7.1為什么化學反應有快有慢7.1為什么1你能舉出還有哪些化學反應是較快的，哪些化學反應是較慢的？反應進行較快的：如中和反應、火藥爆炸等反應進行較慢的：如鋼鐵生銹、橡膠老化、楓葉變紅等你能舉出還有哪些化學反應是較快的，哪些化學反應是較慢的？反應2一、化學反應速率的概念1、定義:單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大2、表達式：V=△C/△t 3、單位：mol/(L.s)mol/(L.min)mol/(L.h)一、化學反應速率的概念1、定義:單位時間內反應物濃度的2、表3下列關于反應速率說法正確的是：A.V是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.V為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，V越大，反應現象就越明顯C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢下列關于反應速率說法正確的是：4一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.04mol的NH3，求該反應的化學反應速率。V(N2)=0.005mol/（L·s）V(H2)=0.015mol/（L·s）V(NH3)=0.01mol/（L·s）一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3m5結論：不同物質表示同一反應的速率，其數值不一定相同，但他們的比值等于他們在反應方程式中的化學計量數(系數)之比。aA+bBcC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d結論：aA+bBcC+dD6練習1、某溫度時，若0.25升密閉容器中有0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，反應生成水蒸汽，10min后，容器中剩下0.04mol的氫氣。求（1）水蒸氣的反應速率（2）氧氣的反應速率2、4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.15mol，則此反應的平均速率V（NO）可表示為？(mol/Ls)0.0240.0120.00033練習0.0240.0120.00074NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為A、V（NH3）=0.010mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）C、V（O2）=0.001mol/（L·s）D、V（H2O）=0.045mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)B、8將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時發生反應：3A（g）+B（g）→2C（g），在最初0.2s內，A的平均速率為0.06mol/（L?s），則在0.2s時，箱中有_______molC。0.08將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時發92L密閉容器中，投入5mol氮氣、8mol氫氣，在催化劑存在下發生反應，2

min末時，測得容器內生成的氨氣為4mol。求：該反應分別用氮氣、氫氣、氨氣表示的化學反應速率。0.51.512L密閉容器中，投入5mol氮氣、8mol氫氣，在催化10可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A、V（A）=0.15mol/（L·min）B、V（B）=0.6mol/（L·min）C、V（C）=0.4mol/（L·min）D、V（D）=0.01mol/（L·s）D、V（D）=0.01mol/（L·s）可逆反應A（g）+2B（g）2C11探究影響反應速率的因素探究影響反應速率的因素12鈉、鎂分別與水反應試驗1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小塊金屬鈉，放入其中一支試管中，可以看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿實驗2：在另一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小條鎂帶，可以看到的現象是＿＿＿＿＿將該試管在酒精燈火焰上加熱，可以看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿由此你所能得到的結論是＿＿＿＿＿＿鈉、鎂分別與水反應試驗1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞13內因一定時1)結論：其他條件不變時，反應物(固)的顆粒變小，反應速率加快思考：為什么反應物(固)的顆粒變小反應速率會加快？內因一定時1)結論：其他條件不變時，反應物思考：為什么142)結論：其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越快注：濃度只影響反應速率不影響產物多少S2O32-+2H+→SO2+S↓+H2O2)結論：其他條件不變時，反S2O32-+2H+→SO2+S15思考：1.為什么增大反應物的濃度會使反應速率加快？注意：純液體和固體濃度是常數，其量的變化對反應速率無影響2.對于可逆反應aA+bBcC+dD，增大反應物A的濃度，對正逆反應速率有何影響？思考：1.為什么增大反應物的濃度會使反應速163、溫度對反應速率的影響結論：其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢一般溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2-4倍3、溫度對反應速率的影響結論：其他條件不變時，升高溫度，反應17設C+CO2==2CO-Q1

反應速率為V1，N2+3H2==2NH3+Q2

反應速率為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為A、同時增大B、同時減小C、V1增大，V2減小D、V2增大，V1減小A、同時增大設C+CO2==2CO-Q1反應速率為V1，N184、催化劑對反應速率的影響結論：使用催化劑，反應速率加快2H2O2

→2H2O+O2↑MnO24、催化劑對反應速率的影響結論：2H2O2→195、壓強對化學反應速率的影響結論：有氣體參加的反應，增大壓強(即增大反應物的濃度),可以增大化學反應速率注意：參加反應的物質都是固體、液體或溶液時，增大壓強反應速率不變5、壓強對化學反應速率的影響結論：有氣體參加的反應，增大注20反應在一可變容積的密封容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（） A．增加C的量 B．將容積體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容積體積增大C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AC反應在一可變容積的密封容器中進行，下列條件的改變對其反應速率21A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入He使壓強增大D、減小壓強使體積增大對于密閉容器中進行的反應N2+O22NO,下列條件中哪些能加快該反應的反應速率(假定改變下列條件時溫度不變)A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大A、縮小體積使壓強增大對于密閉容器中進行的反應N2+226、其它因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴散速度、溶劑等6、其它因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴散23小結:影響化學反應速率的因素1.內因:反應物的本性(主要)2.外因:顆粒大小、濃度、溫度、催化劑、壓強、其他（光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴散速度和溶劑等）小結:影響化學反應速率的因素1.內因:反應物的本性(主要)24外因：影響因素條件變化速率變化顆粒大小濃度溫度壓強催化劑變大/變小增大/減小升高/降低增大/減小慢/快快/慢快/慢快/慢一般加快除此之外，其他一些因素如激光、超聲波、放射線等也能改變反應速率。外因：影響因素條件變化速率變化顆粒大小濃度溫度壓強催化劑25把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現產生氫氣的速率變化如圖所示，其中t1—t2速率變化的主要原因是

，t2—t3

速率變化的主要原因是

。t1t2t3反應放熱H+濃度降低把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，26100mL2mol·L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A、加入適量的6mol·L-1的鹽酸B、加入數滴CuCl2溶液C、加入適量蒸餾水D、加入適量的NaCl溶液B、加入數滴CuCl2溶液100mL2mol·L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反27在一定溫度、壓強和催化劑條件下，10L密閉容器中，將氮氣、氫氣按1：3（體積比）混合，1h后反應達到平衡，此時混合氣體中氨氣占25%（體積比）。如果混合前氮氣為100mol，那么氮氣的轉化率為多少？用氨氣表示該反應的速率是多少？40%8mol/L.h在一定溫度、壓強和催化劑條件下，10L密閉容器中，將氮氣、氫28已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（單位：mol/L。iin）表示，則關系正確的是A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/6V（O2）=V（NH3）C、2/3V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）D、4/5V（O2）=V（NO）已知4NH3+5O24NO+6H2O，29將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內放出氧氣50mL。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的A、10倍B、25倍C、50倍D、250倍B、25倍將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內放出氧氣5mL，30下列說法中正確的是A、一定條件下增加反應物的量會加快化學反應速率B、升高溫度使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快C、使用正催化劑，能加快反應速率D、增大壓強，肯定會加快化學反應速率C、使用正催化劑，能加快反應速率下列說法中正確的是C、使用正催化劑，能加快反應速率317.1為什么化學反應有快有慢7.1為什么32你能舉出還有哪些化學反應是較快的，哪些化學反應是較慢的？反應進行較快的：如中和反應、火藥爆炸等反應進行較慢的：如鋼鐵生銹、橡膠老化、楓葉變紅等你能舉出還有哪些化學反應是較快的，哪些化學反應是較慢的？反應33一、化學反應速率的概念1、定義:單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大2、表達式：V=△C/△t 3、單位：mol/(L.s)mol/(L.min)mol/(L.h)一、化學反應速率的概念1、定義:單位時間內反應物濃度的2、表34下列關于反應速率說法正確的是：A.V是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.V為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，V越大，反應現象就越明顯C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢下列關于反應速率說法正確的是：35一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.04mol的NH3，求該反應的化學反應速率。V(N2)=0.005mol/（L·s）V(H2)=0.015mol/（L·s）V(NH3)=0.01mol/（L·s）一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3m36結論：不同物質表示同一反應的速率，其數值不一定相同，但他們的比值等于他們在反應方程式中的化學計量數(系數)之比。aA+bBcC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d結論：aA+bBcC+dD37練習1、某溫度時，若0.25升密閉容器中有0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，反應生成水蒸汽，10min后，容器中剩下0.04mol的氫氣。求（1）水蒸氣的反應速率（2）氧氣的反應速率2、4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.15mol，則此反應的平均速率V（NO）可表示為？(mol/Ls)0.0240.0120.00033練習0.0240.0120.000384NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為A、V（NH3）=0.010mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）C、V（O2）=0.001mol/（L·s）D、V（H2O）=0.045mol/（L·s）B、V（NO）=0.001mol/（L·s）4NH3(g)+5O2==4NO(g)+6H2O(g)B、39將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時發生反應：3A（g）+B（g）→2C（g），在最初0.2s內，A的平均速率為0.06mol/（L?s），則在0.2s時，箱中有_______molC。0.08將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度時發402L密閉容器中，投入5mol氮氣、8mol氫氣，在催化劑存在下發生反應，2

min末時，測得容器內生成的氨氣為4mol。求：該反應分別用氮氣、氫氣、氨氣表示的化學反應速率。0.51.512L密閉容器中，投入5mol氮氣、8mol氫氣，在催化41可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A、V（A）=0.15mol/（L·min）B、V（B）=0.6mol/（L·min）C、V（C）=0.4mol/（L·min）D、V（D）=0.01mol/（L·s）D、V（D）=0.01mol/（L·s）可逆反應A（g）+2B（g）2C42探究影響反應速率的因素探究影響反應速率的因素43鈉、鎂分別與水反應試驗1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小塊金屬鈉，放入其中一支試管中，可以看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿實驗2：在另一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小條鎂帶，可以看到的現象是＿＿＿＿＿將該試管在酒精燈火焰上加熱，可以看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿由此你所能得到的結論是＿＿＿＿＿＿鈉、鎂分別與水反應試驗1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞44內因一定時1)結論：其他條件不變時，反應物(固)的顆粒變小，反應速率加快思考：為什么反應物(固)的顆粒變小反應速率會加快？內因一定時1)結論：其他條件不變時，反應物思考：為什么452)結論：其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越快注：濃度只影響反應速率不影響產物多少S2O32-+2H+→SO2+S↓+H2O2)結論：其他條件不變時，反S2O32-+2H+→SO2+S46思考：1.為什么增大反應物的濃度會使反應速率加快？注意：純液體和固體濃度是常數，其量的變化對反應速率無影響2.對于可逆反應aA+bBcC+dD，增大反應物A的濃度，對正逆反應速率有何影響？思考：1.為什么增大反應物的濃度會使反應速473、溫度對反應速率的影響結論：其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢一般溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2-4倍3、溫度對反應速率的影響結論：其他條件不變時，升高溫度，反應48設C+CO2==2CO-Q1

反應速率為V1，N2+3H2==2NH3+Q2

反應速率為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為A、同時增大B、同時減小C、V1增大，V2減小D、V2增大，V1減小A、同時增大設C+CO2==2CO-Q1反應速率為V1，N494、催化劑對反應速率的影響結論：使用催化劑，反應速率加快2H2O2

→2H2O+O2↑MnO24、催化劑對反應速率的影響結論：2H2O2→505、壓強對化學反應速率的影響結論：有氣體參加的反應，增大壓強(即增大反應物的濃度),可以增大化學反應速率注意：參加反應的物質都是固體、液體或溶液時，增大壓強反應速率不變5、壓強對化學反應速率的影響結論：有氣體參加的反應，增大注51反應在一可變容積的密封容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（） A．增加C的量 B．將容積體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容積體積增大C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AC反應在一可變容積的密封容器中進行，下列條件的改變對其反應速率52A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入He使壓強增大D、減小壓強使體積增大對于密閉容器中進行的反應N2+O22NO,下列條件中哪些能加快該反應的反應速率(假定改變下列條件時溫度不變)A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大A、縮小體積使壓強增大對于密閉容器中進行的反應N2+536、其它因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴散速度、溶劑等6、其它因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴散54小結:影響化學反應速率的因素1.內因:反應物的本性(主要)2.外因:顆粒大小、濃度、溫度、催化劑、壓強、其他（光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴散速度和溶劑等）小結:影響化學反應速率的因素1.內因:反應物的本性(主要)55外因：影響因素條件變化速率變化顆粒大小濃度溫度壓強催化劑變大/變小增大/減小升高/降低增大/減小慢/快快/慢快/慢快/慢一般加快除此之外，其他一些因素如激光、超聲波、放射線等也能改變反應速率。外因：影響因素條件變化速率變化顆粒大小濃度溫度壓強催化劑56把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現產生氫氣的速率變化如圖所示，其中t1—t2速率變化的主要原因是

，t2—t3