第4講氮及其化合物1．了解N2的分子結構和化學性質。2．掌握氮的氧化物(NO、NO2)的物理性質和化學性質。3．了解氮的氧化物(NO、NO2)對大氣的污染與防治方法。4．掌握NH3的分子結構及化學特征(如極易溶于水，溶液顯堿性、NH3的分子間易形成氫鍵)。5．掌握氨水中的化學平衡，氨水的成分，氨水的化學特征。6．掌握銨鹽的不穩定性及NH4＋的檢驗。7．掌握HNO3的強氧化性、不穩定性、易揮發性；HNO3與還原物質反應的還原產物規律及有關計算。編輯ppt1．氮原子結構：原子結構示意圖為

，原子核外有

個電子層，最外層上有

個電子，氮有多種可變化合價。2．氮分子結構：電子式為，結構式為NN；兩個氮原子通過

對共用電子對結合起來，鍵能

(與雙原子分子相比較)，結構

，所以N2在常溫下性質

，可代替稀有氣體作

。一、氮氣和氮的氧化物25三大穩定不活潑保護氣編輯ppt3．N2中N的化合價為

，因此在化學反應中化合價既可

，又可

，說明N2既可作

又可作

。4．氮的五種正價能形成六種氧化物，它們均有毒，能污染空氣其中屬于酸酐的有亞硝酸酐：

，硝酸酐：

。5．NO是無色難溶于水的

體，在常溫下它很容易與空氣中的O2化合，生成

色有氣味的有毒的

，反應方程式為

。實驗室常用

和

反應制取NO，反應方程式是收集方法為

。工業上用

法制取NO。升高降低還原劑氧化劑0N2O3N2O5氣紅棕有刺激性NO22NO＋O2===2NO2Cu稀HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O排水法氨催化氧化編輯ppt6．NO2

溶于水，它與水反應的化學方程式為，工業利用這一反應制硝酸。二、氨和硝酸1．NH3的化學性質(1)與HCl反應方程式：；蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近時出現的現象為

。【小結】濃氨水與

酸反應，都可以生成白煙。如：

等。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO易NH3＋HCl===NH4Cl冒白煙揮發性濃HCl、濃HNO3編輯ppt(2)與H2SO4反應化學方程式：【注意】氨與H2SO4等不揮發性酸反應

(填“冒”或“不冒”)白煙。2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4不冒編輯ppt2．NH3的實驗室制法(1)反應原理：(2)裝置與制

相同。(3)收集方法：

；驗滿方法：石蕊試紙變藍，則說明氣體已集滿(4)集氣試管口放一團棉花，其作用是

。干燥NH3可用

而不能用CaCl2。2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑氧氣向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若紅色。防止氨氣與空氣對流堿石灰編輯ppt3．銨鹽的性質(1)不穩定性銨鹽受熱都易分解，如完成下列方程式：NH4Cl：

NH4HCO3：NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。NH4Cl受熱分解有類似升華的現象，可用于物質提純。如：NaCl中混入NH4Cl可加熱提純。編輯ppt(2)與堿的反應：寫出下列反應的方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(NH4)2CO3＋2NaOHNa2CO3＋2H2O＋2NH3↑；NH

＋4＋OH－NH3↑＋H2O。4．NH4＋的檢驗取少量樣品于試管中，然后加入NaOH固體，加熱，將濕潤的試紙靠近試管口，若變

，則證明樣品中含有NH4＋。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有

，則證明含有NH4＋)紅色石蕊藍色白煙編輯ppt5．硝酸的化學性質編輯ppt1．俗話說“雷雨發莊稼”的原理是什么？2．濃硝酸與Cu反應產生NO2氣體，稀HNO3與Cu反應產生NO氣體，有人說稀HNO3氧化性更強，這種說法對嗎？【提示】

1.N2＋O22NO2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOHNO3轉變成硝酸鹽被農作物吸收。2．不對，氧化性強弱看的是得失電子能力的強弱，而不是看得失電子的多少。兩種硝酸分別與銅片反應時，濃硝酸溶解銅的速度明顯快于稀硝酸，即更易奪取銅的電子，所以氧化性更強。編輯ppt氮的氧化物的有關計算1．有關化學反應方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③2NO＋O2===2NO2④編輯ppt2．不同情況及剩余氣體的體積序號氣體反應剩余氣體剩余氣體的量ⅠNO2①NOV(NO2)ⅡNO2＋NO①NOV(NO)原＋V(NO2)ⅢNO2＋O2＝4∶1②無0<4∶1②O2V(O2)原－V(NO2)>4∶1①②NO[V(NO2)－4V(O2)]編輯pptⅣNO＋O2＝4∶3③無0>4∶3③NOV(NO)原－V(O2)<4∶3③O2V(O2)原－V(NO)編輯ppt3.NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水(1)先按①反應后，再據表Ⅳ進行計算。(2)先按④反應后，再據表Ⅲ進行計算。【注意】①因為水溶液中發生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以無論何種情況下水溶液中不會剩余NO2。②當NO2和N2O4的混合氣體作用于H2O時，不要忽視由于NO2的消耗，N2O4會轉化為NO2。編輯ppt將24mLNO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內，然后再向其中通入12mLO2，充分反應后，量筒中剩余氣體3mL，求在相同狀況下，原混合氣體中NO和NO2的體積各是多少毫升？【導航】本題計算必需用到反應方程式有：(1)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

(2)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。若剩余氣體為氧氣，NO和NO2完全反應，氧氣參加反應的體積為12mL－3mL＝9mL，再用(1)(2)兩式可以列方程組求解；若剩余氣體為NO，則原混合氣體中的NO減去剩余氣體的體積，可以根據(1)(2)兩式列方程組求解。編輯ppt【解析】把三種氣體混合溶于水的計算轉換為兩種氣體溶于水的計算，可把NO2溶于水先轉化為NO。設NO、NO2的體積分別為x、y，則反應后NO的體積為x＋。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34

3x＋12mL若剩余氣體為NO，則：解得：若剩余氣體為O2，同樣分析，則：解得：編輯ppt【答案】若剩余氣體為NO：V(NO)＝16.5mL，V(NO2)＝7.5mL若剩余氣體為O2：V(NO)＝6mL，V(NO2)＝18mL。編輯ppt硝酸的強氧化性1．金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3。2．在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性。如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。3．硝酸與金屬反應時，既表現強氧化性又表現強酸性，可由金屬與硝酸反應的關系，求還原產物的化學式或物質的量。編輯ppt4．硝酸與鐵反應時，由于存在反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，當HNO3過量時，產物為Fe(NO3)3；當Fe過量時，產物為Fe(NO3)2；當Fe與HNO3恰好耗盡時，產物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物。5．濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開始時濃硝酸的還原產物為NO2，但隨著反應的進行，硝酸變稀，其還原產物將為NO，最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原過程中化合價升降總數相等的守恒規律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關系。硝酸與其他金屬(過量)反應的情況與此類似。6．注意NO3－在離子共存問題的判斷中的特殊性。在水溶液中，NO3－本無氧化性，但當水溶解中有大量H＋存在時，NO3－就表現出強氧化性，如在有H＋、NO3－存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等還原性離子。編輯ppt【說明】①硝酸與金屬反應的實質是：NO3－在酸性環境中顯示強氧化性，與不活潑的金屬發生氧化還原反應，在中性或堿性溶液中無氧化性。②NO3－的氧化性強弱與c(H＋)有關，c(H＋)越大，NO3－的氧化性越強；反之越弱，故濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。編輯ppt將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。編輯ppt【導航】銅與濃硝酸反應時，產生NO2氣體隨著反應進行，硝酸濃度下降，變成稀硝酸時，與銅反應，放出NO氣體。【解析】

(1)據電子得失守恒得：2×n(Cu)＝3×n(NO)＋1×n(NO2)，解得V(NO)＝5.8L，所以V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L編輯ppt(2)原HNO3中的NO3－一部分變成氣體(0.5mol)，另一部分變為NaNO3(V·a×10－3mol)，所以n(HNO3)＝(V·a·10－3＋0.5)molc(HNO3)＝mol·L－1(3)由電子得失守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)

×2＝n(H2O2)×2n(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g【答案】

(1)5.8

5.4

(2)

(3)57.8編輯ppt氨液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在1．液氨與氨水的區別編輯ppt2.噴泉實驗的有關問題(1)實驗步驟：①收集一燒瓶相應氣體，按如右圖連接好。②打開止水夾后，擠壓膠頭滴管。(2)實驗關鍵：①氣應集滿；②燒瓶須干燥；③裝置氣密性好。編輯ppt(3)實驗原理：噴泉形成的原因是上、下有壓強差Δp=p下-p上>0，Δp越大噴泉實驗效果越好。由于氣體的溶解導致燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶，形成噴泉。計算表明：當氣體在水中溶解度大于17(體積比)時，該氣體即能形成噴泉。故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水產生噴泉現象。(4)實驗拓展：①CO2、Cl2等氣體在水中溶解度不大不能形成噴泉，但若將水改變成NaOH溶液，這些氣體溶解度顯著增大，從而形成噴泉。②Δp的形成一般為上面壓強減小，下面壓強不變造成的，如改變裝置使下面壓強增大上面壓強不變也可形成Δp形成噴泉。編輯ppt制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________________________________________________________________________

(2)收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是，該實驗的原理是____________________________________________________。(4)如果只提供如圖中B所示裝置，引發噴泉的方法是______________________。編輯ppt【導航】

NH3是易溶于水的堿性氣體，其制備裝置屬于固固混合加熱型。由于密度小、易溶于水，使用干燥儀器，并用向下排空氣法收集。易溶氣體可以設計噴泉實驗，成功的關鍵是，裝置密閉性好，能通過加入試劑(或水)等操作產生壓強差。【解析】

(1)實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。(3)從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內的空氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。編輯ppt【答案】

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉編輯ppt物質選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO1．(2009年江蘇單科)下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(

)編輯ppt【解析】

A項，Al(OH)3變為Al不可能一步實現；B項正確；C項，SiO2變為H2SiO3、H2SiO3變為Si都不可能一步實現；D項，CH3CHO不可能一步變為CH2===CH2。【答案】

B編輯ppt2．(2009年寧夏理綜)將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為(

)A．NO2

B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】相同條件下，氣體的體積比即為物質的量之比，由題知NOx和生成的N2物質的量之比為2∶1，設氮氧化合物化學式為NOx。NOx＋xCuxCuO＋N2，可知x＝1或2均可。(根據原子守恒觀察可得出)。【答案】

A編輯ppt3．(2009年臺灣)某氮氧化合物的一分子中含有38個電子。試問該氮氧化合物是下列的哪一選項(

)A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3E．N2O5【解析】

714N：原子序數為7、含7個電子；

816O：原子序數為8、含8個電子；D選項中N2O3所含電子數為7×2＋8×3＝38個，符合題意。【答案】

D編輯ppt4．(2009年全國Ⅱ理綜)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質是；發生反應的化學方程式是_________________。(2)B中加入的物質是，其作用是(3)實驗時在C中觀察到的現象是_________________；發生反應的化學方程式是_________________。(4)實驗時在D中觀察到的現象是_________________，D中收集到的物質是______________，檢驗該物質的方法和現象是_________________。編輯ppt【解析】由實驗目的“氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅”并結合裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發生反應：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水汽，應加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發生反應：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，則C中黑色粉末逐漸變為紅色。反應生成的N2及水蒸氣和未反應的NH3均會從C裝置中進入D試管中，則D中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉化為液態水，氨氣極易溶于水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2。編輯ppt【答案】

(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分逐漸變為紅色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍編輯ppt5．(2009年北京理綜)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。編輯ppt可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_____________________。(3)裝置①中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________編輯ppt(4)裝置②的作用是，發生反應的化學方程式是。(5)該小組得出的結論依據的實驗現象是。(6)實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化編輯ppt【解析】實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設計實驗。“目的決定過程！”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①產生NO2，而非NO，所以②中盛水與NO2反應生成NO。而NO極易與O2反應產生NO2，故反應前應用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為Cu(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會發生相應的變化，而不能得出正確的結論。編輯ppt【答案】

(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉化為NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色(6)acd編輯ppt6．(2009年上海單科)煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質量分數為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO________L(標準狀況，保留2位小數)。(2)工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為________mol/L(保留2位小數)。編輯ppt(3)已知：NO＋NO2＋Na2CO3―→2NaNO2＋CO2①2NO2＋Na2CO3―→NaNO2＋NaNO3＋CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO＋2HNO3―→3NO2＋H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)＝2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)＝9∶1。編輯ppt計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數)。編輯ppt【解析】

(1)×22.4L/mol＝0.25L。(2)c(Na2CO3)＝＝＝1.64mol·L－1。(4)(ⅰ)30n(NO)＋×46n(NO)＝2gn(NO)＝0.057molNO＋2HNO3―→3NO2＋H2Ox

2x

3x＝x＝0.0176moln(HNO3)＝2x＝0.035mol。編輯ppt(ⅱ)加入HNO3使NO與NO2物質的量之比達到2∶3時NO2的實際物質的量已經變為：×0.057＋3x＝0.059mol，NO的實際物質的量已經變為：0.057－x＝0.039mol。根據題(3)中①②兩個方程式可以得出：n(NaNO2)＝2n(NO)＋[n(NO2)－n(NO)]＝0.0887molm(NaNO2)＝0.0887×69×90%＝5.5g。編輯ppt【答案】

(1)0.25

(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3(4)(ⅰ)30n(NO)＋×46n(NO)＝n(NO)＝0.057molNO＋2HNO3―→3NO2＋H2Ox

2x

3x＝x＝0.0176moln(HNO3)＝2x＝0.035mol(ⅱ)n(NaNO2)＝2n(NO)＋[n(NO2)－n(NO)]＝0.0887molm(NaNO2)＝0.0887×69×90%＝5.5(g)編輯ppt7．(2008年上海化學)如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415mLCl240mLNH3編輯ppt試回答下列問題：(1)實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式__________________。(2)實驗2甲針筒內的現象有：________生成，活塞________移動(填“向外”“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。(3)實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是____________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式______________________________。(4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3―→N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化，最后針筒內剩余氣體的體積約mL。編輯ppt【解析】在(2)中實驗2發生的反應為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反應有單質硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在(3)中隨著NO2與水不斷反應，N2O4會逐漸轉化為NO2并最終完全與水反應生成HNO3和NO。在(4)中有白煙產生是因為過量的NH3與HCl反應生成了NH4Cl，最終針筒里的氣體只有N2。【答案】

(1)紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)淡黃色固體向內NaOH(3)NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)黃綠色變為無色5編輯ppt1．(2009年濟寧一模)北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制成；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(

)A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液【解析】硝酸不與金反應，能與銀反應，也能與銅、鋅反應，若不反應則是金，能反應溶液不變藍色則為金銀合金，能反應溶液變藍色則為黃銅。【答案】

C編輯ppt2．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)A．①②B．②③C．③④D．①③編輯ppt【解析】

NH4Cl受熱可產生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結產生NH4Cl，在此過程中還有可能出現堵塞導管的情況，因此不能用①的方法制取氨氣，③中試管口未向下傾斜，會導致液體倒流入試管而使試管破裂，③不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發生CaO＋2NH3·H2O===Ca(OH)2＋2NH3↑，故可用②的方法制取氨氣。濃氨水受熱產生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以④符合要求。【答案】

D編輯ppt3．(2009年山東濰坊質檢)為了社會可持續發展，化工生產過程應盡量減少對環境的副作用。“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是(

)A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2編輯ppt【解析】本題主要考查“綠色化學”知識。綠色化學要求盡可能地利用原料并保證生產過程無污染。A項中Cu與硝酸反應有污染物NOx生成，不符合“綠色化學”思想，A項錯誤；C項中CuO轉化為Cu(OH)2，在技術上難以實現，且增加了步驟，不符合“綠色化學”中經濟的要求，C項錯誤；D項中Cu與硫酸反應有污染物生成，不符合“綠色化學”思想，D項錯誤。【答案】

B編輯ppt4．(2009年山東臨沂質檢)無色混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液且最終無剩余氣體。則甲氣體的組成為(

)A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO、CO2、N2D．NO、CO2、N2編輯ppt【解析】

A項中NO2為紅棕色氣體，不符合“無色混合氣體”，A項錯誤；題目信息中經過足量濃硫酸、Na2O2后得酸性溶液且最終無氣體剩余，則原混合氣體中一定沒有N2，排除C、D兩選項，故正確答案為B選項。【答案】

B編輯ppt5．(2008年海南化學)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(

)A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol【解析】

1mol鋅在反應時失去2mole－，而1molHNO3轉化為NH4＋時得到8mole－，故被還原的硝酸是0.25mol。解答該題時要注意參加反應的硝酸與被還原的硝酸二者間的區別。【答案】

D編輯ppt6．(2009年汕頭)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL編輯ppt【解析】該過程中電子守恒，依題意有：，所以Cu失電子總數與O2得電子數相等。O2得電子數n＝×4＝0.3mol，反應的銅n(Cu)＝加入NaOH后，Cu2＋―→Cu(OH)2，故n(NaOH)＝2n(Cu)＝n＝0.3mol，消耗NaOH體積V＝＝60mL。【答案】

A編輯ppt7．a.銨鹽與堿共熱放出氨氣，實驗室制取氨氣的原理就是利用銨鹽與堿的反應。一般用NH4Cl固體與熟石灰共熱來制取氨氣，裝置如下圖。(1)一般不用NH4NO3來代替NH4Cl，因為______________________；也不用NH4HCO3代替NH4Cl，因為_____________________。(2)不用NaOH固體來代替Ca(OH)2，因為______________________。A．價格比消石灰更貴B．NaOH為塊狀固體，吸濕性強，不利于氣體的逸出C．加熱情況下，NaOH固體對玻璃的腐蝕性很強編輯pptb．如果不使用加熱的方法來制取NH3，則可將裝置改為如下圖裝置：A中的液體為。B中的固體為或。該裝置的優點是________________________________________________________________________。編輯pptc．實驗室合成氨裝置如下圖所示，試回答：(1)裝置甲的作用為①__________________；②__________________；③__________________。(2)從乙處導出的氣體成分為N2、H2、NH3，檢驗產物中的NH3的方法有__________________和__________________。編輯ppt【解析】

a．銨鹽用NH4Cl而不用NH4NO3是因為NH4NO3受熱分解可能發生爆炸，也不用NH4HCO3是因為NH4HCO3受熱分解會有CO2產生。堿用Ca(OH)2而不用NaOH，是因為NaOH價格高，吸濕性強，為塊狀固體，不利于氣體的逸出，而且在加熱條件下NaOH會與玻璃中的SiO2反應。b．之所以不用加熱是因為生石灰或NaOH遇到水會放出熱量，濃氨水受熱生成氨氣。c．濃硫酸可以起到干燥N2和H2的作用，又可將兩種氣體充分混合，同時我們可以通過觀察氣泡的多少來調節N2、H2的流速。檢驗NH3可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處導氣管口處，試紙變藍則說明有NH3生成，反之沒有。也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近乙的導氣管口處，有白煙生成則說明有氨氣，反之沒有。編輯ppt【答案】

a．(1)NH4NO3受熱分解可能發生爆炸NH4HCO3受熱分解會有CO2氣體生成，帶入CO2雜質氣體(2)ABCb．濃氨水生石灰NaOH固體方便、快捷、不需加熱c．(1)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡的多少以便調節H2、N2的流速(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處導氣管口處用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近乙的導氣管口處編輯ppt8．某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”。由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如圖一所示，方案二如圖二所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)：(1)濃硝酸受熱分解的化學方程式是_____________________。(2)方案一：實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________。編輯ppt(3)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是__________________。