關于化學反應與能量單元復習第一頁，共五十五頁，2022年，8月28日化學反應與能量第二章第二頁，共五十五頁，2022年，8月28日章末復習提升第二章第三頁，共五十五頁，2022年，8月28日專題突破·縱引橫連2知識網絡·宏觀掌控1第四頁，共五十五頁，2022年，8月28日知識網絡·宏觀掌控第五頁，共五十五頁，2022年，8月28日第六頁，共五十五頁，2022年，8月28日第七頁，共五十五頁，2022年，8月28日第八頁，共五十五頁，2022年，8月28日第九頁，共五十五頁，2022年，8月28日本章內容包括化學能與熱能、化學能與電能、化學反應速率和限度等三部分內容，經常考查的知識點有常見的吸熱反應和放熱反應，原電池的工作原理，電極反應式的書寫等，原電池的應用、化學反應速率的表示法，外界條件對反應速率的影響，可逆反應，化學平衡的概念及化學平衡的標志，控制化學反應快慢和限度的技術應用等。其命題多以選擇題、填空題、簡答題的形式出現，其中化學反應的實質、能量轉化及化學反應的應用等仍是高考的重點和熱點。第十頁，共五十五頁，2022年，8月28日專題突破·縱引橫連第十一頁，共五十五頁，2022年，8月28日●專題歸納1．化學反應的實質化學反應的過程是舊物質的消耗和新物質生成的過程，因此化學反應的本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學反應中的能量變化第十二頁，共五十五頁，2022年，8月28日第十三頁，共五十五頁，2022年，8月28日第十四頁，共五十五頁，2022年，8月28日2．吸熱反應與放熱反應吸熱反應，從字面上講就是吸收熱量的反應，而放熱反應，就是放出熱量的反應。若從本質上分析，則可以從兩個角度進行理解。一是從化學鍵的斷裂與形成角度；二是從物質本身具有的能量角度。下面就逐一舉例說明。第十五頁，共五十五頁，2022年，8月28日第十六頁，共五十五頁，2022年，8月28日第十七頁，共五十五頁，2022年，8月28日(3)對吸熱反應和放熱反應理解的兩個誤區。①吸熱反應很難進行，放熱反應較易進行。()吸熱反應、放熱反應只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的化學反應是吸熱反應，放出熱量的化學反應是放熱反應，與反應的難易無關。②吸熱反應一定需要加熱或點燃，放熱反應一定不用加熱或點燃。()吸熱反應、放熱反應與反應條件無必然的關系。有些吸熱反應常溫下就能進行，如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O(s)的反應，有些放熱反應需要加熱或點燃才能發生，如木炭的燃燒。第十八頁，共五十五頁，2022年，8月28日3．化學反應中物質變化、化學鍵變化、能量變化的關系第十九頁，共五十五頁，2022年，8月28日4．化學能與熱能的相互轉化能量的形式有多種。蘊藏在物質內部與化學鍵的變化相關聯的能量為化學能。自然界里的能量除了化學能以外，還有熱能、光能、電能等。化學反應伴隨著能量變化是化學反應的一大特征，從能量形式上看，主要是化學能與熱能之間的相互轉化。化學物質中的化學能通過化學反應轉化為熱能，是人類生存和發展的動力之源；而熱能轉化為化學能又是人們進行科學研究，創造新物質不可或缺的條件和途徑。第二十頁，共五十五頁，2022年，8月28日5．化學反應中能量變化的計算(1)用E(反應物)表示反應物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ＝E(生成物)－E(反應物)。(2)用Q(吸)表示反應物分子斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。第二十一頁，共五十五頁，2022年，8月28日

(2015·山東省濰坊市五縣高一下學期期中)以下敘述錯誤的是()A．氫氣與氯氣反應后，體系的能量降低B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則反應過程吸收能量D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成●典例透析第二十二頁，共五十五頁，2022年，8月28日【解析】A．氫氣與氯氣反應是化合反應屬于放熱反應，故體系能量降低，A正確；B.吸熱反應不一定需要加熱，例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應，不需要加熱，但卻是吸熱反應，故B錯誤；C.若生成物的總能量高于反應物的總能量，則反應過程吸收能量，若反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應過程放出能量，故C正確；D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，D正確，此題選B。【答案】

B第二十三頁，共五十五頁，2022年，8月28日 下列變化過程屬于吸熱的是()A．NH4Cl的溶解B．SO2的催化氧化C．NO2轉化成N2O4D．生石灰轉化為熟石灰【解析】A．NH4Cl溶解是吸熱過程，正確；B.SO2的催化氧化是化合反應，屬于放熱反應，錯誤；C.NO2轉化成N2O4是化合反應，屬于放熱過程，錯誤；D.生石灰變熟石灰是化合反應，屬于放熱反應，錯誤。【答案】

A第二十四頁，共五十五頁，2022年，8月28日(2015·廣東省東莞市莞美學校高一下學期第一次月考)下列說法正確的是()A．化學反應未必伴隨能量變化B．放熱反應全部不需要加熱即可發生C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的【解析】化學反應過程中必然伴隨有能量變化，而化學反應可以分為舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程，前者吸熱，后者放熱，化學反應的吸放熱取決于兩個過程的熱量多少。【答案】

D第二十五頁，共五十五頁，2022年，8月28日金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法不正確的是()A．1mol石墨轉化為1mol金剛石時要吸收1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量低C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJD．石墨比金剛石穩定第二十六頁，共五十五頁，2022年，8月28日【解析】石墨和金剛石完全燃燒都生成CO2,1mol金剛石完全燃燒時比1mol石墨多放熱395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，說明1mol金剛石比1mol石墨的能量高，石墨比金剛石穩定。【答案】

C第二十七頁，共五十五頁，2022年，8月28日●專題歸納1．原電池的構成一般符合以下條件：(1)具有活動性不同的兩極，較活潑的金屬作負極，發生氧化反應；較不活潑的金屬或非金屬(石墨等)作正極得到電子，發生還原反應，本身不變。(2)具有電解質溶液。(3)用導線相連，組成閉合回路，或具備將化學能轉變為電能的條件。(4)能自發地發生氧化還原反應。許多題目都圍繞上述條件進行原電池的判斷。原電池的構造及工作原理第二十八頁，共五十五頁，2022年，8月28日2．原電池的工作原理。(1)負極和正極。①負極。a．電極材料——較活潑的金屬；b．電子流向——流出電子的一極；c．反應類型——發生氧化反應的一極；d．離子流向——陰離子移向的一極。第二十九頁，共五十五頁，2022年，8月28日②正極。a．電極材料——較不活潑的金屬或能導電的非金屬；b．電子流向——流入電子的一極；c．反應類型——發生還原反應的一極；d．離子流向——陽離子移向的一極。(2)電極反應式的書寫。負極：還原劑－ne－===氧化產物；正極：氧化劑＋ne－===還原產物。第三十頁，共五十五頁，2022年，8月28日3．原電池電極反應式的書寫(1)書寫方法按照負極發生氧化反應，正極發生還原反應的規律，根據原電池總反應式正確判斷出兩極物質反應生成的產物，然后結合電解質溶液所能提供的離子，結合質量守恒、電荷守恒配平電極反應式。具體步驟為：①列物質，標得失；②選離子，配電荷；③配個數，巧用水；④兩式加，驗總式。第三十一頁，共五十五頁，2022年，8月28日第三十二頁，共五十五頁，2022年，8月28日4．原電池原理的應用(1)加快化學反應速率。(2)比較金屬活動性強弱。(3)防止金屬的腐蝕(設計成原電池的正極)。(4)設計化學電源。第三十三頁，共五十五頁，2022年，8月28日第三十四頁，共五十五頁，2022年，8月28日【答案】

C第三十五頁，共五十五頁，2022年，8月28日

(2015·經典習題選萃)Al—Mg在不同的電解質溶液中分別構成原電池A、B。如圖所示：第三十六頁，共五十五頁，2022年，8月28日(1)指出各池中的負極材料并寫出其電極反應式。①負極材料：A池________，B池________。②電極反應式：A池：正極：_______________________，負極：________________________。B池：正極：_____________________，負極：_____________________。(2)從構成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮_____________。第三十七頁，共五十五頁，2022年，8月28日第三十八頁，共五十五頁，2022年，8月28日第三十九頁，共五十五頁，2022年，8月28日(2015·浙江省杭州地區重點中學高一第二學期期中)我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列判斷不正確的是()A．電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網B．鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積C．正極反應為：O2＋H2O＋2e－===2OH－D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用第四十頁，共五十五頁，2022年，8月28日【解析】A．根據電池總反應可知Al為負極，所以電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網，正確；B.網狀結構可增大表面積，所以鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積，正確；C.正極上O2得電子生OH－，配平可得電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯誤；D.該電池負極鋁板參與反應，逐漸減少，所以該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用，正確。【答案】

C第四十一頁，共五十五頁，2022年，8月28日化學反應速率、化學反應限度第四十二頁，共五十五頁，2022年，8月28日(2)影響化學反應速率的因素。增大化學反應速率的五種方法：增大反應物濃度；增大壓強；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積。第四十三頁，共五十五頁，2022年，8月28日2．化學反應的限度(1)對化學平衡狀態理解的“三種誤區”。①反應物完全轉化成生成物。()可逆反應中反應物不能100%的轉化，反應物和生成物共存。②化學反應停止了。()反應達到化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等于逆反應速率。③外界條件改變對平衡狀態無影響。()任何化學平衡狀態均是相對的、有條件的，當外界條件變化時，化學平衡狀態也會發生相應的變化。第四十四頁，共五十五頁，2022年，8月28日(2)化學平衡狀態判斷的“兩種誤區”。①各組分的濃度相等證明反應達到平衡狀態。()②各組分的分子數等于化學計量數之比證明反應達到平衡狀態。()反應達到化學平衡狀態時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數之比。第四十五頁，共五十五頁，2022年，8月28日第四十六頁，共五十五頁，2022年，8月28日第四十七頁，共五十五頁，2022年，8月28日第四十八頁，共五十五頁，2022年，8月28日第四十九頁，共五十五頁，2022年，8月28日

(3)A.根據質量守恒定律，氣體的總質量不變，因為密閉容器的容積不變，所以氣體的密度為定值，則容器內氣體密度保持不變不能說明反應達到平衡，錯誤；B.因為該密閉容器絕熱，所以若反應沒有達到平衡，容器內溫度會發生變化，所以當容器內溫度不再變化時，反應達到平衡狀態，正確；C.斷裂3molH—H鍵的同時，斷裂6molN—H鍵，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態，正確；D.反應消耗N2、H2與產生NH3的速率都表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤。【答案】

(1)B(2)B(3)BC第五十頁，共五十五頁，2022年，8月28日(2015·山東省淄博市一中高一下學期期中)(1)某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所