中考真題分類解析考點15中和反應及其應用（包括溶液的酸堿度）一、選擇題11．（3分）（2015?湖南岳陽）下表是幾種常見物質的pH，其中顯堿性的是（）物質食醋葡萄汁潔廁靈草木灰水PH2.53.81.710.6A．食醋B．葡萄汁C．潔廁靈D．草木灰水【答案】D【解析】pH>7的顯堿性，pH<7的顯酸性，pH=7的顯中性。故選D。22．（2015·甘肅蘭州）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）酸和堿能發生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發生中和反應A．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用B．堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿C．蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物質D．中和反應的實質為酸與堿的反應，硝酸是酸，氫氧化鈉是堿，符合中和反應的實質，【答案】A【解析】A正確；鐵表面的氧化鐵屬于鐵銹，結構疏松，易吸水，會加快生銹的速率，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍，但碳酸鈉是鹽，不是堿，C錯誤；蔗糖的飽和溶液只是不能再溶解蔗糖，還可以溶解其它未達飽和的物質，比如食鹽，D錯誤。11．（2015·甘肅蘭州）一些食物的近似pH如下表，對昭表中信息，下列說法不正確的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A．雞蛋清和牛奶顯堿性B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁酸性強D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】A【解析】pH>7為堿性，pH<7為酸性，pH=7為中性，故A錯誤。16.（2015·山東棗莊）我市山亭區被評為“山東省長壽之鄉”，特點之一是該地的山泉水多呈弱堿性，其pH約為A.4.3B.7.0C.7.4D.6.5【答案】C【解析】堿性溶液的pH＞7，因此選C。8.（2015·貴州黔東南）現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是（）A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸【答案】B【解析】A.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達到7，也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性．故選項錯誤；B.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高．故選項正確；C.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續加入石灰水時溶液的pH升高，不會出現平行于X軸的線段．故選項錯誤；D.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液仍然顯酸性．故選項錯誤．所以，本題的選項為B。13.（2015?湖南郴州）下列沒有運用中和反應原理的是（）A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D.用生石灰做干燥劑【答案】D【解析】A.胃酸的主要成分是鹽酸，服用含氫氧化鎂的藥物后，氫氧化鎂與過多的鹽酸發生中和反應，故不符合題意；B.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入酸性土壤，發生中和反應從而達到改良酸性土壤的目的，故不符合題意；C.蚊蟲叮咬人皮膚處會釋放出酸性物質，肥皂水呈堿性，因此可以用肥皂水來中和，從而達到減輕痛癢的目的，故不符合題意；D.生石灰主要成分是氧化鈣，它與水發生化合反應生成氫氧化鈣，故符合題意。所以本題的選項為：D。7.（2015·海南）人體內的一些液體的正常pH范圍如下表。室溫下這些液體中一定呈酸性的是體液血漿胰液膽汁胃液pH范圍7.35——7.457.5————8.07.1———7.30.8———1.5A.血漿B.胰液C.膽汁D.胃液【答案】D【解析】溶液的pH<7的溶液是酸性的溶液，從表中看出，胃液的pH<7，屬于酸性溶液。9.（2015?廣東）下列有關說法正確的是A.化學反應中原子不可再分B.煤和石油屬于可再生能源C.催化劑只能加快化學反應的速率D.鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素【答案】A【解析】原子是化學變化中的最小粒子；煤和石油是不可再生能源；催化劑有正催化劑和負催化劑，因此是改變反應速率，而不是加快；鈣是常量元素。.8.（2015?廣東）下面圖示為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是A.小蘇打B.楊梅C.栗子D.菠蘿【答案】C【解析】pH表示溶液的酸堿性，pH>7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強，栗子的pH略大于7，故顯示弱堿性。26．（2015?四川樂山）根據生活經驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是A．用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質B．用肥皂水鑒別硬水和軟水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑【答案】A【解析】用pH試紙無法檢驗酸牛奶是否變質，因為其pH均小于7；用肥皂水檢驗硬水和軟水，將肥皂水加入盛有硬水和軟水的試管中，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少或起浮渣的是硬水；碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，故可用食醋除去暖水瓶中的水垢；用紫甘藍可以自制酸堿指示劑，先將紫甘藍研碎，再用酒精溶液浸泡，用紗布過濾后即得酸堿指示劑。13.（2015·天津）下列說正確的是A.由不同種元素組成的物質一定是混合物B.某物質能與堿反應生成鹽和水，則該物質一定是酸C.金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液的質量一定增加D.同一溫度下，某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數大【答案】D【解析】不同種元素組成的物質可能是化合物（純凈物），也可能是混合物，A錯誤；根據堿的化學通性，能與堿反應生成鹽和水的物質，除了酸外，還有某些非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，B錯誤；金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液質量的變化取決于置換金屬與被置換金屬的相對原子質量大小，如鐵與硫酸銅溶液反應后，溶液質量變小，鋅與硫酸銅溶液反應后，溶液質量增加，C錯誤；根據溶液的均一性，溫度一定時，飽和溶液中溶質與溶液質量比為最大比值，即一定溫度下，某物質飽和狀態時的溶質質量分數是最大的，D正確。5.（2015·天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中顯堿性的食物是A.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清【答案】D【解析】酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，堿性溶液pH＞7。由表格數據可知，雞蛋清的pH＞7，顯堿性。17．（2015?四川德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關說法不正確的是A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C．當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色【答案】C【解析】由圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的pH逐漸增大，A正確；恰好完全反應時，產物為氯化鈉和水，溶液顯中性，B正確；當滴入溶液的體積為5mL時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質有NaCl和HC1，C錯；滴入溶液體積為15mL時，pH等于14，D正確。所以，答案為C。15．（2015·湖北宜昌）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是pH7pH7c0t/sabB．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應【答案】D【解析】分析圖像信息可知，圖中c點所示的溶液顯酸性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH，該實驗是將硫酸滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，故A、B、C均錯誤；b點表示酸和堿恰好完全中和的反應，所以由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應，D正確。7.（2015·江蘇南京）一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是A．蘋果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．雞蛋清7.6～8.0【答案】D【解析】堿性溶液的pH＞7。2．(2015·四川資陽)【答案】C【解析】（2015·山東臨沂）9.測定人體內或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的近似pH如下：液體胃液胰液膽汁血漿pH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45下列液體中，堿性最強的是（）A．胃液B.胰液C.膽汁D.血漿【答案】B【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，故選B。（2015?福建福州）10.下列應用與中和反應原理無關的是A.用濃硫酸干澡濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸【答案】A【解析】中和反應指的是酸和堿反應，生成鹽和水的反應，選項A中沒有堿，只是利用了濃硫酸的吸水性，與中和反應無關。（2015?福建福州）8.幾種常見物質的pH范圍如表1，其中酸性最強的是物質酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍(常溫)4--57---88---910--11表l酸奶B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水【答案】A【解析】酸性的強弱取決于pH，pH越小，酸性越強，酸奶的pH最小，故酸奶的酸性最強。（2015·廣東廣州）8.常溫下，下列說法錯誤的是A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強【答案】C【解析】常溫下，pH=7時，溶液顯中性。pH＞7，溶液顯堿性，且pH值越大，溶液堿性越強。pH＜7時，溶液顯酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生長在pH≈6.5-7.5的土壤中。酸性太強或堿性太強均不適合植物生長。14．（2015·重慶B卷）某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（）A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食鹽水pH＝7【答案】C【解析】pH試紙變成藍色，說明溶液顯堿性，pH>7。故選C12.（2015·重慶A卷）同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是（）A.測得爐具清潔劑pH=13B.測得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【解析】爐具清潔劑有強堿性，則pH>7，能使無色酚酞溶液變紅；廁所清潔劑則有強酸性則pH<7，能使紫色石蕊溶液變紅。故選B。13.（2015·湖南長沙）下列說法錯誤的是()A、用pH試紙測得醋酸溶液的pH為9

B、用稀鹽酸除去貼表面的鐵銹C、用熟石灰改良酸性土壤

D、濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑A解析：醋酸屬于酸類物質，其pH值小于7，不可能是9，故A錯誤。10．（2015?北京）下列數據是相應物質的pH，其中呈堿性的是A．液體肥皂 B．菠蘿汁C．檸檬汁 D．醬油【答案】A【解析】pH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH>7溶液呈堿性。液體肥皂pH顯堿性。8.（2015?吉林）根據圖，判斷以下說法錯誤的是（） A． 取液后的滴管不能倒置 B． 用玻璃棒攪拌使反應充分 C． 用酚酞溶液判斷該反應是否發生 D． 生成鹽和水的反應都是中和反應【答案】D【解析】滴管在使用時不能橫放或倒置，避免試劑腐蝕膠頭，A正確；實驗中用玻璃棒攪拌能使氫氧化鈉溶液和稀鹽酸充分接觸，反應更加充分，B正確；滴加酚酞的溶液變紅色，滴加鹽酸過程中，當燒杯中的溶液紅色消失證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，C正確；只有酸和堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應，D錯誤。二、填空、簡答題14、（6分）（2015?新疆烏魯木齊）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質，它們有著較廣泛的用途．（1）酸與堿之間能發生反應，寫出一個上述四種物質之間能發生反應的化學方程式：．（2）氫氧化鈣可以用來調節土壤的性，它的水溶液常用來檢驗氣體的存在．（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是．【答案】(1)eq\o\ac(○,1)中和、eq\o\ac(○,2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理答案都給分）(2)eq\o\ac(○,1)酸、eq\o\ac(○,2)CO2（或二氧化碳）（3）eq\o\ac(○,1)＞、eq\o\ac(○,2)pH計【解析】（1）酸堿發生的是中和反應，上述四種物質間發生的反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理答案都給分）；（2）氫氧化鈣顯堿性，用來調節土壤的酸性，它的水溶液常用來檢驗二氧化碳的其他的存在；（3）混合液顯紅色，可以推斷出該溶液的pH＞7,顯堿性，能夠準確測定溶液的pH,用到的儀器是pH計。24.（3分）（2015?貴州銅仁）人類只有一個地球，我們只有一個家園，保護環境，人人有責．（1）“低碳”生活從我做起，所謂“低碳”指什么？（2）燃放煙花炮竹時，除了會帶來噪音污染外，還會帶來等環境問題．（3）為了我們的青山綠水，請你用學過的知識回答和解決問題，我市錳礦資源豐富，某電解金屬錳廠排放的廢水中含有硫酸等物質，從經濟和可行方面考慮，你認為最好選擇什么物質處理該廢水中的硫酸？【答案】（1）低碳就是較低的二氧化碳排放（2）空氣污染、粉塵污染等（答對其中之一，合理即可給分）（3）生石灰或熟石灰【解析】（1）低碳就是較低的二氧化碳排放；燃放煙花爆竹會造成空氣和粉塵等環境污染；處理排放廢水中含有硫酸的物質，從經濟和可行方面考慮，一般選用生石灰或熟石灰，不能選擇氫氧化鈉，因為氫氧化鈉的堿性和腐蝕性很強，價格較高。19．（2015·廣東揭陽）某學校組織學生到郊外野炊。（1）有些同學帶了如下的食品，其中主要為人體提供蛋白質的是；主要為人體提供糖類的是。（填字母）A、雞蛋B、水C、花生油D、面包（2）在野炊活動中用到的水來自一個大型水庫，你認為水庫的水屬于（填“純凈物”或“混合物”），小明同學認為該水庫的水是硬水，你認為可以用來鑒別。若要測定該水庫的水的酸堿度，可以選擇A、紫色石蕊試液B、無色酚酞試液C、pH試紙（3）在野炊活動過程中，小花不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），下列物品可以用于涂抹以減輕疼痛的是涂抹以減輕疼痛的是（填字母）A、食醋B、食鹽水C、肥皂水D、洗潔精【答案】（1）A；D。（2）混合物；肥皂水；C。（3）A【解析】（1）雞蛋中主要含有蛋白質，花生油中主要含有油脂，面包中主要含有糖類；（2）水庫中的水，除含有水，還含有大量的難溶性雜質與可溶性雜質，故屬于混合物；鑒別軟水與硬水，可用肥皂書，產生泡沫多或浮渣少的為軟水，反之為硬水；紫色石蕊試液與無色酚酞試液只能鑒別溶液的酸堿性，若測定溶液的酸堿度，可用pH試紙，根據pH值的大小，可判斷溶液的酸堿度；（3）黃蜂毒液呈堿性，根據中和反應的原理，可加入酸性物質，減弱堿性，達到減輕疼痛的目的，故選擇食醋。16．（2015?湖南益陽）從H、O、Ca、Fe四種元素中選擇適當元素，寫出符合下列要求的化學式：（1）一種最理想的清潔、高能燃料。（2）常用于中和酸性土壤的物質。（3）冶煉鐵中用到的赤鐵礦石的主要成分__________。【答案】（1）H2（2）Ca(OH)2（3）Fe2O3【解析】氫氣【H2】由于其燃燒的熱值大，生成物是水，無污染和來源廣等優點，被稱作21世紀最理想的燃料；農業上常用熟石灰【Ca(OH)2】來中和酸性土壤；赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵【Fe2O3】。25．（5分）（2015?廣西南寧）請完成以下實驗報告的填寫．實驗名稱：酸和堿的中和反應實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發生反應．供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液．實驗步驟實驗現象實驗結論、解釋（1）在中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液．溶液顯色堿能使酚酞溶液變色（2）然后，，直至溶液恰好變無色為止．溶液顏色最后褪去兩者能發生反應，反應的化學方程式是．【答案】（1）試管紅（2）滴加稀鹽酸NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）該實驗需在試管中進行，氫氧化鈉能使酚酞顯紅色；（2）要驗證氫氧化鈉能否與鹽酸發生反應，故需在盛有氫氧化鈉的試管中滴加稀鹽酸，二者發生反應生成中性的氯化鈉和水，酚酞顯無色。15.（2015·內蒙古呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發生的是________變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________________________________。硝酸銨化學式：NH4硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事項：密封儲存防潮防曬隔絕熱源……（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是___________（填字母）。A．易溶于水B．有揮發性C．受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式__________________________________。【答案】（1）物理（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）3（4）AC2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑【解析】（1）步驟①是將空氣中的氧氣、氮氣和其它氣體分離的過程，屬于物理變化；（2）步驟③是氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下，生成一氧化氮和水的過程，其反應的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）在上述的化學反應中，步驟②氮氣和氫氣化合成氨氣的過程，屬于化合反應；步驟③不屬于基本反應類型；步驟④是一氧化氮、水和氧氣化合成硝酸的過程，屬于化合反應；步驟⑤是硝酸和氨氣化合成硝酸銨的過程，也屬于化合反應；（4）硝酸銨屬于銨鹽，易溶于水；使用中要防潮防曬、隔絕熱源，故硝酸銨受熱易分解；銨鹽遇堿會放出氨氣，從而降低肥效，故硝酸銨和氫氧化鈣發生反應后生成硝酸鈣、水和氨氣，其發生反應的化學方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑。34.（2015?江蘇蘇州）（6分）中和反應在工農業生產和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。=1\*GB2⑴對于沒有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發生了化學反應，可通過如下實驗來進行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到▲現象時，說明它們之間發生了中和反應，且恰好完全反應。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖10、圖11所示。由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發生中和反應的判斷依據是▲。⑵對于某些有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到▲現象，就可說明反應已經發生。該反應的化學方程式是▲。【答案】⑴=1\*GB3①溶液由紅色變為無色=2\*GB3②一段時間內溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）當溶液的顏色變淡至無色時，恰好中和完成；由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發生中和反應的判斷依據是一段時間內溶液的溫度升高，一會又下降，同時溶液pH明顯下降直至小于7；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇的沉淀。29、（4分）（2015·山東濟南）濟陽仁風鎮是“中國西瓜之鄉”，生產的富硒西瓜色澤好、糖分高、口感佳，被農業部認證為國家級“無公害農產品”和“綠色食品”。(1)西瓜適合在弱酸性土壤中生長。某校化學課外小組的同學，為了考查某地土壤是否適合種植西瓜對其土壤進行了實驗分析。具體實驗步驟如下：①將在該地多點選取的土樣混合并研成粉末狀。②稱量一定質量的土壤粉末置于燒杯中加入適量水攪拌。③將充分溶解后的混合液進行過濾所使用的裝置如右圖所示，請指出圖中的一項錯誤_______________________________________。④用pH試紙測定過濾后所得土壤溶液的pH測定的具體方法是____________________。(2)經測定該土壤溶液的pH為8。為適合西瓜種植，需對該土壤的酸堿性進行調節。則下列各項中，可采用的是____填選項序號。①施以氫氧化鈣粉末②施以碳酸鈣粉末③用氨水進行噴灌④適量施用酸性肥料(3)硒(Se)是人體所需要的重要礦物質營養素有“抗癌之王”的美稱。硒的原子序數為34，其相對原子質量為79硒原子最外電子層上有6個電子。則下列說法中，不正確的是_________填選項序號。①硒為非金屬元素②一個硒原子的原子核內有34個質子③硒原子很容易失去電子④富硒西瓜中的硒元素以化合物形態存在29、（1）燒杯的尖嘴沒有緊靠玻璃棒在白瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液涂到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出被測液的pH（2）④（3）③【解析】（1）③過濾時要注意一貼、二低、三靠．一貼是指濾紙緊貼漏斗壁．二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣．三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內壁。圖中的錯誤是燒杯的尖嘴沒有緊靠玻璃棒；④用PH試紙測定過濾后土壤溶液的PH；具體的操作方法為：取一片PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或膠頭滴管蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH值。（2）土壤溶液的PH=8，顯堿性，西瓜適合在酸性土壤生長，因而可適當施用酸性肥料，故選④；（3）硒元素是石字旁，屬于固態非金屬元素，故①正確；由題意可知，硒原子的原子序數是34，質子數34，故②正確；硒原子最外層有6個電子，容易得到電子，故③錯誤；富硒西瓜中的硒元素主要是無機硒鹽復合物存在，故④正確；故選③。三、實驗探究題39．（2015·四川瀘州）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學習小組對加入0~VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設】猜想Ⅰ：pH增大是因為；猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，寫出反應方程式。【實驗探究】為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL，用pH計測得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。【答案】【猜想假設】猜想Ⅰ：鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【實驗探究】（2）水＜【解析】由于氫氧化鈉溶液中含有水，且氫氧化鈉和稀鹽酸會反應，所以猜想Ⅰ：pH增大是因為猜想Ⅰ：鹽酸被NaOH溶液稀釋或混合后溶液體積增大；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；根據實驗用品知實驗（1）實驗中加入氫氧化鈉溶液，（2）實驗中應加入水，溶液的pH<7。（2015·四川成都）（8分）用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗。回答下列問題（1）無色溶液A是，儀器C的名稱是。（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是（3）實驗中反應的化學方程式是（4）步驟⑤的操作名稱是，當出現較多量固體時應（5）實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是（填②或③）【答案】（1）氫氧化鈉溶液；酒精燈；（2）證明鹽酸能與氫氧化鈉發生化學反應；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）蒸發結晶；停止加熱，用余熱蒸干濾液；（5）③【解析】能使酚酞溶液變紅，該溶液呈堿性，結合題干信息可知，A溶液是氫氧化鈉溶液，酚酞是指示劑，在本實驗中，可以證明鹽酸能與氫氧化鈉發生化學反應；當酚酞溶液由紅色變為無色，可說明鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反應；蒸發時，當蒸發皿中出現較多量固體時，即停止加熱，然后利用余熱蒸干濾液，不可一直加熱至干，防止損壞蒸發皿；滴管與滴瓶是配套使用，不需要洗滌，但用后需立即插回原瓶，膠頭滴管用后須立即清洗，以備下次再用。50.（2015·四川巴中）圖18是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液PH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的PH7（填“<”、“>”、“=”）。（2）當滴入溶液的體積為15ml時所得溶液中的溶質為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。【答案】50.（1）=（2）NaCl、NaOH藍【解析】酸堿恰好完全反應時的溶液PH=7，當滴入溶液的體積為15ml時，所得溶液顯堿性，所以溶液中的溶質為NaCl和NaOH，滴入石蕊試液時，溶液顯藍色。（2015·山東臨沂）20．下圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中______________、______________，D中______________。（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應______________。（3）以上變化的反應類型是______________。【答案】（1）Cl－(或Na+)Na+(或Cl－)H2O（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）復分解反應【解析】酸堿中和反應的實質H+和OH－離子結合生成水，Cl－和Na+不發生變化；圖中體現的化學反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。5.（2015?山東德州）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如右圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）圖中B點時，溶液中的溶質是（填化學式）。【答案】（1）減小；（2）放熱；（3）NaCl.【解析】(1)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,在沒有滴加鹽酸前，溶液是氫氧化鈉溶液，下屬于堿，pH大于7，加入鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉反應，所以堿性減弱，pH值逐漸減小；（2）由圖示可知氫氧化鈉與鹽酸反應時，溫度在不斷升高，說明該反應放出熱量；（3）圖中B點時溫度最高，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以溶質只有氯化鈉。（2015·湖北隨州）實驗中學九（2）班化學興趣小組的同學以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小穎同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致實驗中未觀察到明顯現象。部分同學產生疑問：反應后溶液中溶質有哪些？請你和他們一起探究。【提出猜想】小潔認為溶質只有CaCl2；二、小冰認為溶質只有CaCl2和Ca(OH)2；三、小進認為溶質只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；四、你認為溶質還可能有。【討論交流】小冰認為小進的猜想不合理，你認為她的理由是。【實驗探究】⑴取燒杯中的溶液1-2mL于試管中，滴加幾滴Cu(NO3)2溶液，無明顯變化，則的猜想不成立。⑵為了驗證你的猜想，請設計實驗進行探究，并完成實驗報告。（實驗所用儀器、試劑自選）實驗操作實驗現象實驗結論你的猜想成立【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量。【拓展應用】事實證明你的猜想是正確的。為了使反應后溶液中的溶質只有CaCl2，你應該向燒杯中的溶液加入，充分反應后再過濾。【答案】【猜想】CaCl2和HCl（或氯化鈣和氯化氫）（寫氯化鈣和鹽酸不得分）【交流】Ca(OH)2和HCl能發生反應（或Ca(OH)2和HCl不能共存）【探究】⑴小冰（或“二”）實驗操作實驗現象結論方法一取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，滴加幾滴Cu(NO3)2溶液（或K2CO3溶液或CaCO3等）有氣泡冒出你的猜想成立方法二取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，加入（活潑金屬）Zn（或Mg、Al等）有氣泡冒出你的猜想成立方法三取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液溶液變成紅色你的猜想成立⑵（其它答案合理即可）【拓展應用】過量的CaCO3（或過量的碳酸鈣）（無“過量”不給分）【解析】酸和堿的中和反應需要指示劑的顏色變化來顯示終止，在反應后溶液的溶質考慮時除考慮生成物外，還要考慮反應物是否反應完，所以猜想還可以為CaCl2和HCl；由于Ca(OH)2和HCl能發生反應，所以小進的猜想不正確；當加入Cu(NO3)2溶液，無明顯變化，說明溶液中無氫氧化鈣，所以小冰的猜想不正確；要證明自己的猜想的正確性，根據鹽酸的化學性質來證明是否存在即可，所以答案為實驗操作實驗現象結論方法一取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，滴加幾滴Cu(NO3)2溶液（或K2CO3溶液或CaCO3等）有氣泡冒出你的猜想成立方法二取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，加入（活潑金屬）Zn（或Mg、Al等）有氣泡冒出你的猜想成立方法三取燒杯中的溶液1-2mL（或少許）于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液溶液變成紅色你的猜想成立為了除去鹽酸，所以應該加入過量的CaCO3。34.（2015·黑龍江哈爾濱）某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：此時觀察到的實驗現象是（1）__________________________。實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。【提出問題】濾液中除Na+外，還含有什么離子？【猜想與假設】A同學：含有OH-、Cl-、C032-

B同學：含有OH-、Cl-、Ba2+

C同學：含有（2）__________________（填離子符號）【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立。【評價與交流】請你評價B同學的結論：（3）_______________________________。同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調換成足量的另一種試劑（4）_____________（填化學式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分。

C同學取該試劑進行實驗，最終確定了濾渡中的離子成分。【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，一般應加入（5）___________________，驗證（6）__________________就可以確定溶液中的離子成分。【答案】（1）U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀（或U形玻璃管左端產生白色沉淀，右端也產生白色沉淀）（1分）（2）

OH-、Cl-（1分）（3）B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）（0.5分）。加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確（0.5分）。但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子，若離子成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象（0.5分）。所以“A同學猜想成立”的結論不正確。因此B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）（0.5分）。[或B同學的結論不正確（0.5分），加入Na2S04溶液，無明顯現象，無法證明溶液中是否含有CO32-離子（1分），所以“A同學猜想成立”的結論不正確（或B同學的結論不正確）（0.5分）。][或不正確（0.5分），若離子成分是OH-和Cl-，滴加Na2S04溶液，也無明顯現象（1分）。所以“A同學猜想成立”的結論不正確（或B同學結論不正確）（0.5分）。]（其它答法合理的酌情給分）（4）

H2S04（1分）（5）適當的、適量的試劑（0.5分）

（其它答法合理的酌情給分）（6）（溶液中）可能存在的離子是否存在（0.5分）

（其它答法合理的酌情給分）【解析】（1）將氯化鋇和氫氧化鋇分別加入到碳酸鈉溶液中，可以看到都產生白色沉淀，即U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀（或U形玻璃管左端產生白色沉淀，右端也產生白色沉淀）；（2）根據化學反應的可知，生成物的離子一定存在，反應物的離子可能存在，故猜想為=1\*GB3①

OH-、Cl-，=2\*GB3②OH-、Cl-、C032-，=3\*GB3③OH-、Cl-、Ba2+；（3）B同學加入硫酸鈉無明顯現象，只能說明溶液中無Ba2+，無法證明是否含有C032-，所以B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）。加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確（0.5分）。但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子，若離子成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現象（0.5分）。所以“A同學猜想成立”的結論不正確。因此B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）（4）由于溶液中一定存在OH-、Cl-、Na+，要證明C032-和Ba2+是否存在，只要加入稀硫酸，可以證明出C032-和Ba2+；（5）綜合上述分析可知在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，一般應加入適當的、適量的試劑，驗證溶液中可能存在的離子是否存在就可以確定溶液中的離子成分。四、分析與計算36.（2015·浙江杭州）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發生如下反應：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾發生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的時間，事后環保人員在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效處理。（1）已知H2SiO3不跟Ca(OH)2反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成鹽酸的質量。選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量_______A.倒入廢料的總質量、廢料中SiCl4的質量分數B.池塘水的pHC.池塘水中HCl的質量分數（2）經測定池塘水中共有0.365噸HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應。（列式計算，相對原子質量：H:1O:16Cl:35.5Ca:40)【答案】（1）A（2）0.37t【解析】（1）要準確的測出生成的HCl的質量，應準確知道四氯化硅的質量，故應知道.倒入廢料的總質量、廢料中SiCl4的質量分數；影響池塘的PH的不一定只是鹽酸；準確知道池塘溶液總量和池塘中鹽酸的質量分數，也能計算出HCl的質量；（2）解：設中和池塘中0.365t的HCl需要Ca(OH)2的質量為x2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O73740.365txX=0.37t答：中和池塘中0.365t的HCl需要Ca(OH)2的質量為0.37t。25.（2015·山東煙臺）（7分）某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對原子質量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。【答案】解：由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g。…(1分)設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O…………(1分)98233x4.66g98／233=x／4.66gx=1.96g…………(2分)由題意可知：與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質量為：60g-20g=40g……………(1分)設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O1717340g×17.1﹪y171／73=(40g×17.1﹪)／yy=2.92g…………(2分)答：設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g。寫對1個或2個方程式均得1分。其他計算方法和步驟正確也參照評分標準給分。【解析】由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g，設20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為x。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O98233x4.66g98／233=x／4.66gx=1.96g再由題意可知：與HCl完全反應的Ba(OH)2溶液的質量為：60g-20g=40g設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O1717340g×17.1﹪y171／73=(40g×17.1﹪)／yy=2.92g計算得知20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g22．（2015·陜西）下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（說明：圖中A1、A2、A3、B1、