甲烷和乙烯比較不正確的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A略6.下列物質屬于離子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2參考答案：C略7.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略8.下列反應的離子方程式不正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸鈉與足量的鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O參考答案：A【詳解】A.沒有配平，FeCl3溶液與Cu的反應的方程式應該為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.碳酸鈉與足量的鹽酸反應的方程式為：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正確；答案選A。9.下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略10.下列物質屬于電解質的是A.小蘇打

B.蔗糖

C.氨氣

D.水玻璃參考答案：A11.下列各組物質，互為同分異構體的是：A.金剛石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯參考答案：B【詳解】A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。12.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，現向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（假設反應前后溶液的體積保持不變）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略13.下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．H2SO4是該反應的氧化劑C．H2C2O4在反應中被還原D．1molKClO3參加反應，有2mol電子轉移參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反應中O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，故A正確；B．H2SO4中元素的化合價均沒有變化，所以H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大15.用密度為質量分數是的濃鹽酸，與水配制成體積比為1︰4的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組在研究過氧化鈉的性質。【研究一】研究過氧化鈉與水的反應，過程如下。向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對導致溶液褪色的原因小組同學查閱了相關資料（如資料卡片所示），小組同學提出據此假設，并進行了驗證實驗。假設1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號實驗步驟實驗現象實驗結論A-1向等體積、不同物質的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時間（t）。實驗數據見下表1。①__________A-2取少量上述反應液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現象。產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應時會產生H2O2表1溶液變紅后褪色的時間c/mol·L-15210.01t/s894450長時間不褪色②有同學認為實驗A-1不能有效檢驗假設1，你是否同意他的判斷？請說明理由__________。進一步研究發現，導致溶液褪色的原因是因為溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究過氧化鈉與鹽酸的反應。（3）小組同學設計并實施了如下實驗。序號實驗操作實驗現象現象解釋與實驗結論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色經檢驗生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應的化學方程式：__________。②根據上述探究實驗，得出的結論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實驗只能在驗證資料②，不能說明原實驗中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應物的濃度不同，產物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時間，說明視為了驗證濃度的影響，即假設一。因為A-1中只能觀察到隨時間變化褪色的情況，卻不知道是何物質使其褪色，所以不合適。因為Na2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實驗的產物不同，說明反應物的濃度影響產物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________“＋”或“－”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。②C(s)在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。參考答案：(1)①－

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol

③1∶3

(2)①3Q1－Q2＋Q3

②會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）解析：（1）①反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，因此圖中的括號內填入“－”。②1mol丙烷生成4mol水，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－553.75kJ/mol×4＝－2215.0kJ/mol。③設混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、2215x+1455y＝1645，解得x＝0.25、y＝0.75，x：y＝1：3。（2）①已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1則根據蓋斯定律可知②－①×3－③即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，46g液態無水酒精是1mol，因此完全燃燒，并恢復到室溫，整個過程中放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ。②由于會有部分二氧化碳生成，因此還是無法通過實驗直接測得反應的C(s)＋O2(g)＝CO(g)的ΔH。18.現有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。參考答案：(1)⑤⑥

②

①③

④

(2)

【詳解】（1）①BaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，熔融時只破壞離子鍵；②H2SO4是共價化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；③NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，溶于水只破壞離子鍵；④Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，離子鍵和共價鍵同時被破壞；⑤干冰屬于分子晶體，升華時不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理變化，破壞的是分子間作用力，不破壞化學鍵；所以化學鍵沒有破壞的是⑤⑥，僅破壞共價鍵的是②，僅破壞離子鍵的是①③，離子鍵和共價鍵都破壞的是④，故答案為：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；CS2的電子式類似于CO2，電子式為：，故答案為：，。【點睛】根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵。

19.Ⅰ．按照要求將相應序號填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互為同位素（2）________________為酸性氧化物（3）________________的質量數相等，但不能互為同位素（4）________________互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價鍵

③非極性共價鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：