初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）【本講主要內容】初中總復習——元素的單質及化合物（二）【知識掌握】【知識點精析】1.酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態味無色透明、有刺激性氣味液體（工業鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發性沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩定性穩定性酸，受熱或見光難分解穩定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能發生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O與堿反應Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O與鹽反應HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOH相對分子質量4074電離方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－物理性等質色態白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使濕潤的紅色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使濕潤的紅色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發生中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3＋2H3PO4＝↓＋6H2O跟某些鹽反應2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(紅褐色)＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH＋MgCl2＝CaCl2＋↓(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取NaOH、漂白粉制取＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）——物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化3.常見物質的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu———————————————————————————————→金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復分解反應發生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。【解題方法指導】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質。其中：（1）第三組內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反應生成鹽，另外二種物質都能與第一組內的A物質反應。（2）第一組內A、B、D三種物質間均不能發生反應，而B物質能與第二組內的二種物質反應。（3）第二組內不與第一組內B反應的物質，能與第一組內的A、D二種物質反應。試寫出各組物質中，每種物質的化學式：第一組：A._______B._________D._________；第二組：_________，__________，___________；第三組：_________，__________，___________。解析：（1）寫出九種物質的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結合題意分析推斷：①第三組內只有單質和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應的是SiO2，是單質的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。②由于C只能跟Fe2O3反應，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質是C、SiO2和CO。③第一組內A、B、D之間不反應，說明HCl必在第二組內（因為Fe2O3能與HCl反應）。即：第一組：A.Fe2O3，B._________，C.___________；第二組：HCl，________，_________；第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內的另二種物質各是上述四種物質中的一種。④由于B能與第二組內的二種物質反應，而在沒確定的四種物質中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應，因此B是；Na2SO4、K2CO3應在第二組，KOH應是第一組中的D。答案：第一組：Fe2O3KOH第二組：HClK2CO3Na2SO4第三組：CCOSiO2說明：本題是一道有關單質、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應的綜合題。解題的關鍵是審題。在充分理解題意的基礎上，結合有關知識進行解答。[例2]某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：（1）寫出X、Y的化學式：X_______，Y________；（2）寫出固體A的成分的化學式：；寫出濾液B中溶質的化學式：______；寫出濾液C中溶質的化學式：_________。解析：由濾液B蒸發、結晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質為；濾液C與反應生成及難溶物，可知C中所含溶質為ZnSO4；向含和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4（2）Zn和Ag，，ZnSO4【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。酸堿鹽等物質的性質及相互反應規律又是此部分內容的重點，復習中必須明確各物質的概念、分類，掌握典型代表物的性質并由此在同類物質間進行推廣；對典型題的解法要分類總結，做到舉一反三。【典型例題分析】[例1]下列物質中，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑各產物中只有HNO3可與石灰石反應：2HNO3+CaCO3=+CO2↑+H2O，所以選B。答案：B說明：熟悉反應規律并結合具體物質準確書寫出化學反應方程式是解好此類題目的關鍵。[例2]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）實驗步驟實驗現象化學方程式（1）（2）（3）答案：實驗步驟實驗現象化學方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑加入適量的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。[例3]在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相