2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的離子積隨溫度變化如表格所示：D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深2、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點對應溶液的pH＝9.5C．B、D兩點對應的溶液均為中性D．E點對應溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)3、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H34、40℃時，等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質量C．溶質的質量分數 D．溶液中Ca2＋數目5、已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ?mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ?mol-1則下列說法不正確的是（）A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-16、在常溫、常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H67、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8、pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO49、下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是()A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．與互為同分異構體的芳香族化合物有6種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物10、對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③11、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精12、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔13、如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）A．a點 B．b點 C．c點 D．d點14、分離下列物質時可用重結晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水C．硫粉和鐵粉 D．氯化鈉和硝酸鉀混合物15、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是A．稀硫酸的濃度為0.1mol/LB．C點和E點溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）16、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物C和E都是醫用功能高分子材料，且組成中元素質量分數相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當b=1，a=2時，溶液中產生沉淀的質量是___________g⑵當b=2.5a時，溶液中產生沉淀的質量是__________________g（用a或b的表達式表示）19、維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數據如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。④重復測定3次，數據記錄如下表。回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數時俯視讀數C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數據處理與討論按實驗所得數據，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21、某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。濾液D中的溶質主要是________________（寫化學式）。寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含Fe2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比，其優點是_________________________________。操作II步驟有蒸發濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、A4、C5、A6、B7、B8、B9、B10、D11、B12、B13、C14、D15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、nCH2=CH-CH2COOH消去反應加聚反應HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH18、233g689.5ag或275.8bg19、酸式提高精確度，減少誤差