湖南省普通高中學業水平考試復習資料化學二○一七年二月目錄必修1從實驗學化學(3)化學物質及其變化（8）金屬及其化合物（14）第四章非金屬及其化合物（22）必修1檢測卷（30）必修2第五章物質結構元素周期律（35）第六章化學反應及能量（40）第七章有機化合物（46）第八章化學及自然資源的開發利用（51）必修2檢測卷（56）選修1第九章關注營養平衡（61）第十章促進身心健康（66）第十一章探索生活材料（69）第十二章保護生存環境(74)《化學及生活》檢測題(79)湖南省普通高中學業水平考試要點解讀·化學化學必修1第一章從實驗學化學學習目標內容學習目標能力層次1．化學實驗基本方法1．了解化學實驗安全知識（包括安全措施、正確操作、化學品安全使用標識及良好的實驗習慣等）2．了解物質的分離（包括過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液）和提純的基本方法3．掌握SO42－、CO32－的檢驗方法ABC2．化學計量在實驗中的應用1．認識物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數2．理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的質量、粒子數、物質的量濃度之間的關系，及有關簡單計算3．初步學會配制一定物質的量濃度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。ACB要點解讀一、化學實驗要點1．使用化學藥品時，不能用手直接拿取藥品，不得嘗任何藥品的味道，掌握正確的聞氣味的方法等。2．明確有關藥品的標志，知道它的性能。二、混合物的分離和提純⒈基本原理：混合物的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質；物質的提純是把物質中所含的雜質除去，以得到純凈的物質。⒉基本原則：不要引入新的雜質（若引入，必須進一步除去），提純后的物質成分不變，實驗過程和操作方法簡單易行。⒊具體做法：⑴除雜試劑應稍過量；⑵過量試劑必須除去；⑶除雜途徑盡可能簡單，容易操作。⒋常用的分離和提純的方法：⑴過濾過濾是分離固體和液體混合物的操作方法。例如：用過濾的方法除去粗鹽中少量的泥沙。過濾操作應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙低于漏斗邊緣，傾入液體要低于濾紙邊緣。三靠：向漏斗傾倒液體時，燒杯的尖嘴應及玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應和過濾器中的三層濾紙輕輕接觸，漏斗頸的末端應及接收器的內壁相接觸。⑵蒸發和結晶蒸發和結晶可以用來分離和提純可溶性固體的混合物。例如：蒸發食鹽溶液得到NaCl晶體。蒸發操作應注意：①加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3。②在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。③接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。④冷卻蒸發皿時應把它放在石棉網上，而不能直接放在實驗臺上。⑶蒸餾利用液態混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質（或將互溶的液體混合物分離）。例如：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水。主要儀器：圓底燒瓶、冷凝器、接收器、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵架和鐵圈）及石棉網。蒸餾操作時應注意：①使用前要檢查裝置的氣密性。②燒瓶中盛放的液體不能超過其容器的2/3，也不能少于1/3。③在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑷分液和萃取分液是把兩種互不相溶，密度不同的液體分離的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它及另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4將碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。萃取的操作：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。②振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。③將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，待分層后進行分液。分液操作：①將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。②將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢流出，待下層液體流完后關閉活塞（3）從漏斗上端口倒出上層液體。三、離子檢驗離子檢驗試劑實驗現象化學方程式SO42－氯化鋇溶液、稀鹽酸產生白色沉淀Ba2++SO42－=BaSO4↓CO32－稀鹽酸、澄清石灰水產生能使石灰水變渾濁的無色無味氣體CO32－+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四、物質的量及其單位物質的量（n）是國際單位制中的7個基本物理量之一，單位為摩爾（mol）。物質的量是以微觀粒子為計量的對象，使用物質的量時，必須指明粒子（包括分子、原子、離子、中子、質子、電子等）的種類，1mol粒子集體所含的粒子數及0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數，并作為一個物理量，符號為NA。阿伏伽德羅是意大利物理學家，最早提出分子的概念。摩爾質量(M)是單位物質的量的物質的質量（單位g/mol）。物質的量(n)和摩爾質量(M)以及微觀粒子數（N）之間存在著下述關系：n=N/NAn=m/M五、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占體積叫做氣體的摩爾體積。符號為Vm，單位：L/mol（或L·mol-1）Vm=V/n 或n=V/Vm（V是氣體的體積）標準狀況（0℃和101KPa）下任何氣體的摩爾體積：Vm約為22.4L/mol物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。1mol不同的固態物質及液態物質的體積主要取決于粒子的大小。1mol氣體體積主要取決于氣體分子之間的距離，而在相同的溫度和壓強下任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。六、物質的量在化學實驗中的應用⒈物質的量濃度物質的量濃度是單位體積溶液里所含溶質（B）的物質的量，用 cB表示，單位：mol/LcB=nB/V⒉配制一定物質的量濃度的溶液儀器：容量瓶（注意容量瓶的選擇和使用）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。步驟：①計算；②稱量；③溶解、冷卻；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼標簽。⒊濃溶液稀釋：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）6學法指導【例1】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移溶液A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④解析：本題能力層次為B。許多化學實驗操作要用玻璃棒，它的作用有多種：用玻璃棒攪拌加速固體物質溶解；濃硫酸稀釋時用玻璃棒攪拌散熱；沾著潤濕的試紙檢查氣體的性質或取溶液滴在試紙上檢驗溶液的性質；蒸發過程中攪拌防止液體或固體飛濺；過濾或向容量瓶轉移時起引流作用等。答案為D。學法指導：要認識并了解常見的化學儀器如玻璃棒、試管、燒杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它們在中學化學實驗中的使用方法。【例2】現有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物的正確方法依次是：、、。解析：本題能力層次為B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易揮發，硫酸鋇是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸餾、過濾。方法指導：分離物質的方法通常有：過濾、蒸發、蒸餾、分液、萃取等，要了解每種方法的目的、儀器裝置、操作方法，同時對混合物的性質要進行分析，找出合適的分離方法。【例3】483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質的量是，SO42－的物質的量是，所含H2O分子的數目約為個（用數字表示）。解析：本題能力層次為C。每個Na2SO4·10H2O含有2個Na+離子、1個SO42－離子、10個H2O分子，推知每1molNa2SO4·10H2O中就含有2molNa+離子、1molSO42－離子、10molH2O分子。答案是：3mol，1.5mol，9.0×1024；學法指導：物質的量起著橋梁的作用，將微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質子、電子等）和質量（g或kg）、氣體的體積（L或m3）、溶液的物質的量濃度（mol/L）聯系起來了。【例4】某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質除去并得到氯化鈉溶液，設計了如下方案：鹽酸液③鹽酸液③Na2CO3溶液液②BaCl2溶液液NaCl溶液濾液懸濁NaCl溶液濾液懸濁物溶液殘留物NaClNa2SO4NH4HCO3④加熱煮沸過濾①加熱④加熱煮沸過濾①加熱⑴操作①的目的是。⑵操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？⑶進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是。⑷操作③的目的是，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是。⑸操作④的目的是解析：本題能力層次為D。NH4HCO3受熱分解，用加熱方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍過量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用鹽酸除去稍過量CO32－。答案是：除去NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3－，后面操作中無法除去；取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42－除盡；除去過量的Ba2+，減少一次過濾操作；除去溶解在溶液中的CO2及HCl；學法指導：進行實驗方案設計時，首先要了解該實驗的目標是什么；其次要清楚每一個實驗步驟的目的是什么，理解它的化學原理，知道需要哪些化學儀器和藥品，它們的作用是什么，如何使用；還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理；以及實驗操作應該注意什么問題，操作步驟是否能夠簡化等。梯度練習A組1．危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質選用“腐蝕品”標志的是（）A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥2．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯3．下面是人們對化學科學的各種常見知識的認識，其中錯誤的是（）A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學；B．化學為解決困擾現代社會的環境問題、能源問題和資源問題等提供更多的有效途徑。C．化學不支持高新技術的快速發展。D．學好化學的關鍵是掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能。4．下列說法正確的是（）A．1mol氧 B．SO42－的摩爾質量是96gC．3mol小麥 D．標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5．血紅蛋白的相對分子質量約為68000，已知其中含鐵0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子個數約為。6．1molAl2(SO4)3含有molSO42－，含有個Al3+。7．森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧氣，即在標準狀況下吸收L二氧化碳，呼出mol氧氣。B組8．下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A．稱量前先調節托盤天平的零點。B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C．固體藥品可直接放在天平托盤上稱量。D．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，游碼撥回零位置。9．進行過濾操作應選用的一組實驗用品是()A．燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗B．燒杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、濾紙C．濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒D．濾紙、試管、漏斗、鐵架臺、玻璃棒10．下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體分子數相同，則它們所占體積也相同。C．在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol。D．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能約為22.4L。11．24.5gH2SO4的物質的量是，1.5molNa2CO3的質量是。12．配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結果。（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結果。（3）觀察刻度線時仰視，其結果。（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結果。C組13．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2,失去NA個電子。B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子。C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數為NA。D．0.5molKClO3中含有Cl－的數目為0.5NA。14．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質量之比為；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為；若二者氫原子數相等，則它的體積之比為。15．某溶液中可能含有Na+、OH－、Cl－、CO32－。試設計一個實驗方案證明后兩種陰離子的存在。寫出實驗所需試劑、實驗步聚及現象，實驗結論。第二章化學物質及其變化學習目標內容學習目標能力層次1．物質的分類1．認識簡單分類法及其應用２．了解交叉分類法、樹狀分類法，根據物質的組成和性質對物質進行分類，根據化學變化的特點對化學反應進行分類。３．知道分散系及其分類，能用丁達爾效應鑒別膠體和溶液ABA2．離子反應１．認識酸、堿、鹽在溶液中的電離２．了解離子反應及其發生條件３．判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存４．掌握常見離子的檢驗方法BBCB3．氧化還原反應1．能判斷氧化還原反應、氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應的本質；2．了解生產生活中常見的氧化還原反應BB要點解讀一、簡單分類法及其應用1．按照物質的組成和性質，對化學物質進行分類⑴交叉分類法：能夠對同一事物提供較多信息。如：某些鹽的分類。按陽離子分類Na2CO3 鈉鹽按陽離子分類Na2SO4 鉀鹽按陰離子分類K2SO4 硫酸鹽按陰離子分類K2CO3 碳酸鹽某些酸的分類：按每個酸分子可提供氫離子個數分類HNO3 一元酸按每個酸分子可提供氫離子個數分類HCl 二元酸按酸根是否含有氧原子分類H2CO3 含氧酸按酸根是否含有氧原子分類H2S 無氧酸按酸的強弱分類 強酸按酸的強弱分類 弱酸物質混合物化合物單質NaCl溶液Ag漂白粉金屬單質非金屬單質CuSH2H2SO4CH3COOHCa(OH)2物質混合物化合物單質NaCl溶液Ag漂白粉金屬單質非金屬單質CuSH2H2SO4CH3COOHCa(OH)2NH3·H2OCaCO3KHCO3CaOH2O：純凈物酸堿鹽氧化物：：：：：：1．1．根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少2．根據反應中是否有離子參加3．根據反應中是否有電子轉移化合、分解、置換、復分解反應離子反應、非離子反應氧化還原反應、非氧化還原反應化學反應二、分散系及其分類1．分散系把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。溶液是一種分散系，其中溶質屬于分散質，溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散系，例如泥水中的水是分散劑，泥土小顆粒是分散質，根據分散質和分散劑所處的狀態，它們之間有9種組合方式。2．膠體按照分散質粒子直徑大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質粒子的直徑大小在1nm~100nm之間的分散系稱做“膠體”。膠體的穩定性介于溶液和濁液之間屬于介穩體系。有些液態膠體外觀上和溶液很難區別，利用丁達爾效應這種物理方法來區分它們。三、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離：HCl=====H++Cl-H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Ca(OH)2=====Ca2++2OH-NaCl=====Na++Cl-（NH4）2SO4======2NH4++SO42-從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產生金屬陽離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。四、離子反應及其發生的條件1．離子反應電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。2．離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液及BaCl2溶液反應可用：Ba2++SO42－=BaSO4↓來表示。書寫離子方程式可按①寫、②拆、③刪、④查四步進行3．離子方程式的意義不僅表示某一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用H++OH－=H2O來表示。4．離子反應發生的條件及離子共存問題下列幾種情況離子反應能夠發生，則這些離子就不能大量共存。①生成難溶物質。如：Cu2+和OH－不能大量共存：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓②生成揮發性的物質。如：CO32－和H+不能大量共存：CO32－+2H+=H2O+CO2↑③生成水（難電離的物質）。如：H+和OH－不能大量共存：H++OH－=H2O五、氧化還原反應1．本質：反應中有電子轉移（得失或偏移）2．表現：反應前后某些元素的化合價發生變化3．有關概念之間的關系具有氧化反應被氧化氧化性氧化劑具有氧化反應被氧化氧化性氧化劑生發物質（反應物）過程反應性質生發物質（反應物）過程反應性質具有被還原還原反應還原性還原劑具有被還原還原反應還原性還原劑4．電子轉移（得失或偏移）和元素化合價改變的關系化合價升高→失去電子→是還原劑→被氧化。化合價降低→得到電子→是氧化劑→被還原。5．電子轉移方向和數目的表示方法失去2×e－雙橋式：箭頭由反應物指向生成物中化合價有變化的同一種元素，標出“得到”“失去2×e－CuO+H2Cu+H2O得到2e得到2e－單橋式：在反應物間用箭頭由失去電子的原子指向得到電子的原子，只標出電子總數：2e2e－CuO+H2Cu+H2O6．氧化還原反應和四種基本反應類型的關系置換反應全部屬于氧化還原反應。復分解反應全部屬于非氧化反原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。7．常見的氧化劑和還原劑氧化劑：反應中元素化合價降低的物質（或得到電子的物質）。主要指活潑的非金屬單質（如Cl2、O2等）和元素處于高價時的化合物[如MnO2、H2SO4(濃)、FeCl3等]。還原劑：反應中元素化合價升高的物質（或失去電子的物質）。主要包括活潑的金屬單質（如Na、Al、Fe等）、某些非金屬單質（如H2、C等）及元素處于低價時的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8．日常生活中常見的氧化還原反應有利的：①制備某些物質；②用Cl2、ClO2進行的消毒、殺毒；③燃料的燃燒、提供熱能等；④化學電源的開發及利用；⑤電鍍及防止金屬的腐蝕；……有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐敗；③鋼鐵的繡蝕；……學法指導【例1】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是：A．不能透過濾紙 B．有丁達爾效應產生C．所得液體一定無色透明 D．不穩定、很快會分層解析：本題能力層次為B。納米材料粒子的直徑在1nm~100nm之間，因此所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的特性，如產生丁達爾效應，粒子可以透過濾紙等。液態膠體在外觀上和溶液相似，比較穩定、透明，但不一定無色。答案是B。學法指導：有些液態膠體是透明的，用肉眼很難及溶液相區別，屬于介穩體系。利用丁達爾效應區分它們。納米粒子的尺寸和膠體粒子的大小相當，所以膠體化學原理和方法有助于納米科技的發展。【例2】對下列化學反應從不同的角度進行分類：①碳在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒；④鋁粉在氧氣中燃燒；⑤蠟燭在氧氣中燃燒。解析：本題能力層次為C。根據反應的特點及反應物質的類別等進行分類。答案是：分類標準1：是不是化合反應。反應①②③④是一類，都是化合反應；反應⑤為一類。分類標準2：反應物的特點。反應①②為一類，都是非金屬跟氧氣反應，反應③④為一類，都是金屬跟氧氣反應，反應⑤為一類；分類標準3：反應物的特點。反應①②③④為一類，都是無機物（或單質）跟氧氣反應，反應⑤為一類；……學法指導：分類法是學習科學知識和從事科學研究行之有效、簡單易行的科學方法。對給定的物質、反應等，根據需要可以有不同的分類方法，如交叉分類法、樹狀分類法等。對物質或反應進行分類時，關鍵是選擇分類的“標準”，標準的選擇是否恰當取決于對物質或反應的認識是否正確和全面。【例3】有下列物質A．CO2；B．稀鹽酸；C．BaCO3；D．NaOH；E．銅。是電解質的有：；寫出B和C反應的離子方程式：；解析：本題能力層次為C，稀鹽酸是混合物，銅是金屬單質，CO2是非金屬氧化物，它們都不屬于電解質，答案是C、D；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；學法指導：電解質在溶液中能夠發生電離。有些物質如CO2、NH3等，它的水溶液導電是因為它和H2O反應生成了電解質H2CO3、NH3·H2O等，本身沒有電離，不屬于電解質，有些難溶物如BaCO3、Mg(OH)2等，它們熔融狀態時可以發生電離（其實它們極少量溶于水的部分也是電離的），它們是電解質，但在寫離子反應方程式時不能把它們拆成離子。【例4】寫出符合下列條件的氧化還原反應方程式A．一種單質氧化另一種單質B．一種單質氧化一種化合物C．一種化合物氧化另一種化合物D．一種化合物氧化一種單質解析：本題能力層次為C。甲物質氧化乙物質時，甲物質得到電子，有元素的化合價降低，乙物質失去電子，有元素的化合價升高。參考答案是A．C+O2CO2，B．2CO+O22CO2，C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D．CuO+H2Cu+H2O。學法指導：氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）。表現為反應前后元素的化合價發生改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質，含有化合價降低的元素。梯度練習A組1．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（）A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是正鹽2．對電解質的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質B．熔化狀態不能導電的化合物一定不是電解質C．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質D．能溶于水的物質是電解質3．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－4．從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只做還原劑的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO45．酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應，實質上是。這類離子反應發生的條件是，只要具備上述條件之一，反應就能發生。6．在高溫時，水蒸氣及灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式是H2O+CH2+CO，其中水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是，其中硫是劑。7．在下列氧化還原反應的雙線橋的括號內填上電子的得失情況。（（）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（）（）B組8．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的特性是（）A．分散質粒子的直徑小于1nm。 B．都是紅褐色C．都有丁達爾效應 D．都比較穩定9．下列物質中，不能電離出酸根離子的是（）A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．Na2CO310．下列反應中鐵元素發生氧化反應的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．寫出下列物質的電離方程式HNO3——Al2(SO4)3——Ba(OH)2——12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+Fe3+（1）轉化1中，氧化劑是，還原劑是。（2）轉化2中，Fe3+作劑，維生素C表現性。C組13．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是（）A．XZQYG B．ZXGYQ C．GYZQX D．GYQZX14．寫出下列反應的離子方程式（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液及鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15．由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：混合物混合物加水溶解,過濾硝酸鉀溶液加硝酸鋇溶液過濾CO2硫酸銅溶液加稀硫酸無色濾液沉淀硫酸鋇沉淀試判斷，A、B分別是寫出加水溶解時發生反應的離子方程式：金屬及其化合物學習目標內容學習目標能力層次⒈金屬的化學性質1．能說出鈉的主要物理性質，認識鈉的還原性，并書寫鈉分別及氧氣、水等反應的方程式2．了解鋁的還原性及鋁的氧化膜的保護作用，了解鋁及氫氧化鈉溶液的反應3．認識鐵的重要性質BBC⒉幾種重要的金屬化合物1．全面了解過氧化鈉的性質及重要應用2．認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質（及強酸、強堿反應，加熱分解反應）3．知道焰色反應4．了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及它的重要用途5．認識鐵的氧化物、鐵的氫氧化物及鐵鹽和亞鐵鹽的性質，知道檢驗Fe3+的方法。6．結合其他元素及化合物性質的學習，了解CuO、Cu(OH)2、CuSO4主要性質CCACBB⒊用途廣泛的金屬材料了解常用的合金材料A要點解讀一、金屬的性質1．金屬共同的物理特性不透明，有金屬光澤，導電、導熱性強，有延展性。2．金屬共同的化學性質金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性依次減弱①絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質反應4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO鎂、鋁的氧化膜致密可以保護內層金屬不能繼續被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬。②通常情況下金屬活動順序表氫之前的金屬能和酸反應。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③較活潑的金屬和水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2④和某些鹽溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．金屬鈉的性質①主要的物理性質：銀白色金屬光澤、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔點低（稍受熱即可熔化）②主要的化學性質鈉和氧氣反應：鈉塊切割后的表面呈銀白色金屬光澤，接觸到空氣后很快變暗。4Na+O2==2Na2O點燃后鈉在空氣中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2鈉和水的反應：將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，產生的現象：鈉浮在水面上，熔化成小球且逐步變小，在水面上不斷游動，發生“嘶嘶”的響聲，溶液變紅色。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑實驗室把鈉保存在石蠟或煤油中。4．金屬鋁的主要化學性質既能和酸反應，又能和強堿反應：2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑酸、堿、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護膜（氧化鋁也能及酸或堿反應）以及鋁制品本身。因此鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物。5．鐵的主要的化學性質潮濕空氣中潮濕空氣中鐵銹（Fe2O鐵銹（Fe2O3.xH2O）OO2點燃Fe3點燃Fe3O4HH2O（氣）Fe高溫Fe3Fe高溫Fe3O4HCl、H2HCl、H2SO4(稀)Fe2+Fe2+CuSOCuSO4Fe2+Fe2+ClCl2FeCl3FeCl3二、幾種重要的金屬化合物1．鈉的氧化物化學式Na2O2Na2O顏色、狀態淡黃色固體白色固體氧的化合價-1-2生成條件加熱或點燃常溫物質類別過氧化物堿性氧化物化學反應及H2O反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH及CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3用途強氧化性，漂白劑、供氧劑⒉碳酸鈉和碳酸氫鈉△△COCO2+H2O固體、加熱；液體、NaOHNa2CO3NaHCO3固體、加熱；液體、NaOH2、及同濃度稀鹽酸反應，產生氣體速度較快的為NaHCO33、及CaCl2溶液反應生成白色沉淀的為Na2CO33．鋁和鐵的氧化物Al2O3白色粉末，不溶于水。是兩性氧化物，能溶于酸或強堿溶液中，都生成鹽（鋁鹽和偏鋁酸鹽）：Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH－===2AlO2－+H2O⒋鋁和鐵的氫氧化物氫氧化物主要性質及化學反應制取Al(OH)3白色，不溶于水，是兩性氫氧化物，在酸或強堿溶液里溶解生成鹽（鋁鹽和偏鋁酸鹽）和水，醫用的胃酸中和劑中的一種，受熱分解。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⒌鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽主要性質及化學反應檢驗亞鐵鹽Fe2+鹽溶液常為淺綠色氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+2FeCl2+Cl2==2FeCl3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀↓方法2：加入KSCN無明顯現象，再加入氯水后溶液變成紅色（三價）鐵鹽Fe3+鹽溶液常呈黃色還原劑Fe3+Fe2+還原劑2FeCl3+Fe==3FeCl2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)6．鋁鹽和鐵鹽有凈水作用7．焰色反應很多金屬和它們的化合物在燃燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。實驗操作：洗、燒、蘸、燒。鈉的焰色反應呈黃色，鉀的焰色反應（透過藍色的鈷玻璃片濾去黃色的光）呈紫色。三、用途廣泛的金屬材料合金名稱組成主要性質主要用途鎂鋁合金含有10%～30%的鎂強度和硬度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機、輪船等制造業硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%強度和硬度都比純鋁大火箭、飛機、輪船等制造業合金鋼加入硅、錳、鉻、鎳、鉬、鎢、釩、鈦、銅、稀土元素等多種優良性能用途廣泛錳鋼含錳9%～14%硬度和強度很大制造粉碎機、球磨機、鋼軌黃銅含鋅20%～36%，常加入少量錫、鉛、鋁有良好的強度和塑性、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表和日用鋼軌青銅含錫10%～30%有良好的強度和塑性、易加工、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強度用于宇航、飛機、造船、化學工業金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨、耐腐蝕、易導電金飾品、電子元件、錢幣、筆尖學法指導【例1】實驗室里鈉保存在下列哪種液體中：A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳解析：本題能力層次為B。鈉的化學性質很活潑，及水、氧氣均能發生反應，所以保存時要隔絕空氣和水。汽油易揮發、易燃。四氯化碳的密度較大，鈉會浮在上面，不能起保護作用。答案是A；學法指導：選擇保存物質的方法時，要熟悉該物質的主要的物理性質（如密度、溶解性、揮發性等）和化學性質（如見光、受熱是否穩定，是否容易被氧化或易燃等）。保存物質的方法通常有密封、放在陰涼處、放在煤油里、放在水里、放在棕色試劑瓶里保存等。【例2】欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液解析：本題能力層次為B，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿溶液，用NaOH溶液和Al3+反應時，NaOH少量或過量都不能完全沉淀。答案是C；學法指導：學習鋁及其重要化合物的性質，重點把握“三價、兩性、氧化膜”。Al2O3、Al(OH)3呈兩性，但它們不溶于弱堿溶液（如氨水）。制備Al(OH)3時，可用鋁鹽溶液和氨水反應。【例3】試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現象，并寫出有關反應的化學方程式。解析：本題能力層次為B。Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，要記住特征的顏色變化。答案是：產生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3學法指導：為了更好地看清楚Fe(OH)2顏色狀態，做實驗時：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷開水配制，可減少O2溶入量。②FeSO4溶液中加鐵釘防止Fe2+氧化成Fe3+。③用長的膠頭滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下緩慢擠壓滴出。【例4】下圖是教師演示的兩個實驗（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉澄清石灰水細沙包有過氧化鈉的棉花二氧化碳III實驗一實驗二（1）實驗一的兩燒杯中可以觀察到的實驗現象是：I、II、。加熱，試管里發生反應的化學方程式是：（2）實驗二用來驗證Na2O2及CO2的反應，觀察到的實驗現象是：含有Na2O2的棉花燃燒。由該實驗可以得出許多結論，請寫出你所得出的兩個結論：結論1：結論2：解析：本題能力層次為C。碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性不同，加熱時碳酸氫鈉分解而碳酸鈉不分解。物質燃燒一般需要兩個條件：①有氧氣；②溫度達著火點。參考答案是：（1）無明顯現象；產生白色沉淀，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）Na2O2和CO2作用可生成O2；該反應為放熱反應；學法指導：本題是開放性的實驗探究題。考查實驗探究能力，答案不一定唯一。梯度練習A組1．金屬材料一直發揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（）A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦2．下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．下列有關金屬及化合物的說法正確的是（）A．地殼中含量最多的元素是鋁元素；B．在自然界中鋁以化合態存在；C．NaCl的焰色反應呈紫色；D．白色絮狀沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。4．下列物質有一種顏色及其他三種的顏色有較大的差別，這種物質是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO35．解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產生下列現象的原因：鈉浮在水面___鈉熔化成閃亮的小球_____鈉小球在水面四處游動，并發出“嘶嘶”聲______滴有酚酞試液的水變紅___________6．鋁及鹽酸反應的離子方程式為；鋁及氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。７．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為。B組8．鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是()A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁及氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜9．下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是()A．NaOH B．Na2O2C．無水CaCl2D．Na2CO3·10H2O10．為證明有關物質的性質，某學生設計了下圖所示的裝置。當打開活塞C，使A中液體及H中的擱板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮：（1）請寫出該裝置中有關儀器內盛放的物質：A_B___F______；（2）用化學方程式表示上述實驗儀器中發生的有關反應：H中：__；F中：____。11．禮花彈的藥桶內裝有火藥、鋁粉末和金屬鹽類等。禮花彈點燃后迅速升上高空，所需的動力是由其中的___燃燒產生的。禮花彈中的_____在高溫下產生絢麗多彩的火焰，在化學實驗中稱為____反應。C組12．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部13．已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式。(3)用KSCN鑒別G溶液的陽離子實驗現象是。向G溶液加入A的有關離子反應方程式14．銅及其化合物能夠發生如下轉化，寫出反應的化學方程式：④①③④①③②②CuCuOCuSO4Cu(OH)2⑤⑤第四章非金屬及其化合物學習目標內容學習目標能力層次1．無機非金屬材料的主角——硅1．認識單質硅的性質及重要用途2．了解二氧化硅的性質、存在形態及重要用途3．知道硅酸的制取及硅膠的用途4．知道主要的硅酸鹽材料及它的應用ABAA2．富集在海水中的元素——氯1．認識氯氣的性質、能書寫氯氣及金屬、水、堿的化學反應方程式，能分析一些簡單的實驗現象和實際問題2．認識次氯酸3．了解氯氣能將溴離子、碘離子氧化（置換出單質）。4．了解氯氣（次氯酸）的漂白性及它的重要用途5．掌握檢驗氯離子的方法CBBBB3．氮及其重要化合物的主要性質1．了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨、銨鹽的重要性質2．知道氨氣的制法及它的重要用途3．知道硝酸的強氧化性4．了解氮元素的單質及化合物之間的轉化關系BBBB4．硫及其重要化合物的主要性質1．了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性質2．比較稀硫酸和濃硫酸性質的差異3．了解硫及其化合物之間的轉化關系BBB5．氮、硫等在生產中的應用和對生態環境的影響1．了解氮、硫的重要化合物的應用2．知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大氣污染氣體3．了解氮、硫在自然界的循環過程AAA6．元素及其化合物知識的綜合、應用根據元素及其化合物的知識及提供的資料和信息，解決實際問題，設計簡單實驗，初步具備探究物質性質的能力D要點解讀一、無機非金屬的主角——硅地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是及氧相互化合，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅原子結構和碳原子結構相似。硅是構成巖石及許多礦物的基本元素，碳是構成有機物的主要元素。1．硅單質硅是一種重要的非金屬單質，用途非常廣泛，作為良好的半導體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件。硅還可制成太陽能電池。工業上用碳在高溫下還原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提純后可以用作半導體材料等。2．二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔點高，它有多種晶體形態。新型無機非金屬材料中的光電導纖維的成分是二氧化硅。二氧化硅的化學性質不活潑，不及水反應。氫氧酸（HF）是惟一可以及它發生反應的酸：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有SiO2，可以用HF來刻蝕玻璃。二氧化硅是酸性氧化物，能及堿性氧化物或強堿反應生成鹽：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O所以實驗室盛裝NaOH溶液等堿液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。硅酸是一種溶解度很小的弱酸，只能通過可溶性硅酸鹽及酸反應制取：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl硅酸凝膠經干燥脫水后得到的多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”常用作干燥劑及催化劑的載體。3．硅酸鹽硅酸鈉（Na2SiO3）是最簡單的硅酸鹽，其水溶液叫水玻璃，是制取硅膠和木材防火劑等的原料。傳統的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的無機非金屬材料。二、富集在海水中的元素——氯氯原子很容易得到一個電子而形成氯離子（Cl－），表現為典型的非金屬性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在及海水和鹽礦中。海水中含鹽3%左右。1．氯氣氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈的刺激性氣味的有毒氣體。氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。能及大多數金屬化合，生成金屬氯化物（鹽）。如：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2氯氣也能及許多非金屬化合。如：點燃的氫氣在氯氣瓶中繼續燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有大量的霧（HCl氣體和空氣中的水形成鹽酸酸霧）：H2+Cl22HCl燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應，不僅僅只有氧氣才能支持燃燒。2．氯水、次氯酸及次氯酸鹽氯氣的水溶液稱為氯水，溶液中部分Cl2及水發生反應：Cl2+H2O===HCl+HClO新制的氯水有消毒、殺菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有強氧化性。次氯酸是光照光照很弱的酸，不穩定，光照容易分解：2HClO=======2HCl+O2↑新制氯水可以表現出多重性質，如下表：實驗現象反應的化學方程式解釋起作用成分表現的性質加入FeCl2溶液溶液變黃色2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2強氧化性滴加紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2+H2O=HCl+HClOH+HClO酸性漂白性放入濕潤的紅布紅色褪去將紅色色素氧化成無色HClO漂白性加入CaCO3粉未有氣泡產生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OHCl酸性加入AgNO3溶液有白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Cl-Ag+的沉淀劑氯氣和堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O以NaClO為有效成分的漂白液及以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉（或漂白精）可用作漂白劑或消毒劑。3、氯離子的檢驗在被檢物質的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化，排除CO32-等離子的干擾，然后再滴入硝酸銀溶液，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl－。三、氮及其重要化合物的主要性質1．氮氣氮氣占空氣體積的五分之四左右，氮的化學性質穩定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發生反應：放電或高溫N2+O2=========2NON2+3H22NH3放電或高溫2．一氧化氮和二氧化氮NO：無色氣體，難溶于水，很容易和空氣中氧氣化合：2NO+O2=2NO2NO2：紅棕色氣體，有刺激性氣味，是一種能污染大氣的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，和水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO3．氨實驗室常用氯化銨和消石灰反應制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。實驗室可以用氨氣做噴泉實驗。氨的水溶液是氨水，里面主要含有H2O、NH3、NH3·H2O（一水合氨），NH3·H2O不穩定。氨水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨及酸反應：將蘸有濃氨水和蘸有濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近，可看到產生大量的煙：催化劑NH3+HCl=NH4Cl催化劑加熱在催化劑作用下氨氣可以氧化成一氧化氮。4NH3+5O24NO+6H2O加熱因此，氨經一系列反應可以得到硝酸：NH3NONO2HNO34．銨鹽銨鹽都易溶于水，受熱易分解。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑銨鹽及堿反應放出氨氣：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑5．硝酸硝酸有強氧化性，和絕大多數金屬反應，但不產生氫氣：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將鐵、鋁迅速氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內層金屬和酸繼續反應（鈍化）。硝酸是一種重要的化工原料。四、硫及其重要化合物的主要性質1．硫單質游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），硫或含硫物質在空氣中燃燒生成二氧化硫：S+O2SO22．二氧化硫和三氧化硫SO2：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，排放到大氣中有很大危害。二氧化硫是一種酸性氧化物，表現的主要性質有：SO2+H2OH2SO3SO2+CaO===CaSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O二氧化硫有漂白性，它能及某些有色物質化合生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱溶液又恢復紅色。二氧化硫可被氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3SO3：三氧化硫是一種酸性氧化物，表現的主要性質有：SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O3．硫酸硫酸是一種強酸：H2SO4===2H++SO42-濃硫酸具有一些特性：吸水性，脫水性和強氧化性。濃硫酸能將大多數金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：失4e－被氧化失2e失4e－被氧化失2e－被氧化Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O得2e－被還原得2得2e－被還原得2×2e－被還原硫酸是一種重要的化工廠原料，用途很廣。學法指導【例1】下列有關硅材料的說法不正確的是（）A．傳統的硅酸鹽陶瓷主要是以粘土為原料經高溫燒結而成B．SiO2可用于制造光導纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．鹽酸可以及硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。解析：本題能力層次為A，認識硅及其化合物的性質。答案是D。學法指導：硅是非金屬元素，有一定的金屬性質（如做半導體），但它不和鹽酸、稀硫酸等（HF除外）酸反應。SiO2是難溶于水的酸性氧化物，是制造光導纖維的材料。傳統的無機非金屬材料主要是硅酸鹽材料，它包括陶瓷、玻璃、水泥等，生產過程中都需要高溫。【例2】將氯水分別滴入下列溶液中，觀察有何現象？紫色石蕊試液；②氯化亞鐵溶液；③碳酸鈉溶液解析：本題能力層次為C，①氯水中H+使紫色石蕊試液變紅，HclO又將紅色褪去；②氯水中主要存在的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；③氯水中HCl和CO32-作用產生CO2氣體。答案是：①紫色石蕊試液先變紅后褪色；②溶液由淺綠色變成棕黃色；③溶液中有無色無味氣泡產生；學法指導：氯水是氯氣溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等離子,在不同的反應中，起作用的粒子不完全相同。【例3】某課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_________________________。②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_____________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：__________________________________。解析：本題能力層次為C。氨水呈堿性，加熱時由于氨氣揮發，溶液堿性減弱；二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱使無色物質分解出二氧化硫而顏色又變紅色。答案是①滴有酚酞的氨水，加熱時溶液中的NH3·H2O分解逸出氨氣，溶液堿性減弱。②被SO2漂白的品紅溶液，加熱時分解出SO2氣體。學法指導：氨水呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-加熱時NH3·H2O分解，溶液中的氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑+H2O。SO2的漂白性和Cl2的漂白性的主要區別是①原理不同。Cl2的漂白性是因為Cl2和H2O反應產生HClO的強氧化性將色素氧化，而SO2和色素化合生成一種不穩定的無色物質；②強弱程度不同。Cl2的漂白性比SO2的漂白性強些，如Cl2通入石蕊溶液中可以看到先變紅后褪色，SO2通入石蕊溶液中，看到只變紅不褪色；③Cl2漂白的物質不會恢復原來顏色，SO2漂白的物質時間長了或加熱時可以恢復原來顏色。【例4】向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現象是：燒杯發熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個過程表現出濃硫酸的特性是。解析：本題能力層次為D，濃硫酸吸水會放出大量的熱，為后面發生的反應提供熱量，濃硫酸的脫水可以使蔗糖“炭化”，在受熱的情況下濃硫酸和碳反應生成有刺激性氣味的SO2氣體。2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。答案是：吸水性、脫水性、強氧化性。學法指導：濃硫酸有很強的吸水性，可以做干燥劑，吸水同時會放熱；濃硫酸能按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素，也就是平時說的“脫水”；濃硫酸有很強的氧化性（比稀硫酸強）能和大多數金屬（如Cu）或非金屬（如C）起氧化還原反應。梯度練習A組1．下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO2．下列物質的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅膠 B．水晶 C．瑪瑙 D．硅石3．下列關于氯氣的敘述中正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣在自然界中既有化合態，也有游離態C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物4．在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（）A．O2及SO2 B．NO2和NO C．O2及N2 D．NO及O25．下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有（）A．無色、無味B．容易液化、難溶于水C．有漂白性，能使品紅溶液褪色D．和水反應生成硫酸6．在氮的單質和常見化合物中：（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是，原因是。（2）常用作制冷劑的物質是，原因是。（3）能及酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質是，寫出它及HCl等強酸反應的離子方程式。（4）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們及NaOH等強堿溶液反應的離子方程式B組7．下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是()A．燃燒一定是氧化還原反應B．燃燒一定發光放熱C．燃燒一定是化學反應D．燃燒一定有氧氣參及8．下列酸及金屬發生反應時，硫元素或氮元素的化合價不發生變化的是（）A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．稀硫酸9．只用一種試劑（可加熱）就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是（）A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液10．檢驗石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅的方法是：取少許試樣，加入過量的，有產生，說明石灰中含有。充分振蕩后過濾，有濾渣存在說明含有。11．漂白粉的有效成分是（填名稱），溶于水（含CO2）后發生化學反應的方程式為，干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水時，則鋼瓶會很快被腐蝕，這是因為C組12．某無色混合氣體中可能會有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種，將此混合氣體通過品紅溶液后，溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2ADCBC．可能有和Cl2ADCB13．如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式（2）B處的藥品是（3）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是（4）在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質的量濃度為mol/L14．現給你一試管二氧化氮，其它藥品儀器自選。⑴設計實驗，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。⑵你的設計對工業生產硝酸有什么啟示？實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）①將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水大約充滿整個試管的②制取少量氧氣

③將氧氣慢慢地通入步驟①的試管中設計方案（畫圖）：寫出二氧化氮全被吸收的總化學反應。《化學必修1》檢測卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確答案，共36分）1．實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液2．在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目是（）A．3.01×1023個 B．6.02×1023個 C．0.5個 D．1個3．進行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是（）A．錐形瓶 B．分液漏斗 C．燒杯 D．溫度計4．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列原因可能會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”5．最穩定的分散系是（）A．懸浮物 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液6．下列物質的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的陰、陽離子數目都減少的是（）A．CuSO4 B．Ca(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl37．下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和燒堿溶液反應 H++OH-==H2OC．氫氧化鋇溶液及硫酸溶液反應 Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑8．氧化劑在反應中（）A．得到電子 B．含有化合價升高的元素C．被氧化 D．發生氧化反應9．Na及H2O反應現象明顯，下列現象中不能觀察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球10．向某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，則在該溶液中肯定不能大量存在的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-11．上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵B．Fe2O3粉塵C．Fe粉塵D．碳粉12．下列關于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落。13．wg鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質量分數是（）A．30％ B．50％C．70％D．90％14．下列關于硅的說法不正確的是（）A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．在常溫下，硅的化學性質活潑D．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料15．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組。則它是（）A．Cl-SO42- B．Cl-NO3-C．Cl-CO32- D．Cl-OH-16．在NO2及水的反應中（）A．氮元素的化合價不發生變化 B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑 D．NO2既是氧化劑，又是還原劑17．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH318．下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸及銅的反應中，濃硫酸只表現強氧化性。二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共32分）19．（6分）工業生產及日常生活中都會有二氧化碳生成，按要求寫出生成二氧化碳的化學方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數目。（1）化合反應：（2）分解反應：（3）復分解反應：20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，其制備過程的主要反應是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式為，“84”消毒液中的有效成分是（填名稱）。21．(12分)下表中括號內的物質是雜質，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)除雜試劑分離方法22．(4分)印刷電路版是由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路時，生成CuCl2和FeCl2，反應的離子方程式為，該反應的還原劑是。23．(6分)除去下列物質中混有的少量雜質，用有關反應的離子方程式表示：（1）Fe2O3中混有Al2O3：（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：三、簡答題（本題包括4小題，共32分）24．(12分)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是實驗室常用的酸，D溶液可及固體A反應生成F溶液，AABD固體CEE溶液A①②溶于水③FCGBD溶液HNaOH溶液NaOH溶液④⑥⑤請回答：（1）A是，F是，（2）反應⑥的化學方程式為：，（3）反應③、④、⑤的離子方程式分別是：、、。25．(8分)證明某白色晶體是(NH4)2SO4的簡單實驗操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液。（1）證明溶液中含SO42-，主要的實驗操作及現象為：發生反應的離子方程式是：（2）證明溶液中含有NH4+，主要實驗操作及現象為發生反應的離子方程式是：26．(6分)“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環境等方面來設計化學反應路線。試以Cu為主要原料制取CuSO4為例，設計符合“綠色化學”思想的反應路線。（用化學方程式表示）27．（6分）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是。化學必修1參考答案第一章梯度練習參考答案1~4：CDCD；5.4；6.3，1.2×1024；7.3.36×104，1.5×103；8~10：CBB；11.0.25mol，159g；12.偏高，偏低，偏低，不變；13.A；14.1∶2，2∶1，2∶3；15.（1）所用試劑：稀硝酸，AgNO3溶液，澄清石灰水。（2）實驗步驟、現象及結論：①取少量待測試液于試管中，滴加過量的稀硝酸，若有無色無味氣體產生，將產生的氣體通過澄清石灰水，能看到澄清石灰水變渾濁，則含有CO32－。②在①反應后的溶液中，滴加AgNO3溶液，若能看見白色沉淀生成，則含有Cl－。第二章梯度練習參考答案1~4：ACCA；5.兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，生成沉淀、放出氣體或生成水（難電離的物質）；6.氧化劑，S+O2SO2，還原；7.失去2e－，得到2×e－；8~10：DBB；11.HNO3====H++NO3-，Al2(SO4)3=====2Al3++3SO42-，Ba(OH)2=====Ba2++2OH-；12.（1）NaNO2，Fe2+，（2）氧化，還原；13.D；14.Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；15.CuSO4K2CO3，Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓第三章梯度練習參考答案1~4：ADBC；5.（1）鈉的密度比水小（2）反應放熱且鈉的熔點低（3）反應劇烈，產生氣體（4）反應生成NaOH強堿溶液；6.2Al+6H+==2Al3++3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；7.2﹕3；8~9：DD；10.（1）鹽酸，碳酸鈣，過氧化鈉，（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；11.鋁粉、火藥，鹽類，焰色反應；12.D；13.(1)FeCl2，KCl，(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)溶液變紅色，2Fe3++Fe==3Fe2+；14.①2Cu＋O22CuO②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O③CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓④Cu(OH)2CuO+H2O⑤CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu第四章梯度練習參考答案1~5：BAADC；6.（1）N2，N2化學性質不活潑，（2）NH3，NH3易液化，汽化時能吸收大量的熱，使溫度降低（3）NH3，NH3+H+==NH4+（4）NH4++OH-==NH3↑+H2O；7~9：DDA；10.稀鹽酸，無色氣體，碳酸鈣，二氧化硅；11.次氯酸鈣，Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，常溫下干燥的氯氣和鐵難反應，而鹽酸、次氯酸容易將鐵氧化；12.A；13.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，（2）堿石灰，（3）醮有濃鹽酸的玻棒靠近導管口，是否有白煙，（4）1/22.4mol/L；14.2/3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升；2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO；設計方案如圖。4NO2+O2+2H2O==4HNO34e-4e-1~18：BBDBDABACDBCACCDBC；19.（1）C+O2CO2，⑵CaCO3CaO+CO2↑，⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；20.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，次氯酸鈉21.鹽酸，水，O2，過濾，過濾，加熱；22.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，Cu；23.（1）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O，（3）2Fe3++Fe==3Fe2+；24.⑴F