元素周期律和元素周期表

編輯ppt一．元素周期律1、定義：2、內容：

元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律叫元素周期律。①原子核外電子排布的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化。

同周期最外層電子數：從1→8的周期性變化。同周期元素，隨原子序數的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大的周期性變化。同主族元素，隨原子序數的遞增，原子半徑增大編輯ppt一．元素周期律1、定義：2、內容：④元素金屬性、非金屬性的周期性變化同主族元素，隨原子序數遞增，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱同周期元素，隨原子序數遞增，元素金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強同周期正價：+1→+7負價：-4→-1③元素主要化合價的周期性變化。編輯ppt

元素性質隨原子序數遞增呈現出周期性變化，其本質原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。3、實質：一．元素周期律1、定義：2、內容：編輯ppt

二．元素周期表1、周期表的結構(__個周期、___個族)716周期表橫的方向:縱的方向:(7個橫行)(18個縱行)七個周期(三短、三長、一不完全）七個主族七個副族Ⅷ族零族（三個縱行）稀有氣體編輯ppt2、元素的種類及稀有氣體元素的原子序數周期序數 1 2 3 4 5 6 7元素種類 稀有氣體原子序數 28 8 18 18 32(32)2 1018365486(118)周期容納元素的種類f(n)=（n為奇數）(n為偶數)編輯ppt3．原子結構與元素周期表關系的規律(1)電子層數=周期數(電子層數決定周期數)(2)最外層電子數=主族數=最高正價數=價電子數(3)核內質子數=原子序數(4)負價絕對值=8-主族數(限ⅣA～ⅦA)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的相應水化物堿性越強，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，形成最高價氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。編輯ppt4、元素周期表的應用①預測元素的性質：常見的題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化舍物所具有的性質②啟發人們在一定區域內尋找新物質(農藥、半導體、催化劑等)。編輯ppt[考題1]鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是()。A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性C．單質使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水(高考理綜試題)練習一：預測元素的性質：解答的關鍵是根據該元素所在族的其他元素的性質，找出遞變規律，加以推測判斷。編輯ppt[練習]：我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的判斷錯誤的是（）A、鉈是銀白色的金屬B、氫氧化鉈是兩性氫氧化物C、能生成+3價的化合物D、能置換出鹽酸中的氫離子編輯ppt[考題2]填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第

、

周期。(廣東高考題)練習二：元素周期表結構編輯ppt練習二：元素周期表結構練習：國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為1—18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法中不正確的是（）A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5

B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素沒有含氧酸D、第16、17列元素都是非金屬元素編輯ppt[考題3]甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是()。A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18(全國高考題)練習：元素周期表結構編輯pptaAbBb=a+x(X=2,8,18,32)X=A所在周期所能容納元素種類A,B處于第ⅠA、ⅡA族X=B所在周期所能容納元素種類A,B處于第ⅢA——ⅦA族練習：Na與K,Cl與Br編輯ppt[考題4]有兩短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6，其中正確的組合是()。A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤(上海市科研題)編輯ppt[考題5]一些科學家預言，存在穩定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是()。A．第七周期有50種元素B．該原子的質子數是184C．該元素相對原子質量是298D．該原子核外有114個電子(黃岡市調考題)練習三：根據原子序數推斷元素在周期表中的位置編輯ppt總結：根據原子序數推斷元素在周期表中的位置其具體步驟為：元素縱行數==原子序數—比它小而相近的稀有元素原子序數第1、2縱行為ⅠA、ⅡA，第3～7縱行為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱行為第Ⅷ族，第11、12縱行為ⅠB、ⅡB族，第13～17縱行為ⅢA～ⅦA族，第18縱行為零族。

2、元素的種類及稀有氣體元素的原子序數周期序數 1 2 3 4 5 6 7稀有氣體原子序數 2 1018365486(118)編輯ppt總結：根據原子序數推斷元素在周期表中的位置

這種元素的周期數，比相近的原子序數小的稀有氣體元素的周期數大1。注：如果是第六周期以上的元素，用原子序數減去比它小而相近的稀有元素原子序數后，再減去14，即得該元素所在的縱行數。如84號元素所在周期和族的推導：84-54-14=16，即在16縱行。可判斷為ⅥA族，六周期。也可倒推，如116號元素，118-116=2，即在倒數第3行為七周期ⅥA族。編輯ppt[考題8]已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是()。A．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強練習四：元素周期律的應用編輯ppt[考題9]下列實驗不能達到預期目的的是()。編輯ppt元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7編輯ppt第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿堿兩性弱酸酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱編輯ppt同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強堿性增強編輯ppt元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強編輯ppt元素氣態氫化物的熱穩定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸增強編輯ppt元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強編輯ppt6．金屬性強弱的實驗依據(1)與水或酸反應置換氫的難易：越易者金屬性越強。(2)最高價氧化物的水化物堿性強弱：堿性強者金屬性越強。(3)與鹽溶液的置換反應：一般活潑金屬能置換不活潑金屬(但K、Ca、Na等極活潑金屬例外)。(4)原電池正負極中，負極的金屬較活潑。(5)金屬活潑性順序表中，一般排在前面的較活潑。編輯ppt

7．非金屬性強弱的實驗依據(1)與H2化合的難易及氫化物的穩定性：越易越穩定者非金屬性越強。(2)最高價氧化物的水化物酸性強弱：越強者非金屬性越強。(3)與鹽溶液之間的置換反應(F2除外)：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬。(4)與同種金屬反應的難易：越易反應的非金屬性越強。編輯ppt編輯ppt[考題4]X、Y、Z是ⅠA、ⅥA、ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是

。(2)Y元素的原子結構示意圖是

，Y與Na所形成化合物的電子式為

。(3)Z元素的名稱是

，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有

性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是

。(天津市調查題)編輯ppt[考題6]某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法正確的是()。A．X2+具有強還原性B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有強氧化性D．該元素是ⅡA族(武漢市調考題)編輯ppt

4．"位——構——性"之間的關系編輯ppt元素周期律和元素周期表

編輯ppt一．元素周期律1、定義：2、內容：

元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律叫元素周期律。①原子核外電子排布的周期性變化。③元素主要化合價的周期性變化。④元素金屬性、非金屬性的周期性變化3、實質：②原子半徑的周期性變化

元素性質隨原子序數遞增呈現出周期性變化，其本質原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。編輯ppt元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7編輯ppt元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強編輯ppt6．金屬性強弱的實驗依據(1)與水或酸反應置換氫的難易：越易者金屬性越強。(2)最高價氧化物的水化物堿性強弱：堿性強者金屬性越強。(3)與鹽溶液的置換反應：一般活潑金屬能置換不活潑金屬(但K、Ca、Na等極活潑金屬例外)。(4)原電池正負極中，負極的金屬較活潑。(5)金屬活潑性順序表中，一般排在前面的較活潑。編輯ppt

7．非金屬性強弱的實驗依據(1)與H2化合的難易及氫化物的穩定性：越易越穩定者非金屬性越強。(2)最高價氧化物的水化物酸性強弱：越強者非金屬性越強。(3)與鹽溶液之間的置換反應(F2除外)：活潑非金屬可置換出不活潑非金屬。(4)與同種金屬反應的難易：越易反應的非金屬性越強。編輯ppt第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿堿兩性弱酸酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱編輯ppt同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強堿性增強編輯ppt元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強編輯ppt元素氣態氫化物的熱穩定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸增強編輯ppt

二．元素周期表1、周期表的結構(__個周期、___個族)716周期表橫的方向:縱的方向:(7個橫行)(18個縱行)七個周期(三短、三長、一不完全）七個主族七個副族Ⅷ族零族（三個縱行）稀有氣體編輯ppt2、元素的種類及稀有氣體元素的原子序數周期序數 1 2 3 4 5 6 7元素種類 稀有氣體原子序數 28 8 18 18 32(32)2 1018365486(118)周期容納元素的種類f(n)=（n為奇數）(n為偶數)編輯ppt結構周期表位置元素性質質子數=原子序數電子層數=周期序數最外層電子數=主族序數最外層電子數=主族最高正價電子層結構,原子半徑決定得失電子難易,氧化還原性同周期性質的遞變同主族性質的相似、遞變三．"位——構——性"之間的關系編輯ppt[考題1]已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是()。A．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強練習一：元素周期律的應用編輯ppt[考題2]下列實驗不能達到預期目的的是()。編輯ppt12345678原子半徑（10-10nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高價+2+1+5+7+1+5+3最低價-2-3-1-3ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123周期族練習一：元素周期律的應用現有下列短周期元素的性質數據請確定以上8種元素在周期表中位置，將元素的編號填入下表中：編輯ppt練習二：元素周期表的結構練習1：已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n,且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（）A、n=m+1B、n=m+10C、n=m+11D、n=m+25編輯ppt練習2：X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學式不可能是A、XYZB、X2YZC、X2YZ2D、X2YZ3

練習二：元素周期表的結構編輯ppt[練習3]X、Y、Z是ⅠA——ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是

。(2)Y元素的原子結構示意圖是

，Y與Na所形成化合物的電子式為

。(3)Z元素的名稱是

，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有

性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是

。(天津市調查題)編輯ppt[練習4]:

假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。（1）假定周期表中的每個族最后出現金屬元素時，周期表將結束。預測周期表中原子序數最大的金屬元素將在____周期___族。周期表元素將在填滿___周期后將結束。（2）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看作非金屬），預測周期表中應該有_____種非金屬元素，還有____種未發現，未發現的非金屬元素處在第_____周期______族

80823170練習二：元素周期表的結構編輯ppt每一周期只有8-n種非金屬元素，第七周期只有一種非金屬元素，第七周期以后都是金屬

總結：編輯ppt[練習1]某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法正確的是()。A．X2+具有強還原性B．XCl2溶液呈酸性C．XO2具有強氧化性D．該元素是ⅡA族(武漢市調考題)練習三：元素周期律和元素周期表的應用(推測元素和元素的性質)編輯ppt[練習]：.將甲、乙兩種非金屬的性質相比較，知道①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤練習一：元素周期律的應用編輯ppt[練習2]具有相同電子層結構的三種微粒,An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）A、原子序數關系是C>B>AB、微粒半徑關系是Bn->An+C、C一定是一個稀有氣體元素的原子D、原子半徑的關系是A<C<B練習二：元素周期律和元素周期表的應用(推測元素和元素的性質)編輯ppt[練習3]:下列說法正確的是（）：A、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽性（MaROb)中的R元素必定呈現正價B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸D、非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性練習三：元素周期律和元素周期表的應用(推測元素和元素的性質)A編輯ppt[練習4]:下列敘述正確的是（）A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B、在周期表中零族元素的單質全部是氣體C、ⅠA族、ⅡA族元素的原子半徑越大越容易失去電子D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等練習三：元素周期律和元素周期表的應用(推測元素和元素的性質)BC編輯ppt5、A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10。B和D能形成一種極易溶于水的氣體X，X的水溶液呈堿性，X分子可以結合一個質子形成氧離子Z。B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y的水溶液呈酸性。Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請回答：（1）元素符號A

B

C

D

（2）X 分子空間構型為

，Y分子的電子式

（3）B4A3D2水溶液呈酸性的離子方程式

（4）液態X能電離（可根據B2A電離推知），其電離方程式

編輯ppt6．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性____（填強或弱）（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式___________,又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是（填元素符號)＿＿＿＿ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩周期族編輯ppt[7]不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。編輯ppt（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是_________________________。各主族中E值這種變化特點體現了元素性質的_____________變化規律隨著原子序數增大，E值變小

周期性

編輯ppt（2）同周期內，隨著原子序數的增大，E值增大。但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是__________________（填寫編號，多選倒扣）。①E(砷)>E(硒)；②E(砷)<E(硒)；③E(溴)>E(硒)；④E(溴)<E(硒)。

①③編輯ppt（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<____。（4）10號元素E值較大的原因是__________。。4197388電子穩定結構編輯ppt化學鍵編輯ppt1．化學鍵(1)化學鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵。(2)離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵。陰陽離子帶電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，形成的化合物的熔、沸點就越高，晶體的硬度就越大。(3)共價鍵：原子間通過共用電子對(即電子云的重疊)所形成的化學鍵叫共價鍵。編輯ppt1．化學鍵①共價鍵的物理量與應用a．鍵能：是指1.0l×10-5Pa和25℃下將lmol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B時所需要的能量(單位為kJ·mol-1)，鍵能越大．共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。b．鍵長：在分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫鍵長，原子間所形成的鍵，鍵長越短，鍵就越強，越牢固。c．鍵角：在分子中鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。鍵角可反映分子的空間構型，可進一步幫助我們判斷分子的極性。編輯ppt

②共價鍵的類型：極性鍵和非極性鍵a．極性(共價)鍵：咸鍵時共用電子對發生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵(簡稱極性鍵)。存在于同種元素的原子之間，如HCl中的H-Cl鍵，CO，中的C-O鍵。b．非極性(共價)鍵：成鍵時共用電子對不發生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)。存在于不同元素的原子之間，如H2中H-H鍵，Na2O2中的O-O鍵。(4)金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間形成的強烈的相互作用。編輯ppt(5)離子鍵和共價鍵的比較編輯ppt2．化學鍵與分子間力的比較編輯ppt

3．非極性分子和極性分子(1)非極性分子：電荷分布是對稱的分子稱為非極性分子。(2)極性分子：電荷分布是不對稱的分子稱為極性分子。(3)判斷方法：由鍵的極性和分子的空間構型決定。編輯ppt編輯ppt4．電子式的書寫方法(1)陰離子和復雜陽離子(如NH4+、CH3+)要加括號，并注明所帶電荷數。如：、等．(2)要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。如：MgBr2的電子式，

不能寫作。編輯ppt

(3)要注意書寫單質、化合物的電子式與單質、化合物形成過程電子式的差別。如：CO2的電子式為．CO2形成過程的電子式為：

(4)要熟練掌握一些重要物質電子式的書寫。如：HCIO：；NaH：Na2O2：；HCl：NH3：；NH4Cl：編輯ppt

5．化學鍵與物質類別關系規律(1)只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。編輯ppt

5．化學鍵與物質類別關系規律(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如：N2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：NH4Cl等。(7)由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質，如HF等。(8)只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如原子晶體SiO2、SiC等。(9)無化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。編輯ppt[考題1]下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()。A．晶體可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態能導電(上海市高考題)[考題2]下列說法中正確的是()。A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B，易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定D．電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越小(北京市宣武區練習題)編輯ppt[考題3]下列關于化學鍵的敘述，正確的是()。A．離子化合物可以含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵(全國高考題)[考題4]固體乙醇晶體中不存在的作用力是()。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德瓦耳斯力(石家莊市綜合測試題)編輯ppt[考題5]范德華力為akJ·mol-1，化學鍵為6kJ．mol-1，則a、b的大小關系是()。A．a>bB．a<bC．a=bD．無法確定(廣州市質檢題)[考題6]下列敘述正確的是()。A．P4和NO2都是共價化合物，NH4Cl、Al2O3都是離子化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子D．甲烷的結構是對稱的平面結構，所以是非極性分子。編輯ppt[考題7]下列電子式書寫正確的是()。

(上海市高考題)編輯ppt[考題8]下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結構的是()。A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼(全國高考題)編輯ppt[考題9](1)下列物質結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵(示例：F2)。

(1)根據各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A

，B

，C

，D

．編輯ppt[考題9]

．(2)在分子的結構式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用→)表示，例如：硫酸，硝基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結構式：

。(廣東高考題)編輯ppt[考題10]下列過程中，共價鍵被破壞的是()。A．晶體碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．食鹽受熱熔化D．HCl氣體溶于水編輯ppt晶體的結構與性質

編輯ppt一．晶體的分類及性質晶體類型粒子粒子間作用力離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽離子共價鍵分子原子金屬陽離子自由電子離子鍵分子間作用力金屬鍵（粒子內可能存在共價鍵）（分子內可能存在共價鍵）熔、沸點較高很高很低一般很高少部分低編輯ppt[考題1]下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()。A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl(全國高考題)練習一：晶體類型與晶體中所含化學鍵的關系編輯ppt晶體類型硬度溶解性導電情況實例一．晶體的分類及性質較硬很硬一般很軟一般較硬少部分軟易溶于極性溶劑難溶解相似相溶性難溶晶體不導電熔化導電能溶于水的其水溶液能導電離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體不良半導體硅晶體不導電熔化不導電溶于水能電離的其水溶液能導電良導體NaCl、Na2OCsCl、CaCO3金剛石晶體硅SiO2、SiC干冰、白磷、冰、硫磺Mg、Al合金編輯ppt1、離子晶體在熔融狀態下導電，這與金屬導電原因是否相同？[思考、討論]：2、由原子晶體構成的晶體一定是原子晶體嗎？確定物質就晶體類型的依據是什么？不相同。在外加電場的作用下，前者是陰、陽離子發生定向移動而導電；后者是自由電子發生定向移動而導電不一定是，例如稀有氣體。判斷晶體類型的主要依據（1）看構成晶體的粒子（2）看粒子間的相互作用編輯ppt練習一、晶體類型的判斷[考題2]：有下列八種晶體：A、水晶B、冰醋酸C、氧化鎂D、白磷E、晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金剛石用序號回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物_____,直接由原子構成的晶體是______,直接由原子構成的分子晶體是___(2)由極性分子構成的晶體是____,含有共價鍵的離子晶體是____,屬于分子晶體的單質是______AAEHEBFDE編輯ppt[考題2]：有下列八種晶體：A、水晶B、冰醋酸C、氧化鎂D、白磷E、晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金剛石用序號回答下列問題：(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___受熱熔化后化學鍵不發生變化的是________GBDE編輯ppt練習一、晶體類型的判斷判斷晶體類型的主要依據:1、根據晶體概念判斷（1）看構成晶體的粒子（2）看粒子間的相互作用編輯ppt2、根據晶體的特征性質判斷（1）低熔、沸點的化合物——分子晶體（2）熔、沸點較高，且在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物——離子晶體（3）熔、沸點很高，不導電、不溶于一般溶劑的物質——原子晶體（4）能導電、傳熱、具有延展性的——金屬晶體練習一、晶體類型的判斷判斷晶體類型的主要依據:編輯ppt練習一、晶體類型的判斷考題3：分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：（1）碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融狀態下不導電_______（2）溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融狀態下不導電________（3）五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮_______（4）某物質，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________編輯ppt二．物質熔、沸點高低比較規律(1)不同類型晶體的熔、沸點高低規律：原于晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體(除少數外)>分子晶體。注意：金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等。編輯ppt（2）離子晶體間：一般地說．陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高比較離子鍵的強弱MgO>MgCl2>NaCl>CsCl二．物質熔、沸點高低比較規律[思考]：MgONaClCsClMgCl2的熔、沸點由高到低的順序為____________________編輯ppt二．物質熔、沸點高低比較規律A—組成和結構相似的物質：相對分子質量越大，熔、沸點越高B—組成和結構不相似的物質：分子極性越大，其熔、沸點就越高，如：熔、沸點：O2>N2，HI>HBr>HClC—在同分異構體中：一般地說，支鏈數越多，熔、沸點越低，如熔、沸點：CO>N2。(3)分子晶體：同分異構體的芳香烴及其衍生物，如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；其熔、沸點高低順序是鄰>間>對位化合物。編輯ppt（4)由共價鍵形成的原子晶體中：原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高二．物質熔、沸點高低比較規律金剛石>石英>碳化硅>硅[思考]：金剛石、碳化硅、硅、石英的熔、沸點由高到低的順序為____________________

(5)金屬晶體中:如熔、沸點：Na<Mg<Al。金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高編輯ppt二．物質熔、沸點高低比較規律(6)元素周期表中第ⅦA族鹵素的單質(

晶體)的熔、沸點隨原子序數遞增而

；周期表中第ⅠA族堿金屬元素的單質(

晶體)的熔、沸點隨原子序數的遞增而

。分子金屬增強減弱編輯ppt[考題4]下列物質的熔沸點高低順序正確的是()。A．金剛石>晶體硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>N2>H2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉[考題5]關于晶體的下列說法正確的是()．A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

練習二．物質熔、沸點高低編輯ppt三．常見的幾種晶體結構分析(1)氯化鈉晶體氯化鈉是一種簡單立方體結構，Na+、Cl-交替占據立方體的頂點而向空間延伸。(見圖甲)。編輯ppt[思考］：在每個Na+周圍最近且等距離的Cl-有

個，在每個Cl-周圍最近的等距離的Na+有

個，每個Na+周圍最近的等距離的Na+有

個，在每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-有

個６61212(1)氯化鈉晶體編輯ppt

如圖直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處位置，晶體中，每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+個數為：____12編輯ppt

(2)氯化銫晶體CsCl晶體是一種立方體心結構，每8個Cs+，8個Cl-各自構成立方體，(見圖乙)。編輯ppt[思考］：在每個Cs+周圍最近且等距離的Cl-有

個，在每個Cl-周圍最近且等距離的Cs+有

個，在每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-有

個，在每個Cs+周圍最近且等距離的Cs+有

個８８６６(2)氯化銫晶體編輯ppt(3)二氧化碳晶體干冰晶體是一個立方面心結構，每8個CO2分子構成立方體且再在6個面的中心又各占1個CO2。(見圖已)。編輯ppt[思考]；在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有

個12(3)二氧化碳晶體編輯ppt

(4)金剛石晶體每個C原子與4個C原子緊鄰。由5個碳原子形成正四面體結構單元。(見圖丙)。編輯ppt金剛石編輯ppt[思考]: