在化競的學(xué)習(xí)過程中，掌握國初核心知識點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān)重要。化競知識龐雜，不少學(xué)化競的同學(xué)對于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚至有些同學(xué)臨近考前了，還在問這個知識點(diǎn)國初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷鹾诵闹R點(diǎn)不夠了解，并且沒有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開始學(xué)習(xí)國初知識之前，同學(xué)們需先研讀全國高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競賽基本要求（2008年4月版大綱），了解國初考試對知識點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識點(diǎn)：化學(xué)基本原理.現(xiàn)代化學(xué)入門：宏觀手段對物質(zhì)的分類，原子的發(fā)現(xiàn)，測量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律.成鍵&離子鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu).共價(jià)鍵理論&分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論，VSEPR理論，雜化軌道，分子軌道理論.氣體：氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律， Dalton分壓定律，Henry定律.液體和固體：分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步.溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體.化學(xué)熱力學(xué)：烙，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，嫡，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過程，自由能，自由能和平衡， Gibbs-Helmholtz方程及應(yīng)用.化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動.溶液中的平衡：酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡 &電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步.化學(xué)動力學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論烷煌、環(huán)烷燒、構(gòu)象：烷燒、環(huán)烷燒、構(gòu)象立體化學(xué)：對映異構(gòu)、非對映異構(gòu)、順反異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)烷燒、自由基取代反應(yīng)：自由基、自由基反應(yīng)、烷燒的自由基反應(yīng)鹵代煌、親核取代反應(yīng)： 鹵代燒、碳正離子， SN1,SN2消除反應(yīng)：E1,E2,SubstitutionVsElimination醇、醛：醇、硫醇、醛、環(huán)氧烯、快的加成反應(yīng)：構(gòu)對比；親電、自由基、親核加成烯、快：氧化、還原、聚合反應(yīng)醛、酮：厥基、親核加成、“，3■不飽和醛酮的加成、氧化、還原、wittig反應(yīng)羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡賓縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)共軛、芳香性：共軛體系、分子軌道理論、芳香性共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)：共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代周環(huán)反應(yīng)： 前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例重排反應(yīng)： 經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例有機(jī)波譜分析：IR、MS、NMR在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是NMR。無機(jī)元素和結(jié)構(gòu)元素化學(xué)： 常見主族元素和第一過渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等晶體結(jié)構(gòu)： 晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體配合物結(jié)構(gòu)：pei合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場理論，配位反應(yīng)2020年奧林匹克天津市高中化學(xué)競賽預(yù)賽押題密卷12小題，每題3分，共36分）1．設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對0.2摩爾 /升硫酸鈉溶液的正確說法是（ ）A.1升溶液中含有0.2No個鈉離子B．1升溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6N0C．3升溶液中鈉離子濃度為1.2摩爾/升D．2升溶液中含有 0.6N0個硫酸根離子．下列化合物中鍵的極性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－ B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－．下列說法正確的是（）A.1個碳原子的質(zhì)量是12gB.碳元素的原子量是 12gC.碳元素的近似原子量是 12gD.1mol12C的質(zhì)量是12g．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH=H2OB．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3=CO2f+H2OD.硫化氫氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液：2MnO4+5S2+16H+=2Mn2++5SJ+8H2O. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是( )A.I3+ B.I3 C.CS2 D.BeCl2. 苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為:H3CCH,HCHiHH若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是( )A.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:3B.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:1C.產(chǎn)物為a和c,其分子個數(shù)比為a:c=1:2D.產(chǎn)物為b和c,其分子個數(shù)比為 b:c=2:1TOC\o"1-5"\h\z. 既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是( )A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O. 工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是( )A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒 B.焙燒FeS2C.亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng) D.濃硫酸與銅反應(yīng).下列配離子中，還原能力最強(qiáng)的是( )Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述錯誤的是()CHQH0A.1molM在常壓下催化氫化可吸收2molH21molM在濃H2SO4存在下可與2molCH3COOH反應(yīng)M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應(yīng)1molM可與1molHBr(氫澳酸)反應(yīng).下列化合物均為天然菇類化合物：對這些菇類化合物敘述錯誤的是( )A.三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體B.三種化合物中b的沸點(diǎn)最高C.三種化合物均易被氧化D.三種化合物均可催化氫化二、填空題(本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分).配平下列反應(yīng)方程式：□P十口CuSO4+□H2O―DCu3P+DH3PO4+□H2SO4.用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過程。.寫出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 O.有等摩爾濃度的五種溶液： ①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3-H2。、⑤NH4C10(1)按溶液pH由大到小排列的順序(寫序號)為：(2)按溶液中離子總濃度的大小關(guān)系排列順序(寫序號)為:。. 1874年Griess報(bào)導(dǎo)了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脫竣生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反應(yīng)。(1)均稱作二氨基苯甲酸的異構(gòu)體共有種。(2)脫竣后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有種。(3)脫竣后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有種。18.常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請寫出電池放電時配平的正、負(fù)極反應(yīng)式。(1)負(fù)極：。(2)正極：。19.路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對的為酸，能給予電子對的為堿。請判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿： H+、F>OH-、Cu2+、C2O42>BF3、H2O、SO3。(1)路易斯酸;。(2)路易斯堿：。化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大白晶體氮化碳，其分子式可能是 C3N4。該晶體類型為,其硬度大于金剛石的主要原因是 O

(1)化合物A的分子式為。(2)由A轉(zhuǎn)化為B可通過三步反應(yīng)完成。第一步是將 A通過 反應(yīng)獲得中間體X。第二步是X與Br2反應(yīng)得到另一中間體Y,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：Y:。第三步是Y與反應(yīng)得到產(chǎn)物B。三、簡答題(本題包括7小題，共60分)(6分)將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。(9分)物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸。 A用純堿熔融生成化合物B的同時放出無色氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度為1.96g/L)。若將C通入B的溶液中得到化合物D,D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E,E經(jīng)加熱又可得到Ao(1)化合物A、E的化學(xué)式：A:;E:。(2)將C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：(3)化合物A能溶于什么酸？。溶解反應(yīng)的方程式為： 。(4分)麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結(jié)構(gòu)式如下：皆-5麻黃喊HOHN-CHa對它的檢識方法是：在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入 CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可產(chǎn)生藍(lán)紫色物質(zhì)P(C20H28N2O2CU)。寫出P的結(jié)構(gòu)。(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en：乙二胺)(1)命名：。(2)配離子的幾何構(gòu)型為;磁性(順磁或反磁)為(3)圖示配離子的幾何異構(gòu)體(不包括旋光異構(gòu)) 。PCl5分子為非極性分子，而由同種(6PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的 O3分子卻是極性分子。(16分)碳碳雙鍵有如下的斷裂方式:R*CH=CR: R,CO.H+C=0⑵酸化 /R'CH=CH2(l)KMnO/OHr△⑵酸化R'COR'CH=CH2(l)KMnO/OHr△⑵酸化R'CO2H+COi高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖)⑵酸化對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；A不與對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。(1)寫出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式。A:C:D:E:(2)寫出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出F一G的化學(xué)反應(yīng)方程式： (7分)正澳丁烷的制備主要反應(yīng)如下：NmBr+H2SO4 *HBr+NaHSO4h:so4CHlCII2CH:rHIOH+HBr- *CH,CH2CH2CH2Br+H:0主要實(shí)驗(yàn)步驟為：將正丁醇與一定量濃 H2SO4和NaBr混合后加熱回流，反應(yīng)一定時間后冷卻，對反應(yīng)混合物進(jìn)行蒸儲，蒸出粗正澳丁烷和水，用分液漏斗分出粗正澳丁烷， 依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無水 CaCl2干燥后蒸儲得到純的正澳丁粗正澳丁烷除含有少量未反應(yīng)的正丁醇外，還含有少量反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物。(1)寫出制備中有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：(2)操作中用濃H2SO4洗滌粗正澳丁烷是為了除去 雜質(zhì)(用文字表述)四、計(jì)算題(本題包括2小題，共18分)(8分)將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時測得 SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol。(1)SO2和O2反應(yīng)的方程式：(2)初始混合氣體中： SO2的濃度為mol/L,其轉(zhuǎn)化率為;O2的濃度為mol/L,其轉(zhuǎn)化率為。(3)若將。2的起始濃度增加至6mol/L,測得相同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)平衡時 SO3物質(zhì)的量為4mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為;O2的轉(zhuǎn)化率為。(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測定。稱取氮肥氯化錢 0.2000g于蒸儲瓶中，加蒸儲水溶解后加入過量濃 NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入 40.00mL濃度為0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)?夜20.11mL。(1)寫出滴定反應(yīng)方程式：選用的指示劑是。(2)滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為mmol。(3)吸收氨消耗的H2SO4物質(zhì)的量為mmol。(4)氮肥試樣中氮(相對原子量 14)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為標(biāo)準(zhǔn)答案(本試卷共150分，考試時間120分鐘)、選擇題(單選，本題包括 12小題，每題3分，共36分)題號123456答案BDCDCA題號789101112答案ACBDBC二、填空題(本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分)13. 11、15、24、5、6、152S2+SO32+6H+=3SJ+3H2O(1) ④下①〉②〉⑤〉③；(2) ①二⑤〉②下③:④(1)6;(2)2;(3)3(1)Zn+2OH—2e=Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

(1)路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分，共2分)(2)路易斯堿：F，OH>C2O42>H2O(各0.5分，共2分)原子晶體；N原子半徑vC原子，即鍵長C-NVC-C,鍵能C-N>C-C。(2)水解； ；HBr三、簡答題(本題包括7小題，共60分)O3氧化「至I2,使溶液由無色變藍(lán)，顏色由淺至深。 O3+2I+2H+=I2+O2+H2O)當(dāng)O3過量后，I2可被氧化至無色的IO3,溶液藍(lán)色由深變淺，最后褪至無色。5O3+I2+H2O=