易錯點

容易忽視“2no2

n2o4”的應用及硝酸與金屬反應的規律和其它氮的化合物的知識1.（2009·江蘇化學，3）下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）第一頁，編輯于星期一：九點四十七分。第一頁，編輯于星期一：十三點一分。第一頁，編輯于星期四：一點四十三分。第一頁，編輯于星期四：二十點三分。

易錯分析：不能綜合應用元素化合物的知識導致無法推斷。

解析：a項中由al(oh)3→al無法一步完成；c項中由sio2→h2sio3無法一步完成，由h2sio3→si也無法一步完成；d項中由ch3cho→ch2＝ch2無法一步完成。

答案：b2.下列關于非金屬的說法中正確的是()①常溫下為氣體的單質都是由非金屬組成②非金屬氧化物都可以與水發生化合反應③非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數都大于或等于4④因為非金屬具有得電子的性質，其單質均不能作還原劑⑤溶于水生成酸的物質一定是酸性氧化物⑥非金屬元素可以形成分子晶體、原子晶體和離子晶體

a.①⑥b.②③⑤c.②④⑥d.③④易錯分析：對典型的非金屬單質的性質未完全掌握，導致不能對某種肯定的說法舉出反例。

第二頁，編輯于星期一：九點四十七分。第二頁，編輯于星期一：十三點一分。第二頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二頁，編輯于星期四：二十點三分。解析：常溫下為氣體的單質有氫氣、氮氣、氧氣、稀有氣體等，①正確。no2與水發生氧化還原反應，不是化合反應，②錯。氫、氦原子的最外層電子數小于3，③錯。氯氣、硫與氫氧化鈉溶液反應，自身發生氧化還原反應；硫、碳與氧氣反應，硫、碳作還原劑，④錯。氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氣不是酸性氧化物，⑤錯。非金屬元素可以形成分子晶體(如水、干冰)、原子晶體(如金剛石、二氧化硅)和離子晶體(碳酸氫銨、硫酸銨等)，⑥正確。答案：a3.如右圖所示為裝有活塞的密閉容器,內盛22.4mlno。若通入11.2ml氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內混合氣體的密度為()

a.等于1.369g/lb.等于2.054g/lc.在1.369g/l和2.054g/l之間d.大于2.054g/l第三頁，編輯于星期一：九點四十七分。第三頁，編輯于星期一：十三點一分。第三頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三頁，編輯于星期四：二十點三分。易錯分析：根據反應2no＋o22no2進行計算，由題設條件，可求混合氣體的質量為：0.001mol×30g/mol＋0.0005mol×32g/mol＝0.046g，此時混合氣體的密度為：0.046g/0.0224l≈2.054g/l，選b項。

解析：上述錯解中忽略2no2n2o4(隱含的平衡)這一反應式。由于這一平衡的存在，且題設條件中保持溫度、壓強不變，故平衡會右移，使得平衡時混合氣體的體積小于22.4ml，故其密度必大于2.054g/l。答案：d4.某正鹽a有如圖所示的轉化關系：第四頁，編輯于星期一：九點四十七分。第四頁，編輯于星期一：十三點一分。第四頁，編輯于星期四：一點四十三分。第四頁，編輯于星期四：二十點三分。已知，x為一種短周期元素形成的單質，c分子與y分子中含有的電子數相等，m與c等物質的量反應時生成a，m、n的濃溶液均具有強氧化性，化合物f為一種強堿。試回答下列問題：(1)已知工業合成1.7gc氣體，放熱a

kj·mol－1，寫出工業合成c的熱化學方程式為____;

(2)實驗室中檢驗氣體c常用____試紙，工業上合成該氣體常控制溫度在________，原因是該溫度下催化劑的活性最高。n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)Δh＝－20akj·mol－1。濕潤的紅色石蕊400℃～500℃第五頁，編輯于星期一：九點四十七分。第五頁，編輯于星期一：十三點一分。第五頁，編輯于星期四：一點四十三分。第五頁，編輯于星期四：二十點三分。易錯分析：不能綜合應用兩條連續氧化線導致無法分析出框圖中的各種物質。(3)b氣體是大氣污染物之一，現有一種處理b的方法：用過量naoh溶液吸收b氣體后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧的氧化還原)為_____

__；該方法的優點是

_________________________________。(4)n的濃溶液常顯___色，原因是

_____________________________。(5)a與g在溶液中發生反應的離子方程式為(或s2－＋2h2os↓＋h2↑＋2oh－)na2s＋2h2os↓＋h2↑＋2naoh副產物是氫氣，生成的naoh可循環利用黃hno3不穩定，分解生成的no2溶解于濃hno32h＋＋s2－h2s↑第六頁，編輯于星期一：九點四十七分。第六頁，編輯于星期一：十三點一分。第六頁，編輯于星期四：一點四十三分。第六頁，編輯于星期四：二十點三分。解析：x為短周期元素的單質，氣體b和氣體c均能與x連續發生兩次反應，則x為o2，c分子與y分子中含有的電子數相等，則c為nh3，y為h2o，b為h2s，m為h2so4，n為hno3，c與m等物質的量反應生成的g為nh4hso4，a為正鹽，故a為硫化銨。實驗室中檢驗nh3常用濕潤的紅色石蕊試紙，工業合成nh3的溫度一般控制在400℃～500℃，因為在該溫度下催化劑鐵觸媒的活性最高；濃hno3常顯黃色，是由于hn