2022屆高考化學提升訓練08班級姓名學號分數題號1234567答案.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區，人們如果外出歸家，應立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法D.華為繼“麒麟980”之后自主研發的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅.設以為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6心B.常溫下，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，發生電離的水分子數為1x1097VAC.M.OgFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應轉移的電子數為0.5NaD.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為I.INa.由F列實驗、現象以及由現象推出的結論均正確的是選項實驗方法現象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與「的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液酸性高鋸酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯.下列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使漠水褪色，且原理相同B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯CH)C.用Ni作催化劑，1molc>\ooy-CH=CH2最多能與5molH2加成LJ CH20HD.C3H6BrCl的同分異構體數目為6

5.某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是WX的水溶液呈堿性 rX1-B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性W'C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構-5.75-3.75-2.46*432一」二。日中

cbovpI6.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮-5.75-3.75-2.46*432一」二。日中

cbovpI-7.75A.圖中Y線代表的AgCln點表示Ag2c2O4的過飽和溶液C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2C>42-的平衡常數為10071O7.環己酮（J在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是CHX>rC1-3-a極與電源負極相連a極電極反應式是2Cr"-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2Ob極發生氧化反應D.理論上生成Imol環己酮時，有ImolH,生成8.三氧化二鎮(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含銀廢水(銀主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸銀制92。4)，再高溫灼燒草酸鍥制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示:Fe"、H2O2 Na2cO3 草酸 T脫% 4沉％ 沉產 -灼， -Ni2O3含鐵濾渣已知：①NiR2(aq)nNi2+(叫)+2RXaq)(R-為有機物配體，K=1.6xlQ-14)@KSp[Fe(OH)3]=2.16xlO_39,Ksp[Ni(OH)2]=2xlO-15③Kai(H2c2。4)=5.6x10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4xl0-5④“脫絡過程中，(與中間產物9H反應生成R(有機物自由基)，OH能與H2O2發生反應。有關反應的方程式如下：Fe2++H2O2=Fe3++OH+-OH ii.R+OH=OH+Riii.H2O2+2OH=O2t+2H2O請回答下列問題：(1)中間產物9H的電子式是。(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01molLT,加入碳酸鈉調溶液的pH為。(假設溶液體積不變，lg6=0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度0610-5moi[T),此時(填“有”或"無”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42")/c(H2C2O4)=(保留兩位有效數字)。“沉銀”即得到草酸銀沉淀，其離子方程式是(4)“灼燒”氧化草酸銀的化學方程式為： O(5)加入Fe?+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是 O(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式：

9.2019年10月27日，國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫藥、能源等方面都有廣泛的應用。(1)甲醉脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，反應生成ImolHCHO過程中能量變化如圖：已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.5kJ/mol反應iiW則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) XH=kJ/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖象分析春季(水溫約為15C)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為(填化學式)。反應iiW(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)=akJ/moliooIco的.*，陸化率①按3黑=2投料比將H2與C。充入PL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測定co的平衡轉化率與溫度、壓強的 關系如圖所示。則a(填“>”或“<")0： J壓強Pl、P2、P3由小到大的關系是= 0250275300325②在溫度為TJC,向某恒容密閉容器中充入H2和CO發生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0mol/Lo達到平衡時，CO的轉化率為圖中的M點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N點的平衡常數為(保留3位有效數字)。(4)工業上利用CHK混有CO和出)與水蒸氣在一定條件下制取印，該反應的逆反應速率表達式為va=*c(CO)c3(H2),k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表所示：CO濃度(mol/L)氏濃度(mol/L)逆反應速率(molL"mini)0.1C|8.0C2Cl16.0C20.156.75由上述數據可得該溫度下，。2=，該反應的逆反應速率常數4=L3mor3min(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2),甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25C時，甲胺的電離常數乂=9.25'10工該溫度下，反應CH3NH2+H+=CH3NH3+的平衡常數K=(填數值)。2022屆高考化學提升訓練08參考答案D【詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學變化，故A錯誤；B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮發使室內空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；C.在海水、土壤等環境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負極,而鐵作正極，被保護，該方法依據的是犧牲陽極的陰極保護法，故c錯誤；D.芯片的主要成分是硅單質，故D正確。C【詳解】A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數小于0.6Na，故A錯誤；B.CHjCOONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，c(H2O)ltl?=c(OH)=1x105mol/L,則發生電離的水分子數為lLxlxlO-5mo[/LxNA=lxl()-5NA，故B錯誤；C.Fe發生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe2e=Fe2+,正極反應為：O2+4e+2H2O=4OH,然后Fe?+與OFT反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質的量為0.25mol,則電極反應轉移的電子數為0.25mol><2=0.5mol,故C正確；D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數目為刈，故D錯誤。B【詳解】A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，則由現象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NCh)2溶液中，SCh與水反應生成亞硫酸，在酸性環境下，硝酸根具有強氧化性,從而發生氧化還原反應生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSO4,故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤。B【詳解】A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與漠水發生加成反應，而苯與漠水混合發生萃取，則苯乙烯與苯使澳水褪色原理不同，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則Imol該物質最多只能與4m0舊2加成，故C錯誤；D.GHsBrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個漠原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有2 3,12 ,則c3H6BC的同分異構體共5BrCH：CH2cH3CH<HBtCH3種，故D錯誤。A【詳解】由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCU，由于HC2O4」的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯誤；C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩定結構，故D錯誤。C【詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag+)-c(CF)=10-4x10-575=10975=]00.25x1010,則數量級為1010,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則/：sp(AgCl)=c(Ag+)c(CF)=10-4x10-21O-610°54x10-7,則數量級為IO",又已知(「(AgCl)數量級為則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2c2O4)=C,2(Ag+)C(C2O42)=(104)2x(l0246尸1。"叱A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子2c(Ag2c204)<Ksp(Ag2c2。4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2C>42)的混合液中滴入AgNC>3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2cQ+ZCl'ZAgCl+CzCV「的平衡常數K半洋1，此時溶液中的c(Ag。相同，故有個著湍*=10-9叫故d錯誤。D【分析】根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP,失電子發生氧化反應，電極反應式是2(3產6e+7H2。=。2。72一+14才，b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答。【詳解】A.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤：根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，C1+失電子發生氧化反應，電極反應式是2C1+-6e-+7H2O=Cr2O72_+14H+,故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D.理論上由環己醇(C6Hl2。)生成Imol環己酮GHiQ),轉移2moi電子，根據電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，故D正確。

(1)-0：H(2)2.8；無(3)3.02；Ni2++H2C2O4=NiC2O4i+2H+(4)4NiC2O4+3O22Ni2O3+8CO2T(5)Fe?+和H2O2發生反應生成OH,OH將R轉化成R,c(R)減小,使平衡NiR2(aq)uNi2+(aq)+2RYaq)向正向移動，實現“脫絡”(6)Ni2O3+6H'+2C「=2Ni2++C12T+3H2O【詳解】(1)-oh有一個孤電子，核外為9個電子，其電子式為：.g：H；⑵K4Fe(OH)3]=2.16xlO39,則使Fe?+恰好沉淀完全所需的c(OH)=6xlO'2,10M此時溶液的pH=-lgc(H+)=-lg,vlA-i2=2+lg6=2.8,因溶液中c(Ni2+)=0.01molL-1,Ox1u則c(Ni2+)xc2(OH-)=0.01mol'L_1x(6x10-12)2=3.6*10-25<Ksp[Ni(OH)2],因此無Ni(OH)2沉淀,(3)草酸在水溶液中發生電離，第一電離方程式為：H2C2O4^H+HC2O4",其電離平衡常數KMHQO4)喑超需同理第二步電離方程式為：HC2O4-+C2O42-,其電離平衡常數2c2。4)=喈整署立c(C2O42c(C2O42')/c(H2C2O4)=c(HC2C>4)?c(H-)c(HC2O42)?C(H*)c(H2c2O4)x-c(HC2O4)-X']^(H7)=KaKH2c2O4戶Kal(H2C2O4)*蕓新=5.4x10-5xs^xio-2x-^3^3.02,沉鍥過程加入草酸，其離子方程式為：Ni2++H2C2O4=NiC2O4l+2H*,(4)“灼燒”氧化草酸鎂生成NizCh，C元素以穩定的二氧化碳形式生成，。元素化合價降低,其化學方程式可表示為：4NiC2O4+3O22Ni:O3+8CCM，(5)根據已知信息可知，Fe?+和H2O2會發生反應生成QH,QH將R-轉化成-R,c(RD減小,使平衡NiRz(aq)-Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動，實現“脫絡”，(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應生成氯氣，鍥元素以Ni?+形式存在于溶液中，其離子方程式為：Ni2O3+6H++2C1=2N/++CI2T+3H2O(1)+34.5(2分)(2)Ca(C10)2(2分)(3)①<(1分)p3Vp2Vpi(2分)②4.17(2分)(4)0.2(2分)1.0xi()4(2分)(5)9.25x107(2分)【解析】(1)由圖可知ImolCH30H分解為ImolHCHO和lmolH2需要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol,所以圖示反應的熱化學方程式為i:CH30H(g尸HCHO(g)+H2(g)AW=84kJ/mol,又已知ii:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g