學必求其心得，業必貴于專精第三章學業質量標準檢測90分鐘,100分)一、選擇題(本題包括17個小題，每題3分，共51分,每題只有一個選項吻合題意。）1．（2019·湖北沙市)以下符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是(D）A．H·，·錯誤!錯誤!HC．Fe3＋D．解析:水的電離平衡影響因素有溫度、外加酸、堿、鹽等。加熱促進電離;加酸、加堿控制水的電離；能水解的鹽促進水的電離，據此解析；A。硫化氫是弱酸，在水溶液中能電離出氫離子，控制水的電離，故A項不吻合題意；B．醋酸根離子在水溶液中能水解，促進水的電離，故B項不吻合題意；C.Fe3＋在水溶液中能水解,促進水的電離，故C項不吻合題意；D.結構表示圖表示的是氯離子，對水的電離無影響，故D項吻合題意。綜上，本題選D。2．以下說法正確的選項是(D)A．HCl溶液中無OH－B．NaOH溶液中無H＋1學必求其心得，業必貴于專精C．KCl溶液中既無OH－也無H＋D．常溫下,任何物質的水溶液中都有H＋和OH－,且Kw＝1×10－14解析：氯化氫溶液中含有氫氧根離子,可是c(H＋)遠遠大于（cOH)，故A錯誤；氫氧化鈉溶液中含氫離子，可是c（H＋）遠遠小于c(OH－)，故B錯誤；氯化鉀溶液中既有氫離子又有氫氧根離子，且c（H＋）＝c(OH－)，故C錯誤；無論物質是酸、堿還是鹽，任何物質的水溶液中都含有H＋和OH－,且常溫下Kw＝c（H＋）·c（OH－)141×10，故D正確。3．常溫下，以下表達正確的選項是（B）A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中全部離子的濃度均降低B．必然濃度的CH3COOH和NaOH溶液混雜,溶液呈中性，則混雜液中c(H＋)＝Kwmol/LC．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸耗資氫氧化鈉的物質的量多解析：A項，稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中OH－濃度增大，錯誤；B項，必然濃度的CH3COOH和NaOH溶液混雜，溶液呈中性,氫離子和氫氧根離子濃度相等，依照水的離子積常數可得,c（H2學必求其心得，業必貴于專精)＝錯誤!mol/L，正確；C項，pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液，前者控制水的電離，后者促進水的電離,錯誤；D項，由于醋酸是弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量多，消耗氫氧化鈉的物質的量多,錯誤。4．(2019·廣西陸川）以下反應的發生與積淀溶解平衡或鹽類水解平衡的搬動沒關的是(A)A．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳解析：A.硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀滿足復分解進行的條件，與積淀溶解平衡或鹽類水解平衡的搬動沒關,故A正確;B。氯化銨溶液水解顯酸性，加入鎂條，溶液中的氫離子濃度減小,促進水解，與鹽類水解平衡的搬動有關，故B錯誤；C.碳酸鈣在水中存在溶解平衡，加入鹽酸，碳酸根離子濃度減小，促進溶解，與積淀溶解平衡有關，故C錯誤；D.硫酸鋁溶液水解顯酸性，小蘇打溶液水解顯堿性，混雜后相互促進水解，與鹽類水解平衡的搬動有關,故D錯誤；應選A。5．Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中以下哪項的值逐漸減小3學必求其心得，業必貴于專精(C）A．c(H＋)B．c(OH－)·c（H＋）C．錯誤!D．錯誤!解析：由于c(H＋)·c（OH－)的乘積保持不變，稀釋Na2CO3溶液,c（OH－)減小，c（H＋）必然增大，故A、B項錯誤,C項正確；加水稀釋，水解平衡CO錯誤!＋H2OHCO錯誤!＋OH－右移,n(CO23－）減小，n（HCO錯誤!）增大,因錯誤!＝錯誤!，故錯誤!增大,D項錯誤。6．以下說法正確的選項是（B）A．向0。1mol/L的醋酸溶液和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液,均有氣體生成B．向氫氧化鎂積淀中滴加適合的鹽酸和氯化銨溶液，積淀均能溶解C．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同D．Ksp大的難溶電解質必然能轉變為Ksp小的難溶電解質,Ksp小的難溶電解質必然不能夠轉變為Ksp大的難溶電解質解析：A項，酸性強弱序次是:醋酸〉碳酸〉硼酸，化學反應遵循強酸制弱酸的規律，向0。1mol/L的醋酸溶液和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，前者有氣體生成，后者沒有；B項，氫4學必求其心得，業必貴于專精氧化鎂能夠和鹽酸反應，氯化銨溶液和氫氧化鎂之間反應生成氯化鎂和氨水，中強堿制取弱堿，即能將氫氧化鎂溶解；C項,實驗測定酸堿滴定曲線時，整個過程測試和記錄pH的間隔不用然相同,注意記錄顏色突變過程所耗資的堿的量是要點;D項，只有關于相同種類的難溶物質，能夠用Ksp的大小來確定溶解能力的大小，滿足必然條件時，Ksp小的難溶電解質也可轉變為Ksp大的難溶電解質。7．以下關于電解質溶液的判斷正確的選項是(D）A．在pH＝12的溶液中,K＋、Cl－、HCO錯誤!、Na＋能夠大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO錯誤!、SO錯誤!、K＋能夠大量共存C．常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．常溫下,由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－解析：A項，HCO錯誤!在堿性溶液中不能夠大量存在；B項，SO錯誤!在酸性溶液中不能夠大量存在，且在酸性溶液中NO錯誤!能將SO錯誤!氧化為SO錯誤!;C項,該堿屬于弱堿，其電離過程是可逆的；D項，HA為弱酸，故A－可發生水解：A－＋H2OHA＋OH－.5學必求其心得，業必貴于專精8．必然溫度時，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子（M2＋)形成硫化物積淀所需S2－最低濃度的對數值lgc（S2－)與lgc（M2＋）的關系以下列圖。以下有關判斷不正確的選項是(D）K－35A．該溫度下，sp（MnS）大于1。0×10B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先積淀c2＋－1C．向(Fe)＝0。1mol·L的溶液中加入CuS粉末，有FeS積淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS〉MnS>FeS>ZnS解析：A、在25℃時，MnS飽和溶液中存在積淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq）＋S2－(aq),Ksp(MnS)＝c（Mn2＋）×c(S2－）＝10－15－10－25－35×10＝10〉1.0×10,A正確；B、依照此圖可知，CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS，因此向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先積淀,B正確；C、由于硫化銅2＋－1的溶液中加溶液中硫離子濃度是錯誤!mol/L,向c(Fe)＝0.1mol·L入CuS粉末后c(Fe2＋）×c（S2－)大于10－20，因此有FeS積淀析出，C正確；D、依照此圖可知，CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和6學必求其心得，業必貴于專精ZnS，因此該溫度下，溶解度：CuS<MnS〈FeS<ZnS，D錯誤,答案選D。9．（2019·山東臨沂)欲增加Mg(OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是(B）A．增加溶液pH－1B．加入2.0mol·LNH4Cl－1C．加入0。1mol·LMgSO4D．加入適合95％乙醇解析:Mg（OH)2在水中存在積淀溶解平衡：Mg（OH)（2s）Mg2＋（aq）＋2OH－(aq）。增加溶液pH,c（OH－)增大，平衡逆向搬動，－1Mg(OH）2在水中的溶解度減小,錯誤。加入2。0mol·LNH4Cl，銨根離子會與OH－離子結合為NH3·H2O，c(OH－)減小，平衡正－向搬動，Mg(OH)2在水中的溶解度增大，正確。加入0。1mol·L1MgSO4溶液，c(Mg2＋）濃度增大,是平衡逆向搬動，Mg(OH）2在水中的溶解度減小，錯誤。加入適合95%乙醇，降低Mg（OH)2在水中的溶解度，錯誤。10．某溶液由弱酸(HR)及其鹽（NaR）組成，濃度均為1mol·L1，25℃時向該溶液通HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H＋或OH－的物質的量發生變化的情況如圖。以下說法不正7學必求其心得，業必貴于專精確的是（C)A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c（Na＋)＝c(R－）C．通入HCl,R－的水解程度增大，HR的電離常數減小D．未加HCl和NaOH時，溶液中c（R－)〉c（Na＋)〉c（HR）解析:A、A點H＋濃度最大，對水的電離程度控制作用最強，C點pH＝7，對水的電離程度無控制作用，因此A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項A正確：B、依照圖像，加入1molNaOH后，溶液的pH＝7，則c(H＋）＝c（OH－),依照電荷守恒可得c（H＋)＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c（R－），因此c（Na＋)＝c(R－）,選項B正確；C溫度不變，HR的電離常數不變，選項C不正確；D、未加HCl和NaOH時,溶質為HR和NaR，由圖像可知pH〈7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度,因此cR－）>c（Na＋)>c(HR)，選項D正確.答案選C。11．已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0。1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線以下列圖（忽略溫度變化).以下說法中正確的8學必求其心得，業必貴于專精是（A）A．a點表示的溶液中c（CH3COO－）約為10－3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na＋)〉c(CH3COO－)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完好D．d點表示的溶液中錯誤!大于K解析：A項，a點pH＝3，說明CH3COOH溶液中c（H＋)＝103mol/L,則c(CH3COO－）約為10－3mol/L，正確；B項，b點pH〈7，說明c(H＋）>c(OH－），依照電荷守恒可知，c（H＋)＋c（Na＋)＝c（OH－）＋C(CH3COO－），可得c（Na＋）<c(CH3COO－），錯誤;C項，c點pH＝7，由于CH3COONa水解顯堿性,因此c點CH3COOH稍過分，錯誤;D項，d點為反應pH變化曲線上的點,由于溫度相同，因此錯誤!等于K,錯誤。12．室溫下，以下溶液中粒子濃度關系正確的選項是(B)A．Na2S溶液：c（Na＋）〉c(HS－）>c(OH－)>c（H2S）B．Na2C2O4溶液:c(OH－)＝c(H＋）＋c(HC2O錯誤!）＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO錯誤!)＋c(OH－）D．CH3COONa和CaCl2混雜溶液:c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO9學必求其心得，業必貴于專精－）＋c(CH3COOH）＋2c（Cl－)解析：A項,Na2S溶液中,水解方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－,HS－＋H2OH2S＋OH－,第一步水解程度遠大于第二步，則c(Na＋)>c(OH－）〉c(HS－）〉c(H2S），A項錯誤；B項,由質子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO錯誤!）＋c（OH－）＋c（HCO錯誤!），C項錯誤；D項，依照物料守恒可得：①c（Na＋)＝c（CH3COO－)＋c(CH3COOH），②c（Cl)＝2c（Ca2＋），①＋②得：c（Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c（CH3COO－)＋cCH3COOH）＋c（Cl－)，D項錯誤。13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡:HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－①HSO錯誤!H＋＋SO錯誤!②1向0。1mol·L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，以下有關說法正確的選項是(C)A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO錯誤!)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c（Na＋)＝c(HSO錯誤!)＋c（OH－)＋錯誤!c（SO錯誤!)C．加入少量NaOH溶液，錯誤!、錯誤!的值均增大10學必求其心得，業必貴于專精D．加入氨水至中性，則2c(Na＋）＝c(SO錯誤!）〉c（H＋）＝c（OH－）解析：當加入Na時，Na與H＋發生置換反應,故平衡②右移,當c(HSO錯誤!)減小時會促進平衡①左移。但是由于金屬鈉的加入對②式影響更大，故c(HSO－，3）減小，A項錯誤；加入少量Na2SO3固體后，溶液中存在的電荷守恒關系式為c(H＋）＋c(Na＋）＝cHSO－，3)＋c(OH－)＋2c（SO錯誤!），B項錯誤；當在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時，HSO錯誤!被耗資，c(SO錯誤!）增大,溶液酸性減弱，故c（H＋）下降，錯誤!、錯誤!的值均增大，C項正確;當溶液呈中性時，錯誤![c(NH錯誤!)＋c（Na＋）］＝c（SO錯誤!)＋錯誤!c(HSO錯誤!)>c(OH－)＝c(H＋)，D項錯誤。14．室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混雜（忽略體積變化)，實驗數據以下表：初步濃度/（mol·L反應后溶液實驗編號－1)的pHc(HA)c（KOH)①0.10.19②x0。27以下判斷不正確的選項是(B)11學必求其心得，業必貴于專精A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋）>c（A－)>c(OH－）>c(H＋)B．實驗①反應后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c(A－）＝錯誤!mol·L－1C．實驗②反應后的溶液中－）＋c(HA)〉0.1mol－1:c（A·LD．實驗②反應的溶液中：c（K＋）＝c(A－）>c(OH－)＝c（H＋）解析：由實驗①可知酸HA為一元弱酸.實驗①反應后的溶液為KA溶液，由于A－水解，因此c（K＋）〉c(A－）,c(OH－)>c(H＋），由于水解程度小,c(A－）〉c（OH－），故A項正確；依照電荷守恒cK＋)＋c(H＋)＝c（OH－)＋c（A－),可得c（OH－）＝c（K＋)＋c(H＋）－c(A－），故B項錯誤；由于酸HA為一元弱酸，因此實驗②中的溶液里溶質為KA與HA的混雜物,即c（HA）的初步濃度大于0。－1c(K＋－),c(OH2mol·L，故C項正確；依照電荷守恒可知：)＝c(A－）＝c（H＋），c（OH－)很小，故c(A－）〉c（OH－）,D項正確。15．（2019·陜西西安）以下液體均處于25℃，有關表達正確的是（B)A．某物質的溶液pH<7，則該物質必然是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4。5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同12學必求其心得，業必貴于專精D．pH＝5。6的CH3COOH與CH3COONa混雜溶液中，c（Na)〉c(CH3COO－)解析:某物質的溶液pH＜7，則該物質可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；pH＝＋－4。5＋)4.5的番茄汁中c(H)＝1.0×10mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H6。51。0×10mol/L,前者是后者的100倍,B正確；濃度相同的CaCl2和NaCl溶液中的Cl－濃度不相同，前者是后者的2倍,依照氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大,平衡左移，氯化銀的溶解度減小，因此AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，前者較小，C錯誤；pH＝5。6的CH3COOH與CH3COONa混雜溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯誤,應選B。16（．2019·湖北沙市)室溫下,H2R及其鈉鹽的混雜溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質的量分數（α)隨溶液pH的變化關系以下列圖.以下表達錯誤的選項是（C）A．由圖可知：H2R的pKa1＝1.3(已知:pKa＝－lgKa）13學必求其心得，業必貴于專精B．在pH＝4。3的溶液中：3c（R2－）＞c(Na＋)C．0。2mol/LH2R溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混雜后的溶液中pH＝4.3cR2－·cH2RD．在pH＝3的溶液中存在c2HR－＝10－3解析：Ka1＝c(HR－)·c(H＋）/c(H2R)，當pH＝1。3時c（HR－）c(H2R)，即Ka1＝10－1。3,則pKa1＝1.3,故A項正確;在pH＝4。3的溶液中，c(R2－)＝c（HR－),溶液中電荷守恒為：2c(R2－)＋c(HR－）＋c(OH－)＝c（Na＋）＋c(H＋），因此3c(R2－）＝c(Na＋）＋c(H＋）－c（OH－），溶液呈酸性,即3c(R2－)＞c(Na＋),故B項正確；0。2mol/LH2R溶液與0。3mol/LNaOH溶液等體積混雜后，獲取0。15mol/LNa2R和0.05mol/LNaHR混雜溶液，此時（cR2－)>c(HR－）,則pH>4。3,故C項錯誤；依照pH＝1.3時離子濃度求出Ka1＝c（HR－）·c(H)/c(H2R）＝10－1.3，依照pH＝4。3時離子濃度求出Ka2＝c（R2－）·cH＋)/c(HR－）＝10－4。3，Ka2·1/Ka1＝c（R2－)·c(H2R)/c2(HR－)＝10－3，故D項正確；綜上，本題選C。17．（2019·湖北沙市)研究Mg（OH)2的溶解平衡時,利用下表三種試劑進行實驗，以下說法中不正確的選項是(A)編號①②③14學必求其心得，業必貴于專精分別Mg(OH)NH4質HClCl211備注懸濁液mol/mol/LLA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg（OH)2是一種弱電解質B．為了使Mg（OH）2懸濁液溶解得更快，加入過分的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，收效更好C．①、③混雜后發生反應：Mg（OH）（2s）＋2NH錯誤!(aq)Mg2(aq）＋2NH3·H2O（aq)D．向①中加入②，H＋與OH－反應生成H2O，使c(OH－）減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向搬動解析：向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg（OH)2發生了電離，但無法確定其電離程度，無法判斷其可否為弱電解質,故A項錯誤；NH4Cl溶液顯酸性，能結合Mg（OH)2電離的氫氧根離子，使Mg(OH)2溶解平衡正向搬動，加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，故B項正確；NH錯誤!能結合Mg（OH)2電離的氫氧根離子,生成弱電解質NH3·H2O，因此①、③混雜后發生反應:Mg(OH）2（s)＋15學必求其心得，業必貴于專精2NH＋，4（aq）Mg2＋（aq)＋2NH3·H2O(aq），故C項正確；向①中加入②，c(OH－)減小，Mg（OH）2溶解平衡正向搬動，故D項正確；綜上，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題，共49分)18．（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖以下:某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4)對工業過程進行模擬實驗，查表得：BaSO4（s)十4C（s）錯誤!4CO(g)＋BaS(s)－1H1＝＋571。2kJ·mol①BaSO4（s)＋2C（s）錯誤!2CO2（g）＋BaS（s)－1H2＝＋226。2kJ·mol②（1)氣體用過分NaOH溶液吸取，獲取Na2S。則Na2S水解的離子方程式為__S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－__.(2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種積淀共存時,錯誤!－3－13－10＝__3.0×10__。[Ksp(AgBr）＝5。4×10,Ksp(AgCl)＝1.8×10]（3)反應:C(s)＋CO2(g）錯誤!2CO（g）的H＝__＋172.5__kJ·mol－1。16學必求其心得，業必貴于專精(4)實質生產中必定加入過分的碳，同時還要通入空氣，其目的是__使BaSO4獲取充分的還原（或提高BaS的產量），①、②為吸熱反應，碳和氧氣反應放熱保持反應所需的高溫環境__。解析：(1）Na2S的水溶液因水解而顯堿性，其水解的離子方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。（2)當兩種積淀共存時c(Ag＋)相同,由Ksp(AgBr）＝c（Ag＋）·c（Br－)＝5.4－13＋－－10可得，錯誤!×10，Ksp(AgCl）＝c（Ag）·c(Cl)＝1.8×10＝錯誤!－3＝錯誤!＝3.0×10。(3)H＝錯誤!＝錯誤!＝＋172.5kJ－1·mol。19．(10分）I.（1)25℃時0。1mol/LHCl溶液的pH＝__1__。2）25℃時0。1mol/LCH3COONa溶液的pH__>__7（填“>”“<”或“＝”)，其原由是__CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－__(用離子方程式來表示）。（3)將上述兩溶液等體積混雜，離子濃度大小序次正確的選項是__C__（填序號)。A．c（Na＋）>c(Cl－）>c(OH－)〉c(H＋）B．c(Na＋）〉c(Cl－)〉c(H＋）〉c（OH－)C．c(Na＋）＝c(Cl－）〉c（H＋)〉c（OH－)D．c(Cl－）〉c（Na＋)〉c（OH＋）〉c（H＋)17學必求其心得，業必貴于專精－1和CuCl2混Ⅱ。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L的MgCl2合溶液中逐滴加入氨水,先生成__Cu(OH)2__(填化學式）積淀，生成該積淀的離子方程式為__Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH）2↓＋2NH__。｛已知25℃時K［（］）＝×－11K［］錯誤!spMgOH)21.810,spCu(OH)2202.2×10｝解析：I.（1)鹽酸是強酸，25℃時，0。1mol/LHCl溶液中cH＋）＝0。1mol/L,溶液的pH＝1。（2）CH3COONa溶于水電離出的CH3COO－水解，溶液顯堿性，因此溶液的pH〉7，CH3COO－的水解方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3）0。1mol/LHCl溶液與0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混雜,二者恰好反應生成CH3COOH和NaCl。NaCl是強電解質，完好電離。CH3COOH是弱酸,存在電離平衡，電離出H＋，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋）＝c(Cl－）>c（H＋）〉c（OH－）。.由于Cu（OH）2的溶度積小于Mg(OH)2的溶度積,因此第一世成的積淀是Cu（OH）2，反應的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH錯誤!。－120．（10分)常溫下有濃度均為0.5mol·L的四種溶液：Na2CO3；②NaHCO3；③HCl;④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發生水解的是__①②__(填序號）。18學必求其心得，業必貴于專精(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的序次為__c(Na＋)>c（HCO錯誤!)〉c（OH－）>cH＋）>c(CO錯誤!)__.（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時錯誤!的值__增大__（填“增大”“減小”或“不變”）.（4)若將③和④混雜后溶液恰好呈中性,則混雜前③的體積__小于__④的體積（填“大于"“小于"或“等于”)此，時溶液中離子濃度由大到小的序次是__c(NH錯誤!)＝c（Cl－）〉c(H＋）＝c（OH－)__.(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c（H＋－12－1__。）＝__10_mol·L解析：（1)Na2CO3、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，能夠發生水解.(2)四種溶液中，只有NaHCO3既能夠與酸反應，又能夠與堿反應。NaHCO3的水解程度大于電離程度，故溶液中離子濃度由大到小的序次是c(Na＋）>c(HCO錯誤!）>c（OH－）>c（H＋)>c(CO錯誤!）。(3）向氨水中加入NH4Cl固體，c（NH錯誤!）增大，NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋，4＋OH－逆向搬動,c（OH－）減小,故錯誤!的值增大。（4)③、④等體積混雜時恰好生成NH4Cl，NH錯誤!水解而使溶液顯酸性，要使混雜液呈中性,則氨水的體積應大于鹽酸的體積,結合電荷守恒可知此時離子濃度大小序次為c（NH錯誤!）＝c（Cl－)>c19學必求其心得，業必貴于專精（OH－）＝c（H＋＋－2mol·L）.（5)加水稀釋后,c(H）＝錯誤!＝1×101,依照Kw＝c（H＋）·c(OH－）能夠計算出c（OH－）＝錯誤!＝1×10－12－1，故由水電離出的＋－12－1。mol·Lc(H)＝1×10mol·L21．(10分)(2019·山東臨沂)(1)以下溶液必然呈中性的是__D__。A．pH＝7的溶液＋－7－1的溶液B．c（H）＝10mol·LC．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和氯化銨的混雜液中c（NH錯誤!）＝c(Cl－）－13(2）已知T℃時,Kw＝1×10,則T℃__〉__25（℃填“〉”“<"或“＝"）.在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混雜（忽略混雜后溶液體積的變化)，若所得混雜溶液的pH＝10，則a︰b＝__101︰9__。3)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液x≤6,y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完好中和，求：若x＋y＝13，則a/b＝__0。1__(填數據)；①某學生依照3次實驗分別記錄有關數據以下表：待測NaOH溶－10。1000mol·L鹽滴定次數酸的體積/mL液的體積/mL20學必求其心得，業必貴于專精滴溶液定滴定前體后刻度積刻/m度L25.0026。26。第一次0。00111130。28.7第二次25.001。5630426。26.0第三次25.000.22931依照上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度__0。104－14__mol·L。②某次滴定前滴定管液面以下列圖,讀數為__0。29（或0.28)__mL。③若酚酞作指示劑,滴定終點現象是__當滴入最后一滴標準液，21學必求其心得，業必貴于專精溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復__。(5)以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__D__(填字母）。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數，滴定結束時俯視讀數解析：（1)pH＝7的溶液不用然呈中性,如100℃時，水的離子積常數是10－12，當pH＝6時溶液呈中性，當pH＝7時溶液呈堿＋－7－1的溶液，溶液的pH＝7，性，選項A錯誤；c(H)＝10mol·L如A所解析，溶液不用然呈中性，選項B錯誤；c（H＋)/c(OH－)10－14溶液，溶液中c(H＋）〈c（OH－),溶液呈堿性，選項C錯誤；氨水和氯化銨的混雜液中c(NH錯誤!）＝c(Cl－),依照溶液呈電中性，溶液中c(NH錯誤!）＋c（H＋)＝c(Cl－)＋c（OH－)，因此溶液中c（H)＝c（OH－）,溶液呈中性，選項D正確；答案選D；－13－14(2)T℃，Kw＝1×10＞1×10，促進了水的電離，則T℃25℃,T℃時，將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混雜(忽略混雜后溶液體積的變化），若所得混雜溶液的pH＝10，則錯誤!＝0.001mol/L,解得a︰b＝101︰9；22學必求其心得，業必貴于專精（3)兩溶液完好中和,則酸溶液中n(H＋)＝堿溶液中n(OH－），a－xay－14bx＋y－14xyx即10·＝10·，整理得:b＝10,若＋＝13，則錯誤!＝10y－14＝10－1＝0.1；(4）①由三次鹽酸溶液的體積可知，舍去第2組數據，求出1、3組平均耗資V(鹽酸)平均值為錯誤!＝26。10mL，②由c（堿）＝錯誤!可知，c（堿）＝錯誤!＝0。1044mol/L；②滴定管能精確到0.1mL，讀數到0。01mL。又由于滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，因此依照液面的地址可知,正確的讀數是0。29mL或0.28mL；③若用酚酞作指示劑，滴定終點現象是當滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色,且在半分鐘內不恢復；5）由c(堿)＝錯誤!可知，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,耗資酸的體積增大,則c(堿）偏大,選項A不選；滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變,對V（酸）無影響,依照c（堿）＝錯誤!，可知c（堿)不變,選項B不選;酸式滴定管在滴定前有