2022年河南省信陽市息縣第三中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．NO2和SO2都是形成酸雨的氣體

C．汽油和花生油的主要成份都是油脂

D．毛發和蠶絲的主要成份都是蛋白質參考答案：C略2.下列生成Na2S2O3的反應中不可能實現的是(

)A．

Na2SO3＋S=Na2S2O3

B．

3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4

C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O

D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2參考答案：B略3.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

B．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA

D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA參考答案：C略4.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略5.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、Al3＋、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、ClO－、SO32－參考答案：A略6.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略7.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略8.欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略9.下列說法正確的是()①電解質溶液導電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略10.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間的關系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質的量增加

D.B物質的量減少參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是(

)A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數目為32NAC．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數目為NAD．標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子參考答案：A略12.用右圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯芳香烴有機化合物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D13.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0參考答案：D略14.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關反應的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產物，二氧化碳是氧化產物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應失去3mol電子

D．氧化產物與還原產物物質量比為1:1參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

（

）A．6．2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數目為0．15NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NAC．117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數目為1.5NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。磺酰氯(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

。（2）儀器D的名稱是

，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有

作用。（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是

；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發生反應的化學方程式是

（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。（5）有關該實驗敘述正確的是______a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾（6）GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為是_____________________參考答案：（1）+6；（2）三頸燒瓶；防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，（3）飽和的亞硫酸氫鈉溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸餾；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖13。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該

反應的平均反應速率為

。②100℃時反應I的平衡常數為

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數K增大（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖14裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案：略18.C60具有完美的球形結構。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來?；卮鹣铝袉栴}：（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結構如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環與六元環的數目比為_____。（已知簡單多面體的頂點數V、棱數E及面數F間有如下關系：V－E+F=2）。（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標號）A．共價鍵

B．離子鍵

C．氫鍵D．范德華力

E．配位鍵

F．金屬鍵（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結構與金剛石相似，二者具有相似性結構的原因是_______。（5）金屬M（相對原子質量為m）與N60形成的化合物晶體結構如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為kpm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數為______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3個價電子，氮原子核外有5個價電子。在立方氮化硼晶體中，每個硼原子除了利用3個價電子形成普通的共價鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對電子，形成一個配位鍵,于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氨原子都采取sp3雜化方式,這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類似的正四面體空間網絡結構。

(5)

4解析：（1）Si是第14號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ar]3s23p2，元素C、N屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能較大的是是N；（2）C60屬于分子晶體；已知簡單多面體的頂點數V、棱數E及面數F間有如下關系：V－E+F=2，富勒烯是C60，頂點為60，邊數：每個碳原子分出來了三個鍵（不考慮雙鍵），而碳原子是兩兩相連，所以一個碳原子占有1.5個鍵，也就是邊數是頂點數的1.5倍，90個，所以總共就有32個面，然后設五邊形x個，六邊形y個：x+y=32，每個五邊形與五個六邊形相鄰，每個六邊形與三個五邊形和三個六邊形相鄰，所以5x=3y,兩個式子解出x=12，y=20，故C60分子中五元環與六元環的數目比為12：20=3：5；（3）N60是分子晶體，存在的作用力有共價鍵、范德華力，答案選AD；(4)硼原子核外有3個價電子，氮原子核外有5個價電子。在立方氮化硼晶體中，每個硼原子除了利用3個價電子形成普通的共價鍵外，還可