第三節：氧化還原反應

第1課時:氧化還原反應第三節：氧化還原反應

第1課時:氧化還原反應冶煉銅新課導入神州十一號飛天冶煉銅新課導入神州十一號飛天輪船生銹新課導入銀質項鏈變黑面包的腐敗輪船生銹新課導入銀質項鏈變黑面包的腐敗學習目標一.了解氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。二.學會從化合價升降和電子轉移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質。三.學會用雙線橋法標明氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。學習目標一.了解氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。三.進一步認識氧化還原反應課件進一步認識氧化還原反應課件進一步認識氧化還原反應課件判斷以下反應哪些屬于氧化還原反應（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（2）Cl2+H2O===HCl+HClO（3）HCl+NaOH===NaCl+H2O（4）Cu+Cl2====CuCl2（5）CaO+2HCl===CaCl2+H2O高溫點燃隨堂檢驗判斷以下反應哪些屬于氧化還原反應高溫點燃隨堂檢驗知識總結

定義氧化反應還原反應氧化還原反應從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失從元素化合價升降的角度元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應知識總結從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失在氧化還原反應中，元素化合價為什么會改變？氧化還原反應的實質是什么？一、氧化還原反應在氧化還原反應中，元素化合價為什么會改變？一、氧化還原反應2Na+Cl2=2NaCl

點燃失去2×e-，化合價升高，發生氧化反應得到2×e-，化合價降低，發生還原反應00+1-1雙線橋表示法二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法新知講解標價態連雙線注得失2Na+Cl2=2NaCl點燃失去2×e化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋表示法+4+2-10標價態連雙線注得失新知講解化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2課堂小結氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應雙線橋法電子轉移得失氧化合價升降本質特征課堂小結氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應雙線橋法電課堂練習1.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（）一定被氧化一定別還原既可能被氧化又可能被還原以上都不是C課堂練習1.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（2.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高溫高溫MnO2預習檢測2.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）AB高課堂練習3.下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（）BA.B.C.D.課堂練習3.下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（EndThankyou結束EndThank結束得到氧，被氧化（氧化反應）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應）從得失氧的角度分析：高溫一、氧化還原反應CuCCCuOOO同時發生新知講解得到氧，被氧化（氧化反應）2CuO＋C＝＝2CCuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原（還原反應）+200+2化合價升高被氧化（氧化反應）并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應從化合價的角度分析該反應：一、氧化還原反應新知講解CuSO4+Fe===Cu+FeSO4化合價+200+1CuO＋H2===Cu＋H2O高溫發生氧化反應發生還原反應從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解化合價降低化合價升高氧化還原反應還有哪些特征呢+200+1CuO＋H2===C+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高溫發生氧化反應發生還原反應從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解化合價降低化合價升高氧化還原反應還有哪些特征呢+200+42CuO＋C===2Cu+100+2H2O＋C===H2

＋CO高溫發生氧化反應發生還原反應從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解化合價降低化合價升高+100+2H2O＋C===第三節：氧化還原反應

第1課時:氧化還原反應第三節：氧化還原反應

第1課時:氧化還原反應冶煉銅新課導入神州十一號飛天冶煉銅新課導入神州十一號飛天輪船生銹新課導入銀質項鏈變黑面包的腐敗輪船生銹新課導入銀質項鏈變黑面包的腐敗學習目標一.了解氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。二.學會從化合價升降和電子轉移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質。三.學會用雙線橋法標明氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。學習目標一.了解氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。三.進一步認識氧化還原反應課件進一步認識氧化還原反應課件進一步認識氧化還原反應課件判斷以下反應哪些屬于氧化還原反應（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（2）Cl2+H2O===HCl+HClO（3）HCl+NaOH===NaCl+H2O（4）Cu+Cl2====CuCl2（5）CaO+2HCl===CaCl2+H2O高溫點燃隨堂檢驗判斷以下反應哪些屬于氧化還原反應高溫點燃隨堂檢驗知識總結

定義氧化反應還原反應氧化還原反應從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失從元素化合價升降的角度元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應知識總結從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失在氧化還原反應中，元素化合價為什么會改變？氧化還原反應的實質是什么？一、氧化還原反應在氧化還原反應中，元素化合價為什么會改變？一、氧化還原反應2Na+Cl2=2NaCl

點燃失去2×e-，化合價升高，發生氧化反應得到2×e-，化合價降低，發生還原反應00+1-1雙線橋表示法二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法新知講解標價態連雙線注得失2Na+Cl2=2NaCl點燃失去2×e化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋表示法+4+2-10標價態連雙線注得失新知講解化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2課堂小結氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應雙線橋法電子轉移得失氧化合價升降本質特征課堂小結氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應雙線橋法電課堂練習1.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（）一定被氧化一定別還原既可能被氧化又可能被還原以上都不是C課堂練習1.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（2.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高溫高溫MnO2預習檢測2.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）AB高課堂練習3.下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（）BA.B.C.D.課堂練習3.下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（EndThankyou結束EndThank結束得到氧，被氧化（氧化反應）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應）從得失氧的角度分析：高溫一、氧化還原反應CuCCCuOOO同時發生新知講解得到氧，被氧化（氧化反應）2CuO＋C＝＝2CCuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原（還原反應）+200+2化合價升高被氧化（氧化反應）并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應從化合價的角度分析該反應：一、氧化還原反應新知講解CuSO4+Fe===Cu+FeSO4化合價+200+1CuO＋H2===Cu＋H2O高溫發生氧化反應發生還原反應從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解化合價降低化合價升高氧化還原反應還有哪些特征呢+200+1CuO＋H2===C+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高溫