構(gòu)成物質(zhì)的微粒復(fù)習(xí)課件1初中專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒初中專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒2宏觀物質(zhì)分子原子離子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成在化學(xué)變化中分裂得失電子元素組成組成組成組成直接構(gòu)成分子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)分子原子離子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成在化學(xué)變化中3一、分子和原子的基本性質(zhì)（1）質(zhì)量和體積都很小（2）都在

著，而且溫度越高，運動速率

。（3）微粒彼此之間有

，并且溫度越高，間隔

。不斷運動越快間隔越大一、分子和原子的基本性質(zhì)（1）質(zhì)量和體積都很小不斷運動越快間4微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象★★★練習(xí)1.用分子的觀點判斷，下列說法不正確的是

A一滴水中大約有1.6×l021個水分子，說明分子很小

B石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙

C水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大

D在太陽下晾濕衣服干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)√微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象★★★練習(xí)1.用分子的觀點判5練習(xí)1：根據(jù)微觀示意圖回答下列問題。下圖中不同的“小球”代表不同的原子。①五幅圖中，能表示混合物的是

；能表示純凈物的是

：能表示化合物的是

：

能表示單質(zhì)的是

。（填圖中字母）ABCDEBCADEADE②由分子構(gòu)成的物質(zhì)是：

，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是：

。ABCDE練習(xí)1：根據(jù)微觀示意圖回答下列問題。下圖中不同的“小球”代表6第一組第二組

思考：觀察下列兩組由分子構(gòu)成的物質(zhì)，比較它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？分子構(gòu)成不同、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同第一組第二組思考：觀察下列兩組由分子構(gòu)成的物質(zhì)，比較它們的7二氧化碳（CO2)碳原子金剛石（C)石墨（C）

原子的排列方式不同，物質(zhì)的物理性質(zhì)不同；但都是由同種微粒構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相似

那么這組物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？二氧化碳（CO2)碳原子金剛石（C)石墨（C）8分子由原子構(gòu)成

分子在化學(xué)變化中可分

原子在化學(xué)變化中不可再分

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

水通電分解生成氫氣和氧氣

化學(xué)變化有新物質(zhì)生成

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

分子由原子構(gòu)成分子在化學(xué)變化中可分原子在化學(xué)變化中不可再9分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系可以不可原子原子分子分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系可以不可原子原子分子10中考說明：25下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答：（1）反應(yīng)后示意的物質(zhì)是

（選填“純凈物”或混合物）。（2）寫出圖示的化學(xué)方程式：

。（3）結(jié)合上圖，從原子、分子的角度上分析，在化學(xué)反應(yīng)中

可分，而

不可分。一定條件下碳原子氧原子混合物2CO+O22CO2

一定條件下分子原子中考說明：25下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的微觀示意圖，請根據(jù)圖11

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，12相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了核電核數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量為152，該元素原子的中子數(shù)為（）A、89B、26C、126D、63A相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子13第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)162862、原子結(jié)構(gòu)示意圖+其中，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)162862、原子14金屬元素最外層電子數(shù)一般

4個，易

最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱瘜W(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素最外層電子數(shù)一般

4個，易

最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱瘜W(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體最外層有

電子，相對穩(wěn)定，

得失電子。化學(xué)性質(zhì)不活潑。少于失去多于得到8個或2個不易在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到或失去電子而帶電。這種帶電的原子（原子團）叫做

。離子金屬元素最外層電子數(shù)一般4個，易最外15微粒種類判斷質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，是______；質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)，是________；質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)，是________。原子陽離子陰離子離子符號的書寫在元素符號的右上方標出所帶電荷的數(shù)值與正負如O2-,Al3+；微粒種類判斷原子陽離子陰離子離子符號的書寫16練習(xí)3.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取的信息不正確的是()

A．它們表示三種元素

B．②

③的化學(xué)性質(zhì)相同C．②表示的元素是金屬元素

D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子決定元素種類的是質(zhì)子數(shù).決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù).原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)√練習(xí)3.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取的決定元素種17原子變成了離子，哪些方面沒有改變？質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）元素的種類原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量微粒的電性化學(xué)性質(zhì)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)不變不變不變不變變化變化變化變化可能變原子變成了離子，哪些方面沒有改變？質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）不變不變18[2012·重慶]鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖8－2所示。17

(1)氯原子的核電荷數(shù)是________。(2)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)一個電子。(3)鈉原子和氯原子相同的是________(填序號)。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)

③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)（4）鈉元素和氯元素組成的化合物的化學(xué)式為

。失去③NaCl[2012·重慶]鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖8－2所示。19構(gòu)成物質(zhì)的微粒復(fù)習(xí)課件20初中專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒初中專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒21宏觀物質(zhì)分子原子離子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成在化學(xué)變化中分裂得失電子元素組成組成組成組成直接構(gòu)成分子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)分子原子離子直接構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成在化學(xué)變化中22一、分子和原子的基本性質(zhì)（1）質(zhì)量和體積都很小（2）都在

著，而且溫度越高，運動速率

。（3）微粒彼此之間有

，并且溫度越高，間隔

。不斷運動越快間隔越大一、分子和原子的基本性質(zhì)（1）質(zhì)量和體積都很小不斷運動越快間23微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象★★★練習(xí)1.用分子的觀點判斷，下列說法不正確的是

A一滴水中大約有1.6×l021個水分子，說明分子很小

B石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙

C水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大

D在太陽下晾濕衣服干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)√微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象★★★練習(xí)1.用分子的觀點判24練習(xí)1：根據(jù)微觀示意圖回答下列問題。下圖中不同的“小球”代表不同的原子。①五幅圖中，能表示混合物的是

；能表示純凈物的是

：能表示化合物的是

：

能表示單質(zhì)的是

。（填圖中字母）ABCDEBCADEADE②由分子構(gòu)成的物質(zhì)是：

，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是：

。ABCDE練習(xí)1：根據(jù)微觀示意圖回答下列問題。下圖中不同的“小球”代表25第一組第二組

思考：觀察下列兩組由分子構(gòu)成的物質(zhì)，比較它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？分子構(gòu)成不同、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同。分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同第一組第二組思考：觀察下列兩組由分子構(gòu)成的物質(zhì)，比較它們的26二氧化碳（CO2)碳原子金剛石（C)石墨（C）

原子的排列方式不同，物質(zhì)的物理性質(zhì)不同；但都是由同種微粒構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相似

那么這組物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？二氧化碳（CO2)碳原子金剛石（C)石墨（C）27分子由原子構(gòu)成

分子在化學(xué)變化中可分

原子在化學(xué)變化中不可再分

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

水通電分解生成氫氣和氧氣

化學(xué)變化有新物質(zhì)生成

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

分子由原子構(gòu)成分子在化學(xué)變化中可分原子在化學(xué)變化中不可再28分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系可以不可原子原子分子分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系可以不可原子原子分子29中考說明：25下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答：（1）反應(yīng)后示意的物質(zhì)是

（選填“純凈物”或混合物）。（2）寫出圖示的化學(xué)方程式：

。（3）結(jié)合上圖，從原子、分子的角度上分析，在化學(xué)反應(yīng)中

可分，而

不可分。一定條件下碳原子氧原子混合物2CO+O22CO2

一定條件下分子原子中考說明：25下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的微觀示意圖，請根據(jù)圖30

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，31相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了核電核數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量為152，該元素原子的中子數(shù)為（）A、89B、26C、126D、63A相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個某原子的實際質(zhì)量一個碳12原子32第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)162862、原子結(jié)構(gòu)示意圖+其中，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)162862、原子33金屬元素最外層電子數(shù)一般

4個，易

最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱瘜W(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素最外層電子數(shù)一般

4個，易

最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱瘜W(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體最外層有

電子，相對穩(wěn)定，

得失電子。化學(xué)性質(zhì)不活潑。少于失去多于得到8個或2個不易在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到或失去電子而帶電。這種帶電的原子（原子團）叫做

。離子金屬元素最外層電子數(shù)一般4個，易最外34微粒種類判斷質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，是______；質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)，是________；質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)，是________。原子陽離子陰離子離子符號的書寫在元素符號的右上方標出所帶電荷的數(shù)值與正負如O2-,Al3+；微粒種類判斷原子陽離子陰離子離子符號的書寫35練習(xí)3.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取的