2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作，現象和結論都正確的是選項操作現象結論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現象，稀硝酸中產生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A．A B．B C．C D．D2、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C．港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉3、下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是（）A．A B．B C．C D．D5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點6、在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產乙烯 D．用煤生產水煤氣7、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）A．1molX最多能與3molNaOH反應B．Y與乙醇發生酯化反應可得到XC．X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等8、重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．a、b、c之間的關系式為：2a=b+cC．步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2LO29、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同10、螺環化合物（環與環之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構）11、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)12、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電池將太陽能轉變為電能B．電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C．在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加13、根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()A．由于相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HFB．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小14、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極15、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉化為環境友好物質的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（

）A．圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動C．圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D．當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g16、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．NA個Al(OH)3膠體粒子的質量為78gB．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數小于0.2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數目大于NAD．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數目一定小于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應①的反應類型是___。（2）寫出反應②的化學方程式是___。（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應（6）由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是___；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___。18、高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應類型是___________。(2)②是取代反應，其化學方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構。D的結構簡式是_______。(4)⑤的化學方程式是_________________。(5)F的官能團名稱____________________；G的結構簡式是____________________。(6)⑥的化學方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構體有__________種(考慮立體異構)。①能發生水解且能發生銀鏡反應②能與Br2的CCl4溶液發生加成反應其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________。(8)工業上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應條件，不易發生取代反應)_______________。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；(4)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：①終點II的讀數為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。(2)將濾液轉移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發生反應：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變為_______色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續證明分解產物中含有NH3的方法是_________。21、Ⅰ.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③則反應①自發進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_____________________Pa(分壓＝總壓×物質的量分數，保留一位小數)。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：(3)①陰極區的電極反應式為_________________________________。②NO吸收轉化后的主要產物為NH，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發生鈍化，故D錯誤；故答案選C。2、B【答案解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B.豆漿屬于膠體，向豆漿中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；答案選B。3、D【答案解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發，但硫酸是難揮發性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產生氧化鐵和水，則最后產物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應生成單質碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終產物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，所以最終產物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。4、C【答案解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；故答案選：C。5、C【答案解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C；工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，這是工業上生產氮氣的方法，Z的原子序數大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne，W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，則W是H。【題目詳解】A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18，B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；答案選C。6、A【答案解析】

A.蒸餾海水，利用沸點的差異分離易揮發和難揮發的物質，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質，涉及到化學變化，B項不符合題意；C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2，涉及到化學變化，D項不符合題意；本題答案選A。7、B【答案解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溴發生反應，兩種有機物與溴反應后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。8、A【答案解析】

由實驗步驟及轉化圖可知，發生反應2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負化合價代數和為0，依此結合選項解答問題。【題目詳解】A．根據上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項錯誤；B．根據化合物中正負化合價的代數和為0，可知2a=b+c，B選項正確；C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C選項正確；D．根據方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標況下，，D選項正確；答案選A。9、B【答案解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據此答題。【題目詳解】根據分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：Y＞W，則Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。10、D【答案解析】

A．分子式為C5H8O，A錯誤；B．兩個環共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．環氧乙烷（）只有一個環，而M具有兩個環，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；D．三元環和四元環中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。11、C【答案解析】

A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時，反應后得到等物質的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小。【題目詳解】A．根據圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小，選項B錯誤；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應得到等物質的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。12、D【答案解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應為：2RuⅡ-2e-=2RuⅢ，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，據此分析解答。【題目詳解】A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變為電能，選項A正確；B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C.電池工作時，在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，選項C正確；D.Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質中又發生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。13、C【答案解析】

A．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A錯誤；B．同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故B錯誤；C．Si處于金屬與非金屬交界處，表現一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯誤；答案選C。14、B【答案解析】

A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發生氧化反應；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。15、D【答案解析】

該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B．由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；C．H2NCONH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C錯誤；D．當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，轉移電子的物質的量為0.5mol×4=2.0mol，則乙中陰極增重×64g/mol=64g，故D正確；故答案為D。【答案點睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向是解題關鍵，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒即可計算。16、B【答案解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質量大于78g，故A錯誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質的量小于0.1mol，則含有的H原子數小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質的量為1mol，含有的陰離子的數目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，故D錯誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【答案解析】

與HBr發生加成反應生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發生銀鏡反應生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應生成(G)，一定條件下可反應生成(H)，最終反應生成(I)，據此作答。【題目詳解】（1）反應①為與HBr發生加成反應生成，因此反應類型為加成反應；（2）反應②為催化氧化生成，反應方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應④是發生消去反應反應生成的過程，小區反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c.與I2反應生成發生了加成反應和消去反應，不是取代反應，c項錯誤；d.物質D為，既可與氫氧化鈉水溶液發生取代反應，也可與鹽酸發生取代反應，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應生成G的化學方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構體，根據結構特點可知該物質的結構簡式為：；（7）根據已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發生加成反應生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：。【答案點睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關鍵看條件、信息、官能團”，解題的關鍵是快速提取有效信息，具體過程為：18、加成反應BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【答案解析】

乙烯與溴發生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發生分子內脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W()，結合W的結構可知I為，結合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發生酯化反應生成F，結合H的結構，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F為CH2=C(CH3)COOCH3，F發生加聚反應生成的G為，G發生信息I中的反應得到H。據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，反應①是乙烯與溴發生加成反應，故答案為加成反應；(2)反應②是取代反應，其化學方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；(3)根據上述分析，D的結構簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基；G的結構簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；；(6)反應⑥的化學方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，①能發生水解且能發生銀鏡反應，說明屬于甲酸酯類；②能與Br2的CCl4溶液發生加成反應，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式為HCOOC(CH3)=CH2，故答案為4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發生取代反應生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發生消去反應生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【答案點睛】本題的易錯點和難點為(8)，要注意題意“不易發生取代反應”在合成中的應用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發生取代反應。19、引發鋁熱反應Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO319.4089.1%偏低【答案解析】

（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）①濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；②實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）①精確到0.01mL，終點II的讀數為19.40mL。②由圖可知，起始和終點讀數分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為×100%=89.1%，③配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數偏低.【答案點睛】本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。20、加快反應速率蒸發皿有晶膜出現（或大量固體出現時）防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（說明：分步寫也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體【答案解析】

I.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發，加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；Ⅱ．(3)根據化合價升降法配平；(4)加熱過程，A逐漸變為氧化鐵；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可。【題目詳解】I.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發，則濾液轉移到蒸發皿中；加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱，利用余熱進行蒸發結晶；為防止硫酸亞