1.電子層

含多個電子的原子中，電子是分層排布的。能量較低的電子運動在離核較近的區域，能量較高的電子運動在離核較遠的區域。電子層數(n)1234567電子層符號KLMNOPQ內層

能量由低到高

外層一.原子核外電子的排布2.核外電子排布規律(2)各電子層所能容納電子的最大數目為___(3)最外電子層上的電子不超過______次外層上的電子數不能超過____

倒數第3層最多不超過_____8個18個32個2n2(1)能量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后依次排布在能量升高的電子層上不能孤立應用3、原子或離子結構示意圖Cl核電荷數電子層該層電子數畫出Na＋、S2-的離子結構示意圖。Na＋S2-原子：質子數=電子數陽離子：質子數>電子數陰離子：質子數<電子數離子時：質子數=電子數+電荷aAn+與bBm-電子層結構相同，則a–b=？（a-n）（b+m）電子數：aAn+

bBm-對1－18號元素的核外電子排布進行研究，是否發現某些規律？1.核外電子排布

隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。（由1－8）

二.元素周期律電子層數相同的原子，從堿金屬到鹵素原子半徑依次減小。

2.原子半徑練習將以下粒子，按粒子半徑由大到小排序：

O、Na+、F-、S、Mg、Cl-

Mg>S>Cl->

O>F->

Na+元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最低價－4－3－2－1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高價+1+2+3+4+5+6+70最低價－4－3－2－1最高正價=最外層電子數（F、O除外）負價

=-(8－最外層電子數)

3.元素化合價元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數1→8課堂總結核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數的遞增原子半徑大→小化合價+1→+7-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強元素周期律隨原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化元素周期律的實質元素性質周期性變化核外電子排布周期性變化導致果因性質NaMgAl最高價氧化物對應水化物的堿性強弱冷水劇烈反應冷水緩慢、沸水迅速反應，與酸劇烈反應與酸迅速反應NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結論金屬性Na>Mg>Al最高價氧化物的水化物的堿性減弱與水或酸反應置換出氫的劇烈程度減弱元素的金屬性--指元素的原子失去電子的能力.元素的非金屬性---指元素的原子獲得電子的能力。單質與水（或酸）的反應情況討論：鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因？NaMgAl

鈉、鎂、鋁的原子電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子半徑減小，核對外層電子引力依次增強，故金屬性依次減弱。性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應條件及氫化物穩定性最高價氧化物及水化物的酸性高溫，SiH4易分解，易燃蒸氣與氫氣反應，PH3不穩定易燃

須加熱，H2S受熱分解光照或點燃，HCl十分穩定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強酸

SO3H2SO4強酸Cl2O7HClO4最強酸結論非金屬性Si<P<S<Cl最高價氧化物的水化物酸性增強與氫氣化合由難到易，生成的氫化物穩定性增強4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性減弱非金屬性增強同周期元素左右1.下列遞變情況不正確的是

A.P、S、Cl最高正價依次升高

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半徑依次減小

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子半徑依次減小CD四.元素周期表的應用1、元素的位置與性質AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強CsF稀有氣體比較氫化物的穩定性：H2OH2SH2Se>>2、常用方法1、氫化物的穩定性由強到弱排序：PH3H2OSiH4HF2、還原性由強到弱：HIHBr

HCl>>HFH2OPH3SiH4

1.下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C2、下列各組中，順序排列錯誤的是A、半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

B、穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A3、對角線原則4、金屬非金屬交界Be

5、對實際生產的指導作用●耐高溫耐腐蝕材料－過渡元素●催化劑－Ⅷ族●農藥－右上角（F、Cl、S、P)短周期元素的某些性質特點

①在自然界含量最多的元素－

②在自然界含量最多的金屬元素－

③最活潑的非金屬－

④最活潑的金屬－

⑤常溫下呈液態的金屬－

⑥常溫下呈液態的非金屬單質－⑦常溫下易液化的單質—⑧最輕的單質氣體－氧鋁FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩難形成離子的元素－

通常形成化合物種類最多的元素－

⑿常見的變價金屬－金剛石C、SiCFe（+2、+3）11最輕的金屬：

最輕的單質為：

最穩定的氣態氫化物：最強的含氧酸：最強的堿：LiH2HFHClO4CSOH地殼中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H人體必需的元素

人體組成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11種元素占人體質量99.95％。其余組成人體的元素有50余種，占人體質量0.05％。3、學習上的指導作用——位、構、性關系示意圖價電子數電子層數質子數中子數結構原子序數周期數位置主族數原子半徑主要化合價金屬性非金屬性元素性質3、能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A、氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C、氯氣能與水反應而硫不能D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子B4.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>