第30頁（共30頁）九年級上冊期末化學試卷（含答案）一、選擇題（本題15小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分）1．（2分）航天飛機所用燃料之一為液氫，下列說法中屬于H2的化學性質的是（）A．氫氣具有可燃性 B．氫氣是最輕的氣體C．液氫燃燒 D．燃燒產生淡藍色火焰2．（2分）今年入冬以來，我市多次出現嚴重的霧霾天氣，造成呼吸道病人增多．此次連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的主要污染物是（）A．SO2 B．CO C．PM2.5 D．NO23．（2分）分別取廚房中以下物品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．白酒 D．面粉4．（2分）材料與人類生活緊密相關，下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是（）A．鈦合金人造骨 B．“馬踏飛燕” C．鉆石 D．黃金飾品5．（2分）下列實驗操作中正確的是（）A．傾倒液體B．稱量固體C．點燃酒精燈D．檢查裝置氣密性6．（2分）化學反應前后，一定發生改變（）A．分子種類 B．原子的相對質量C．原子個數 D．原子種類7．（2分）氧氣中氧元素的化合價為（）A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．+18．（2分）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素．結合如圖分析，關于這四種元素的說法正確的是（）氧14Si硅28.09鋁26Fe鐵55.85A．氧原子的核電荷數為8B．硅元素屬于金屬元素C．鋁原子在化學反應中易得電子D．鐵的相對原子質量為55.85g9．（2分）“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加10．（2分）下列說法正確的是（）A．鋁在常溫下就能與氧氣反應，因此鋁制品很容易銹蝕B．煉鐵的原理是在高溫下利用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里氧化出來C．化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化都是化學反應D．生活中，汽油和洗滌劑都能除去衣服上的油污，但它們去污原理不同11．（2分）如圖所示的實驗中，能證明可燃物燃燒與溫度有關的是（）A．③④ B．②③ C．②④ D．①②12．（2分）下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO將氣體點燃BO2CO2通過灼熱的銅網CCuMg加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉、過濾A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列四組物質只用水不能區分開的是（）A．氫氧化鈉固體和氯化鈉固體 B．硝酸銨固體和氯化鈉固體C．氯化鎂固體和氯化鈉固體 D．生石灰和氯化鈉固體14．（2分）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應B．X的值為13C．反應中N、P的質量比為5：4D．物質Q可能是該反應的催化劑15．（2分）某溶液中含有Hg（NO3）2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質量的鐵粉進行處理，并繪制加入鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖．下列說法正確的是（）A．b點的溶液的質量比a點小B．當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種C．當溶質種類為2種時，金屬單質種類一定為2種D．當溶質種類為3種時，金屬單質的種類也為3種二、（本題包括1小題，共16分）16．（16分）根據如圖所示裝置回答問題．（1）寫出儀器名稱．①，②．（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發生裝置，需要考慮的因素是若用A作高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，需要稍作改動，方法是反應的化學方程式是．（3）可以作為實驗室制取二氧化碳的發生裝置的是或其中更好的是，優點是．若制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸鈣多少克的石灰石．（寫出計算過程）三、（本題包括2小題，共11分）17．（5分）能源與環境已成為人們日益關注的問題．（1）目前人們利用最多的能源是煤、和天然氣等化石燃料．（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是．A．煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨B．該天然氣中不含硫元素C．煤燃燒對環境影響較小D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生（3）寫出天然氣的主要成分在空氣中完全燃燒的化學方程式．18．（6分）物質之間存在聯系，找出聯系，發現規律是我們學好化學的一種基本方法．（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規律并排序．規律排序示例：標準狀況下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4（2）①小明在實驗室里分別稱取30g鎂、鋅、鐵，分別和足量的稀鹽酸反應，測得生成氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序依次為鎂、鐵、鋅，他通過計算發現了“相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣越多”這一規律．②小華又稱取30g鋁做了同樣的實驗，發現鋁的相對原子質量雖然比鎂大，產生的氫氣卻比鎂多．小華認為小明的規律有不完善的地方．③請寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式．請你通過計算和分析得出相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量和生成的氫氣質量之間的更普遍的規律．（可以用文字表達，也可以用數學表達式表示，只要說出結論，不要過程）．四、（本題包括2小題，共11分）19．（5分）“低碳”是全世界的主題，如圖所示流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福．根據如圖所示流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環利用的物質是．（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是．a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅b．把混合氣體點燃c．把混合氣體傾倒到另一個容器中（3）甲醇（CH3OH）和酒精在空氣中完全燃燒的產物相同，請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式．20．（6分）如右圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學過的物質．（圖中“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體．A、B是單質，D是石灰石的主要成分，且D和C的組成元素中有兩種是相同的．（1）C的化學式是．（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學反應方程式反應的基本反應類型為．（3）若A的年產量位于世界第一．寫出乙+甲的化學反應方程式．五、（本題包括1小題，共12分）21．（12分）請你參與興趣小組的探究活動．【提出問題】鐵紅中鐵的質量分數是多少？（已知：工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．）【查閱資料】①草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O②濃H2SO4是液體，能有效吸收水分．③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．④一般來說，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈣溶液好．⑤鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%【實驗與討論】（1）下列不能用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）．（2）用圖1所示裝置進行實驗，實驗前應先．（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）．a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液（4）B裝置的作用是，發生的化學方程式是（5）寫出D裝置中含量最多的固體物質所發生反應的化學方程式．【數據分析與計算】稱取鐵紅樣品20.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則＜m＜．②實驗前后稱得E裝置增重13.2g，則此鐵紅中鐵的質量分數是．【實驗評價】請指出圖2中實驗裝置的一個明顯缺陷．

答案一、選擇題（本題15小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分）1．（2分）航天飛機所用燃料之一為液氫，下列說法中屬于H2的化學性質的是（）A．氫氣具有可燃性 B．氫氣是最輕的氣體C．液氫燃燒 D．燃燒產生淡藍色火焰【分析】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質；性質和變化，性質是特性，變化是過程，描述性質一般用“能、易、難、會、可以”等．【解答】解：A、氫氣具有可燃性，需要通過化學反應才能表現出來，屬于氫氣的化學性質，故選項正確．B、氫氣是最輕的氣體，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于氫氣的物理性質，故選項錯誤．C、液氫燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故選項錯誤．D、燃燒產生淡藍色火焰，屬于氫氣燃燒的實驗現象，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來；描述性質一般用“能、易、難、會、可以”等是正確解答本題的關鍵．2．（2分）今年入冬以來，我市多次出現嚴重的霧霾天氣，造成呼吸道病人增多．此次連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的主要污染物是（）A．SO2 B．CO C．PM2.5 D．NO2【分析】根據霧霾天氣空氣中可吸入顆粒物大量增加進行解答．【解答】解：霧霾天氣空氣中可吸入顆粒物PM2.5大量增加，導致呼吸道病人增多．故選：C．【點評】此題所考查知識雖然簡單但都是很重點的知識點，體現了化學來源于生活，與應用與生活的基本理念，是一道不錯的題目．3．（2分）分別取廚房中以下物品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．白酒 D．面粉【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．【解答】解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、白酒易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．故選D【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．4．（2分）材料與人類生活緊密相關，下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是（）A．鈦合金人造骨 B．“馬踏飛燕” C．鉆石 D．黃金飾品【分析】金屬材料包括純金屬和合金，據此結合常見物質的組成進行分析判斷即可．【解答】解：A、鈦合金人造骨是鈦的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤．B、“馬踏飛燕”是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤．C、鉆石是金剛石的俗稱，屬于固態非金屬單質，不是金屬材料，故選項正確．D、黃金飾品是用黃金或其合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握金屬材料的范疇（純金屬以及它們的合金）是正確解答本題的關鍵．5．（2分）下列實驗操作中正確的是（）A．傾倒液體 B．稱量固體C．點燃酒精燈 D．檢查裝置氣密性【分析】A、根據液體取用需要注意事項進行判斷；B、根據稱量固體的方法進行判斷；C、根據酒精燈的使用方法與注意事項進行判斷；D、根據檢查氣密性需要注意事項進行判斷．【解答】解：A、傾倒液體時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上．故本選項操作錯誤；B、稱量固體時，要遵循“左物右碼”原則，故本選項操作錯誤；C、點燃酒精燈時，切忌用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，以防引起火災；故本選項操作錯誤；D、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好．故本選項操作正確；故選D．【點評】熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵．6．（2分）化學反應前后，一定發生改變（）A．分子種類 B．原子的相對質量C．原子個數 D．原子種類【分析】根據質量守恒定律和化學反應的概念和特點解答本題．【解答】解：A、在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應．判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質．生成了新的物質，那么分子的種類必然改變．故A適合；B、相對原子質量是以一個碳﹣12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量．故原子的相對質量是不變的．故B不適合；C、D、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．故CD都不適合．故選A．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律和相對原子質量、化學反應等知識解答問題的能力．7．（2分）氧氣中氧元素的化合價為（）A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．+1【分析】根據在單質中元素的化合價為零來分析；【解答】解：氧氣為單質，在單質中元素的化合價為零；故選C【點評】解答本題要理解在單質中，元素化合價為零，在化合物中，各種元素的化合價不為零，但是代數和為零．8．（2分）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素．結合如圖分析，關于這四種元素的說法正確的是（）氧14Si硅28.09鋁26Fe鐵55.85A．氧原子的核電荷數為8B．硅元素屬于金屬元素C．鋁原子在化學反應中易得電子D．鐵的相對原子質量為55.85g【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等；原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；據此進行分析判斷．【解答】解：A、由氧原子的結構示意圖可知，圓圈內的數字是8，其原子核內有8個質子，則氧原子的核電荷數為8，故選項說法正確．B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硅，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．C、由鋁原子的結構示意圖可知，其最外層電子數是3，小于4，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤．D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鐵的相對原子質量為55.85，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、原子結構示意圖及其意義進行分析解題的能力．9．（2分）“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加【分析】①中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，故鐵釘銹蝕；②中的鐵釘只與水接觸，鐵釘沒有生銹，說明離開氧氣，不能銹蝕；③中的鐵釘只與干燥的氧氣接觸，沒有生銹，說明沒有水，鐵釘不會銹蝕．【解答】解：A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加，故A正確；B．②只有水沒氧氣，不生銹，③只有氧氣沒水，也不生銹，無法證明生銹需要有水，故B錯誤；C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加，故C正確；D．對比①②③可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時參與，故D正確．因為本題選擇錯誤的．故選：B．【點評】本題通過實驗探究考查了金屬腐蝕與防護，難度較小，解題時注意三個實驗的對照．10．（2分）下列說法正確的是（）A．鋁在常溫下就能與氧氣反應，因此鋁制品很容易銹蝕B．煉鐵的原理是在高溫下利用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里氧化出來C．化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化都是化學反應D．生活中，汽油和洗滌劑都能除去衣服上的油污，但它們去污原理不同【分析】鋁在通常情況下能和氧氣反應生成氧化鋁；一氧化碳能夠把鐵從鐵礦石中還原出來；有能量釋放的變化不一定是化學變化；汽油能夠溶解油污，洗滌劑對油污具有乳化作用．【解答】解：A、鋁在常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止里面的鋁繼續反應，因此鋁制品不容易銹蝕，該選項說法不正確；B、煉鐵的原理是在高溫下利用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，該選項說法不正確；C、化學反應常常伴隨著能量變化，但是有能量釋放的變化不一定是化學變化，例如電燈發光時釋放能量，發生的不是化學變化，該選項說法不正確；D、汽油能夠溶解油污，洗滌劑對油污具有乳化作用，因此生活中，汽油和洗滌劑都能除去衣服上的油污，但它們去污原理不同，該選項說法正確．故選：D．【點評】氫氣、一氧化碳和碳等物質都具有還原性，因此這些物質能夠把氧化物中的金屬元素還原出來，而不是氧化，要注意理解．11．（2分）如圖所示的實驗中，能證明可燃物燃燒與溫度有關的是（）A．③④ B．②③ C．②④ D．①②【分析】根據各個實驗條件分析：①中白磷在冷水中，不與氧氣接觸，不燃燒；②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒；④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒．【解答】解：要證明可燃物燃燒與溫度有關，必須保證其他變量相同，如可燃物相同，都與氧氣接觸．A、③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒，不能說明燃燒與溫度有關，④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒，不能說明燃燒與溫度有關；故A錯誤；B、②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒，不能說明燃燒與溫度有關，故B錯誤；C、②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒，說明燃燒與溫度有關，故C正確；D、①中白磷在冷水中，不與氧氣接觸，不燃燒，②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；不能說明燃燒與溫度有關，故D錯誤．故選C．【點評】化學的學習一定要理論聯系實際，學習中總結歸納可燃性的一些物質，以便保存，使用和運輸等．12．（2分）下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO將氣體點燃BO2CO2通過灼熱的銅網CCuMg加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉、過濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．B、O2能與灼熱的銅網反應生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、Mg能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、過量的鐵粉和CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：CD．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．13．（2分）下列四組物質只用水不能區分開的是（）A．氫氧化鈉固體和氯化鈉固體 B．硝酸銨固體和氯化鈉固體C．氯化鎂固體和氯化鈉固體 D．生石灰和氯化鈉固體【分析】根據已有的知識進行分析，用水不能區分，說明現象相同，用水能區分，說明現象不同，據此解答即可：生石灰與水反應放熱、氫氧化鈉溶于水、硝酸銨溶于水吸熱等進行分析．【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，而氯化鈉溶于水溫度無變化，所以能區分開；B、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，而硝酸銨溶于水吸熱，溫度很明顯的降低，所以能區分開；C、氯化鎂和氯化鈉都能溶于水，并且現象相同，所以區分不開；D、生石灰溶于水放出大量的熱，而氯化鈉溶于水溫度無變化，所以能區分開；故選項為：C．【點評】在解此類物質的鑒別題時，先分析需要鑒別的物質的性質，然后依據不同的性質選擇適當試劑和方法進行鑒別．14．（2分）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應B．X的值為13C．反應中N、P的質量比為5：4D．物質Q可能是該反應的催化劑【分析】本題可分析N、Q、P三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷．【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后，N的質量增加了26g﹣1g=25g，故N是生成物，生成的N的質量為25g；同理Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g﹣12g=20g；由質量守恒定律，M應為反應物，參加反應的M的質量為25g﹣20g=5g；A、該反應的生成物是M和P，反應物是M，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法錯誤．B、生成的M的質量為5g，則X的值為18g﹣5g=13g，故選項說法正確．C、反應中N、P的質量比為25g：20g=5：4，故選項說法正確．D、Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確．故選：A．【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．15．（2分）某溶液中含有Hg（NO3）2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質量的鐵粉進行處理，并繪制加入鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖．下列說法正確的是（）A．b點的溶液的質量比a點小B．當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種C．當溶質種類為2種時，金屬單質種類一定為2種D．當溶質種類為3種時，金屬單質的種類也為3種【分析】根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵＞汞＞銀，鐵能與硝酸汞反應生成硝酸亞鐵和汞，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，生成的汞能與硝酸銀反應生成硝酸汞和銀進行分析．【解答】解：A、當參加反應的鐵的質量為a、b時，溶液中溶質的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸汞沒有參加反應，加入的鐵質量越多，置換出的銀的質量越多，溶液的質量越小，b點的溶液的質量比a點小，故A正確；B、當溶質種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸汞全部參加反應，金屬單質至少兩種，不可能為1種，故B錯誤；C、當溶質種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸汞可能有部分被置換為銅，金屬單質的種類可能是2種，故C不正確；D、當參加反應的鐵的質量為a時，溶液中溶質的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸汞和硝酸銀全部置換出來，金屬單質是一種，不可能是三種，故D錯誤．故選：A．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬．二、（本題包括1小題，共16分）16．（16分）根據如圖所示裝置回答問題．（1）寫出儀器名稱．①試管，②集氣瓶．（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發生裝置，需要考慮的因素是反應物是固體，反應條件是加熱若用A作高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，需要稍作改動，方法是試管口放一團棉花反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）可以作為實驗室制取二氧化碳的發生裝置的是B或C其中更好的是B，優點是可隨時添加液體藥品．若制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸鈣多少克的石灰石．（寫出計算過程）【分析】化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手．用高錳酸鉀加熱制取級收集氧氣必須要用到酒精燈、試管、鐵架臺、集氣瓶等儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集【解答】解：（1）化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手．用高錳酸鉀加熱制取級收集氧氣必須要用到酒精燈、試管、鐵架臺、集氣瓶等儀器，故此題答案為：①試管，②集氣瓶；（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發生裝置，需要考慮的因素是：反應物是固體，反應條件是加熱；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：反應物是固體，反應條件是加熱；試管口放一團棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；B裝置比C裝置的優點是：可隨時添加液體藥品；解：設需要含碳酸鈣的質量為x的石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g=x=20g答：至少需要含碳酸鈣20克的石灰石．故答案為：（1）①試管，②集氣瓶；（2）反應物是固體，反應條件是加熱、試管口放一團棉花、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B或C、B、可隨時添加液體藥品；解：設需要含碳酸鈣的質量為x的石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g=x=20g答：至少需要含碳酸鈣20克的石灰石．【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中三、（本題包括2小題，共11分）17．（5分）能源與環境已成為人們日益關注的問題．（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料．（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是AD．A．煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨B．該天然氣中不含硫元素C．煤燃燒對環境影響較小D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生（3）寫出天然氣的主要成分在空氣中完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O．【分析】（1）根據化石燃料的種類分析回答；（2）對比天然氣和煤燃燒的產物、對環境的影響分析判斷；（3）天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，據此分析回答．【解答】解：（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料．（2）由充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量可知：A．煤燃燒產生的氣體中含有的二氧化硫的量多，更易導致酸雨，故A正確B．該天然氣燃燒的產物有二氧化硫，該天然氣含硫元素，故B錯誤；C．煤燃燒對環境影響較大，故C錯誤；D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體二氧化碳產生，故D正確（3）天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故答為：（1）石油；（2）AD；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．【點評】本題難度不大，了解化石燃料的種類、天然氣的主要成分、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．18．（6分）物質之間存在聯系，找出聯系，發現規律是我們學好化學的一種基本方法．（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規律并排序．規律排序示例：標準狀況下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4氣體相對分子質量由小到大CH4、2H2、C2H4、CO2氣體分子中所含原子個數由小到大CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）①小明在實驗室里分別稱取30g鎂、鋅、鐵，分別和足量的稀鹽酸反應，測得生成氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序依次為鎂、鐵、鋅，他通過計算發現了“相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣越多”這一規律．②小華又稱取30g鋁做了同樣的實驗，發現鋁的相對原子質量雖然比鎂大，產生的氫氣卻比鎂多．小華認為小明的規律有不完善的地方．③請寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．請你通過計算和分析得出相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量和生成的氫氣質量之間的更普遍的規律．（可以用文字表達，也可以用數學表達式表示，只要說出結論，不要過程）相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．【分析】（1）根據化學式表示意義，可從相對分子質量的大小，一個分子中所含原子個數的多少等來尋找規律．（2）根據金屬與酸的反應分析回答．【解答】解：（1）CH4、CO2、C2H2、C2H4（乙烯）種氣體相對分子質量分別是：16，44，17，28；所以相對分子質量由小到大的順序是：CH4、2H2、C2H4、CO2．CH4、CO2、C2H2、C2H4氣體分子中所含原子個數分別是2，5，3，4，6；所以一個分子分子中所含原子個數由少到多的順序是：CO2、C2H2、CH4、C2H4．（2）③鋁和鹽酸反應的化學方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量和生成的氫氣質量之間的更普遍的規律是：相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．故答為：（1）氣體相對分子質量由小到大，CH4、2H2、C2H4、CO2；氣體分子中所含原子個數由小到大，CO2、C2H2、CH4、C2H4；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．【點評】本考點考查了物質的分類，物質的性質和有關化學式量的計算等，要加強記憶有關的知識點，并能理解應用．四、（本題包括2小題，共11分）19．（5分）“低碳”是全世界的主題，如圖所示流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福．根據如圖所示流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環利用的物質是二氧化碳．（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是bc．a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅b．把混合氣體點燃c．把混合氣體傾倒到另一個容器中（3）甲醇（CH3OH）和酒精在空氣中完全燃燒的產物相同，請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O．【分析】（1）觀察流程分析可循環利用的物質；（2）根據流程圖以及所學知識進行解答；（3）根據甲醇燃燒生成二氧化碳和水進行分析．【解答】解：（1）由上述流程可知，可循環利用的物質是二氧化碳；（2）a、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，能除去一氧化碳，故正確；b、雖然一氧化碳能燃燒，但由于二氧化碳不支持燃燒，所以根本就不能點燃一氧化碳，故錯誤；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合氣體傾倒到另一個容器中，不能除去一氧化碳，故錯誤；故選：bc；（3）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答案為：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O．【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．20．（6分）如右圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學過的物質．（圖中“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體．A、B是單質，D是石灰石的主要成分，且D和C的組成元素中有兩種是相同的．（1）C的化學式是Ca（OH）2．（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學反應方程式H2+CuOCu+H2O反應的基本反應類型為置換反應．（3）若A的年產量位于世界第一．寫出乙+甲的化學反應方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．【分析】本題的突破口是D是石灰石的主要成分，故D為碳酸鈣；丙和C反應產生碳酸鈣和丁，丙、丁均是氧化物，且D和C的組成元素中有兩種是相同的，因此C是氫氧化鈣，則丙是二氧化碳，丁是水；A是單質，能夠轉化為丙﹣二氧化碳和丁﹣水，甲、乙也均是氧化物，且乙是黑色固體，乙能夠和甲及單質B反應產生A和二氧化碳或水，因此乙可以是氧化銅或四氧化三鐵，則A是銅或鐵，甲是一氧化碳，B是氫氣，帶入驗證完成相關的問題．【解答】解：D是石灰石的主要成分，故D為碳酸鈣；丙和C反應產生碳酸鈣和丁，丙、丁均是氧化物，且D和C的組成元素中有兩種是相同的，因此C是氫氧化鈣，則丙是二氧化碳，丁是水；A是單質，能夠轉化為丙﹣二氧化碳和丁﹣水，甲、乙也均是氧化物，且乙是黑色固體，乙能夠和甲及單質B反應產生A和二氧化碳或水，因此乙可以是氧化銅或四氧化三鐵，則A是銅或鐵，甲是一氧化碳，B是氫氣，帶入驗證符合轉化關系，因此：（1）C是氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）2；（2）若A為紫紅色固體，則A為銅，乙就是氧化銅，氧化銅和氫氣反應產生銅和水，該反應是單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物的置換反應；（3）若A的年產量位于世界第一，則A是鐵，乙就是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵反應產生鐵和二氧化碳；故答案：（1）Ca（OH）2；（2）H2+CuOCu+H2O；置換反應；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖信息結合物質的性質推斷得出其他物質的化學式．五、（本題包括1小題，共12分）21．（12分）請你參與興趣小組的探究活動．【提出問題】鐵紅中鐵的質量分數是多少？（已知：工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．）【查閱資料】①草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O②濃H2SO4是液體，能有效吸收水分．③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．④一般來說，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈣溶液好．⑤鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%【實驗與討論】（1）下列不能用作草酸分解制