中考化學實驗探究題專練中考化學實驗探究題專練中考化學實驗探究題專練xxx公司中考化學實驗探究題專練文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度實驗探究題1.某化學興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學們非常好奇并進行實驗探究。【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發生了怎樣的化學反應？【查閱資料】鈉是非常活潑的金屬，能與水發生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。【實驗探究】實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有生成。實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發現有藍色沉淀。【實驗總結】實驗一中發生反應的化學方程式是；實驗二中發生反應的化學方程式是。【實驗拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發生了化學反應，該反應總的化學方程式是。2.實驗桌上有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅的兩種或兩種以上組成。現將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色。為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究。【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。【討論猜想】進過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想：小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉； 小華：氫氧化鈉、碳酸鈉；小明：碳酸鈉、硫酸鈉； 小亮：氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。【實驗探究】四位同學共同設計并進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論1．取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸溶液由紅色變為無色且有氣泡產生的猜想不正確2．另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液小亮的猜想正確3．繼續向試管B中加入過量的稀鹽酸實驗完畢后，同學們將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有3為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質質量分數16%)是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種設計如下：【查閱資料】氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發生的反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；NaOH與NaHCO3在溶液中發生反應：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。【假設猜想】①該溶液未變質，溶質成分只有NaOH； ②該溶液已變質……【實驗探究】向一定質量的潔凈燒杯中加入m1g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反應、冷卻后稱量。根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質。試結合該方案，回答下列問題：(1)進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是，稱量時，燒杯應放在該儀器的。(2)實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m＜(m1＋m2)g，猜想成立； m＝(m1＋m2)g，猜想成立。補充完善猜想②：如果該溶液部分變質，溶質的成分為(填化學式，下同)；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或。4.工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有，該反應的化學方程式為，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，理由是。(2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗：①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；②向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。由此判斷，濾渣中的物質是(填化學式)。(3)根據以上經驗，得出的結論正確的是(填序號)。A．樣品中無NaCl B．樣品中只有NaOH和Na2CO3C．樣品中無NaOH D．樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl5.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒的功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在老師的指導下，展開探究。【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？【查閱資料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化碳反應(2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩定，受熱或光照會發生分解。【分析討論】小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。【實驗過程】Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現象為。【得出結論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含。實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為。綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為。【交流反思】生活中，“84”消毒液儲藏時應注意；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是。【拓展延伸】(1)次氯酸鈉與稀硫酸能發生復分解反應，化學方程式為。(2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。6.蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內分泌出蟻酸，讓人痛癢不止。某課外興趣小組在老師的帶領下決定對蟻酸進行探究。【提出問題】蟻酸的成分是什么它有什么性質

【查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。【實驗與探究一】向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。【實驗與探究二】(1)小明同學根據蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水；(2)另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想：猜想①：該氣體是；猜想②：該氣體是一氧化碳。為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖所示的裝置(鐵架臺已略去)，觀察現象。Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①(填“成立”或“不成立”)。Ⅱ.實驗時裝置C中的實驗現象為，由上述實驗現象，得出猜想②成立。【評價與反思】E處酒精燈的作用是。7.實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為Ca(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現將這四瓶無色溶液分別標號為A、B、C、D，某校化學興趣小組的同學邀你一同參與。【提出問題】A、B、C、D分別是什么溶液？【實驗藥品】失去標簽的四瓶溶液和無色酚酞試液。【實驗儀器】試管、橡膠滴管、燒杯等。【收集證明】實驗操作實驗現象實驗結論(1)分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合A、B混合產生大量氣泡，C、D混合無明顯現象A、B是溶液中的一種，C、D是溶液中的一種(2)各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩A、D變紅，B、C無明顯現象A為溶液；C為溶液；由此區分出B、D溶液【反思與體會】鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質。【繼續探究】將實驗操作(2)實驗后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發現，燒杯底都有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是(指示劑除外)。可能含有的溶質是。為驗證可能含有的溶質是否存在，應補充實驗的化學方程式為。8.實驗室常用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體。我們知道二氧化碳能與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水反應是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究。

【作出猜想】【查閱資料】①二氧化硫不與濃硫酸反應；②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水；【設計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；二、驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；三、驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。實驗裝置和藥品如圖：(1)寫出帶標號儀器的名稱：a；b。(2)實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明。(3)裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明，此過程中反應的化學方程式為。(4)裝置E的作用是。【實驗結論】根據以上實驗操作和現象，原猜想(填“成立”或“不成立”)。【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與水反應，生成相應的酸？(填“是”或“不是”)。9.實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。【實驗設計】(1)將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變為紅色；(2)將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣。【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。【提出問題】(1)石蕊試液變色后為何會褪色？ (2)上述產生的無色氣體是什么硝酸具有哪些特性【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：(1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2；(2)含氮元素的某些氣態物質的物理性質：物質NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】(1)小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是。(2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是②小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。【實驗探究】小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發現Cu片溶解，也出現了上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式。【交流與反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因10氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發生化學反應，設計并完成如下實驗(填寫表中空白)：實驗操作實驗現象及結論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現象小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①<②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：eq\x(\a\al(含碳酸鈉的,氯化鈉溶液))eq\o(→,\s\up7(加入足量鹽酸))eq\x(溶液A)eq\o(→,\s\up11(加熱煮沸),\s\do4(冷卻))eq\x(\a\al(氯化鈉,溶液))你認為上述方案(填“合理”或“不合理”)，請分析：(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案)。11.某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。查閱資料：CO2＋Zn△CO＋ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，裝置B的作用是，尾氣處理的方法是。(2)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象則甲組步驟1中反應的化學方程式是，乙組得到的黑色粉末是。(3)從安全考慮，本實驗應在裝置和之間添加裝置E防止倒吸(填字母編號)。(4)該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而(填“增強”或“減弱”)。12.日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：實驗編號a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質質量分數2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50請你分析表中數據回答：(1)溶液堿性最強的是(填實驗編號)。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是(填實驗編號)，結論是。(3)在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是。(4)將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：溫度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大(填“大”或“小”)。②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為。(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是(填標號)。a．酚酞試液b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液d．氯化鈣溶液(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(寫名稱)：或，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為(寫一個)。13某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究。【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應。【提出猜想】①澄清石灰水已經變質； ②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。【實驗探究】活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為由該實驗得出的結論是：猜想①(填“成立”或“不成立”)。活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體。【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為(用化學方程式表示)。【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是。14(1)如圖所示裝置有多種用途。若用于收集H2，H2應從該裝置的(填“a”或“b”)口通入。用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為，該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是(用化學方程式說明)。(2)鋁化學性質很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是。鋁還有特殊的性質，能溶解于NaOH溶液中，完成化學方程式：Al＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3H2↑。(3)子琛做“將濃硫酸滴到一小塊布上”的實驗，發現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應。欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2，因此繼續進行如下探究。【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收；②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁；③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑)↓＋2HCl＋CO2；不與KMn